长春市2018年九年级第一次模拟考试测化学试题

2018年九年级第一次模拟考试测试题·化学
1.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Cl-35.5 Ca-40
2.常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al 2n Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
3.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
说明:表中“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示徽溶于水“挥”表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇水就分解了。

一、选择题(共10分)
注意:每小题只有1个选项符合题意
1.空气成分中能供给呼吸、支持燃烧的气体
A.氮气
B.氧气
C.稀有气体
D.二氧化碳
2.下列变化中属于物理变化的是
A.食物变质
B.木柴燃烧
C.冰雪融化
D.铜器生锈
3.下列物质中,由分子构成的是
A.水
B.汞
C.氯化钠
D.金刚石
4.下列图示实验操作正确的是
A.熄灭洒精灯
B.倾倒液体
C.气体验满
D.液体过滤
5.下列化学用语与含义不相符的是
A.O2-氧离子
B.3H-3个氢元素
C.Fe3O4四氧化三铁
D.2N2-2个氮气分子
6.下列说法正确的是
A.H2、CH4、C2H5OH都能作燃料
B.CO2、SO2、NO2都是形成酸雨的气体
C.NH4Cl、 NH4NO3、HNO3都可以做氮肥
D.用红磷、硫燃烧可以测定空气中氧气含量
7.下列物质及对应的用途错误的是
A.干冰用于人工降雨
B.用过量的稀盐酸长期浸泡铁制品除锈
C.稀有气体充入灯泡制做霓虹灯
D.含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
8.下列各种物质能够在溶液中大量共存的是
A.KCl NaNO3
B.NaOH NH4NO
C.HNO3 Ca(OH)2
D.Ca(OH)2 Na2CO3
9.久置空气中的氢氧化钠固体会变质,下列有关说法正确的是
A.氢氧化钠在空气中因吸水潮解会变质
B.可用足量稀盐酸检验氢氧化钠是否变质
C.只用酚酞溶液检验氢氧化钠有没有完全变质
D.用过量氢氧化钙除去氢氧化钠变质产生的杂质
10.除去下列物质中的杂质,下列实验方案可行的是
A.木炭粉中混有CuO:在空气中灼烧
B.KCl溶液中混有CaCl2:通入过量的CO2过滤
C.CaCl2溶液中混有盐酸:加入过量碳酸钙过滤
D.CO2中混有HC1气体:依次通过足量的NaOH溶液和除H2SO4
非选择题(共40分)
注意:请在答题卡的指定位置作答。

11.化学与生活密切相关,回答下列问题
(1)用于烘培糕点的 NaHCO3俗称为 ;
(2)鸡蛋和牛奶都富含的人体需要的营养素是 ;
(3)铁制品容易生锈的环境是 ;
(4)关闭煤气开关灭火的原理是 .
12.根据右图所示氧元素和氟元素的相关信息,回答下列问题。

(1)氧原子中的质子数是 ;
(2)氧、氟元素在周期表中位于第周期;
(3)等质量的氧气和氟气(F2)中所含分子数较少的是 .
13.水是常见的物质,生产生活不可缺少,请回答下列问题:
(1)生活中用区分软水硬水;
(2)水通电分解产生的氢气和氧气的体积比 ;
(3)下列物质放入水中不能形成溶液的是 ;
A.食盐
B.纯碱
C.蔗糖
D.花生油
14.根据下表回答问题
(1)20℃时,KNO3溶解度是 g;
(2)NaCl溶液可以用蒸发溶剂的方法提取溶质的理由是 ; 在60℃时将120gKNO2和34ANC于100中,充分溶解后降温至20℃,过滤,理论上可得到晶体
g.
15.根据课本实验回答下列问题
(1)甲实验中的表面会划出痕迹:
(2)乙实验的主要目的是 ;
(3)写出丙实验中发生反应的化学方程式 ;
(4)丁实验可以说明CO具有的化学性质有 .
16.金属活动性顺序有着广泛的应用.
(1)铝比较活泼,但铝制品有较强的抗腐蚀性,原因是 ,
(2)农业上不能用铁桶盛装波尔多液(含硫酸铜),用化学方方程式表示为 ;
(3)将锌粉加入一定量的Mg(NO3)、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中充分反应后过滤,向所得固
体中加入盐酸有气泡产生,则滤液中含有的溶质是 .
17.为了证明酸碱之间能够发生中和反应,某同学设计了下列实验,请你回答有关问题:
(1)氢氧化钙在农业上常用来改良 (选填“酸性”或“碱性”)土壤:
(2)写出加入足量稀盐酸后试管内发生反应的化学方程；
(3)该实验达到了实验目的,最终你都能观察到明显现像有；
(4)该实验设计的原理是通过验证来设计的。

A某种反应物的缺失 B有新物质的生成
18.下图是实验室制取气体时常用的部分仪器,回答问题
(1)用高锰酸钾制取氧气:
①写出该反应的化学方程式；
②检验收集到的O2方法是；
(2)用大理石和盐酸反应制取CO2并用向上排空气法收集
①组装制取装置时,需选择上图中的a、b、g、h、i、j、n和 ;
②计算制取44g二氧化碳,至少需用g质量分数为10%的稀盐酸和足量的大理石反应。

19.实验室要配制100g质量分数为16.5%的NaC1溶液,回答问题:
(1)计算:需要称取NaCl g;
(2)图③操作中,用玻璃棒搅拌的作用是 ;
(3)量取水时最好选择 (选填“10ml"或“50m1”或“100m”)的量筒;
(4)若按图②操作配制溶液时,浓度偏差与下列情况相同。

A.NaCl中有少量不溶性杂质
B.量取水时仰视读数
C.量取水时俯视读数
D.装瓶时洒出来
20.某工厂产生的废渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备硫酸亚铁品体其工艺流程如下:(查阅资料:SiO2不溶于水和酸。

)
(1)“浸取”步骤中FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水写出反应的化学方程式为 ;
(2)“浸取”步骤中常常将废潦粉碎、搅拌或提高硫酸浓度,目的都是 ;
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+”转化为Fe2+,“试剂X”可选用下列两种物质:
①若试剂X是SO2转化原理:SO2+Fe2(SO4)+2Y=2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式为 ;
②若试剂X是Fe转化原理:Fe+Fe2(SO4)=3Fe2SO4,测得还原后的溶液pH增大,其原因是:
A.Fe和过量的硫酸反应
B.
21.一包包白色色因体体可可含的保纪、可硬公唤时的一种或几种,某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
(1)取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
(2)取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
(3)继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.
①图1中可知原物质中一定含有的物质是 ;
②图2中BC段中发生反应的化学方程式 ;
③D点时溶液中一定含有的溶质有 ;
④确定原白色固体中可能存在的物质;只需取D点处溶液少许,加入即可。