2016-2017学年高一上学期综合检测(化学物质及其变化)化学试题

第二章化学物质及其变化
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( ).
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
2．下列离子方程式书写正确的是( ).
A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
3．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ).
A．Fe3＋B．MnO
C．Cl2 D．HNO2
4．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。

动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌,它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。

三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O,下列说法正确的是( ).
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol
D．反应中CO2是氧化产物
5．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验,以下推测正确的是( ).
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－一定不存在
D．Ba2＋一定不存在,Mg2＋可能存在
6．下列有关物质的分类或归类正确的是( ).
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：C、C、C
A．①③④ B．③⑤
C．②③④ D．②④
7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。

在该反应中( ).
A．氢元素被氧化,碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
D．CO为氧化产物,H2为还原产物
8．常温下,加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ).
①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K ＋、SO、Cl－、NO
A．②③ B．①③⑤
C．②④ D．②③⑤
9．科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。

下列说法中不正确的是( ).
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂
D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷,共失去2 mol电子
10．下列关于物质分类的正确组合是( ).
分类
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合
A 纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
B 烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
C 苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
D 苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ).
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
12．下列化学反应的离子方程式正确的是( ).
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
13．与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。

则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是( ).
A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋
C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn
14．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液,恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋,则R元素的最终价态为( ).
A．＋2价 B．＋3价
C．＋4价 D．＋5价
15．向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)(
).
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
16．据最新报道,科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为＋5价,对于此反应,下列说法正确的是( ).
A．在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中,每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子
D．在O2(PtF2)中不存在共价键
17．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。

某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,每一次实验操作和实验现象记录如下,由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是( ).
加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸
实验现象产生红色
固体,
溶液呈
蓝色
加热,
产生无色
气体
产生无
色气体,
溶液呈
蓝色
产生红棕色气
体,溶
液呈绿
色
A.只有Cu
B．只有Cu2O
C．一定有Cu,可能有Cu2O
D．一定有Cu2O,可能有Cu
18．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( ).
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x,3＜x＜4,M＝Mn、Zn、Ni,其均显＋2价,下同),由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如下：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe2O x中x＝________,MFe2O x中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。

(2)在酸性溶液中,Fe2O易转化为Fe2＋：
Fe2O＋2e－＋8H＋===2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。

20．(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－SO、CO两两组合而成。

为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。

请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是______________。

21．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。

将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：
时间(min) 0 15 30 45 60 90 120
滤纸的
颜色变化
玻璃片
(Ⅰ)上的
滤纸
白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
玻璃片
(Ⅱ)
上的滤纸
白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题：(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。

(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：______________________________。

(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。

(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。

A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快,而且有漂白作用
(5)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移的电子的物质的量为__________。

22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。

下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐,含Fe2＋34%～36%,是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证,请一起完成该实验。

(1)查阅资料得知,双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO,也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。

(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,得到浅绿色浑浊液,说明有______(填离子符号)存在。

(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3＋存在。

该离子存在的原因可能是________(填字母)。

a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b．在制药过程中生成少量三价铁
c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
(4)将(3)中所得溶液分成2份,分别装在A、B 2支试管中。

(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。

(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有________性。

下方文件供学习参考
《化学与生活》测试
单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案
题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验
现象是（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是
（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列
有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子
数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl
28.下列反应中,属于吸热反应的是（）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。

下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤
潮汐能 ⑥木材 A.
B.
C.
⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程,其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH －
-2 e – = ZnO + H 2O
石墨：O 2 + 2H 2O +4 e – = 4OH －
,据此判断,锌片是（ ） A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸
改用300mL 1mol/L 盐酸 用等量锌粉代替锌粒
A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表
示该反应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol •）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol •）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol •）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol •）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C 6H 6
B.CO(NH 2)2
C.C 2H 4
D.C 4H 10 37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质
39.下列说法中,正确的是（）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑
料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。

这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。

由乙炔生成聚乙炔的反应属于（）
A.取代反应
B.消去反应
C.加聚反应
D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D B C B C A C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A B D A C C D C 题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C D C C A B B D C 题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B C D D B B C A C。