物化化学平衡复习题答案

物化化学平衡复习题答案
一、选择题
1. 化学平衡状态是指（）
A. 反应物完全转化为生成物
B. 正反应速率等于逆反应速率
C. 反应物和生成物的浓度不再变化
D. 所有选项均正确
答案：D
2. 下列哪一项不是化学平衡的特征？（）
A. 反应物和生成物的浓度保持不变
B. 反应物和生成物的百分含量保持不变
C. 反应速率保持不变
D. 反应物和生成物的摩尔数保持不变
答案：C
3. 勒夏特列原理描述的是（）
A. 化学平衡的移动
B. 反应速率的控制
C. 反应物的转化率
D. 反应条件对平衡状态的影响
答案：D
二、填空题
4. 在一个封闭系统中，如果一个可逆反应达到平衡状态，那么反应物和生成物的_________将保持不变。

答案：浓度
5. 化学平衡常数K的表达式为_________。

答案：生成物的浓度幂次乘积与反应物的浓度幂次乘积的比值
三、简答题
6. 解释什么是动态平衡，并举例说明。

答案：动态平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应都在同时
进行，但它们的速率相等，因此反应物和生成物的浓度保持不变。

例如，氮气和氢气合成氨的反应，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，即使反
应达到平衡，氮气和氢气仍然不断地转化为氨，而氨也在不断地分解
为氮气和氢气，但两者的速率相同，所以系统的宏观性质不发生变化。

7. 勒夏特列原理如何解释增加反应物浓度对平衡状态的影响？
答案：根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，系统会通过增
加正反应的速率来减少这种变化，从而使得生成物的浓度增加，以达
到新的平衡状态。

这通常会导致生成物的产量增加。

四、计算题
8. 已知一个反应的平衡常数K=10，初始时[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0 mol/L，反应方程式为A(g) + B(g) ⇌ C(g) +
D(g)，求平衡时各组分的浓度。

答案：设反应进行时A消耗了x mol/L，则生成了C和D各x
mol/L。

平衡时的浓度为[A] = 0.2 - x，[B] = 0.1 - x，[C] = x，[D] = x。

根据平衡常数表达式，K = [C][D] / ([A][B]) = (x)(x) / ((0.2 - x)(0.1 - x)) = 10。

解这个方程可以得到x的值，进而得到
平衡时各组分的浓度。

五、论述题
9. 论述温度对化学平衡的影响，并给出一个实际应用的例子。

答案：温度的变化会影响反应的平衡位置。

对于吸热反应，增加温
度会使平衡向生成物方向移动，因为系统会吸收热量以抵消外部增加
的热量。

相反，对于放热反应，增加温度会使平衡向反应物方向移动。

一个实际应用的例子是工业合成氨的过程，这是一个放热反应。

在较高的温度下，虽然反应速率会增加，但平衡会向反应物方向移动，导致氨的产量降低。

因此，工业上通常在适中的温度和高压下进行氨的合成，以优化氨的产量。

以上是物化化学平衡复习题的答案，希望对你的复习有所帮助。