2020年高考化学总复习第一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应

2020年高考化学总复习第一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应
一、选择题
1．以下讲法中正确的选项是
()
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
答案：C
2．(2018·西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

以下各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A．①②B．①③
C．③④D．②④
解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。

答案：B
3．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，那么以下的估量中不正确的选项是
()
A．一定有碘离子B．不含铁离子
C．一定有氯离子D．不含硝酸根离子
答案：C
4．(2018·汕头模拟)以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
()
A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰
答案：B
5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，那么以下有关表达错误的选项是
()
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 6
B．产生白色烟雾的缘故是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性专门强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D．上述火药中的红磷能够用白磷代替
答案：D
6．依照下表以下表达中正确的选项是()
序号氧化剂还原剂其他反
应物
氧化
产物
还原
产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③KClO3HCl(浓) Cl2Cl2
④KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2
A.33＋
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
答案：D
7．(2018·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，那么元素R在还原产物中的价态是
()
A．+6 B．＋3 C．＋2D．0
解析：设元素R在还原产物中的价态为＋x，在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。

答案：B
8．(2018·山东省烟台市高三模块检测)〝三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

以下讲法不正确的选项是
()
A．该反应属于氧化还原反应
B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
答案：B
9．(2018·广州市一中)常温下，在溶液中能够发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，那么有以下表达①X被氧化；②X是氧化剂；③X是具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。

以上表达中正确的选项是
()
A．②④⑥B．①③④
C．①③⑤⑥D．②⑤
解析：X为还原剂，Y3＋为氧化剂，Y2＋为还原产物，X2＋为氧化产物。

一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

答案：C
10．(2018·广东广州5月)将以下5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分不填入下面对应的横线上__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是() A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO 3将FeSO 4氧化。

答案：B
11．(2018·福建)以下类型的反应，一定发生电子转移的是
( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
解析：置换反应：
答案：C
12．(2018·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物
为N 2O ，反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
( )
A ．1：4
B ．1：5
C ．2：3
D ．2：5
解析：设被还原的硝酸的物质的量为x ，参与反应的锌和硝酸的物质的量分不为2 mol 、5 mol 。

据得失电子守恒有(5－1)x ＝2×2 mol ，x ＝1 mol ，未被还原的硝酸即2 mol Zn 2＋结合的NO －3为4 mol ，二者物质的量之比为1：4。

答案：A
13．(2018·广东)常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。

以下讲法正
确的选项是
( )
A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱
B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐步下降
C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变
D ．H 2O 2生产过程要严格幸免混入Fe 2＋
解析：发生的反应能够用总反应表示为2H 2O 2=====Fe 2＋2H 2O ＋O 2↑，其中Fe 2＋作催化剂；由两步反应分析知，氧化性H 2O 2>Fe 3＋，还原性H 2O 2>Fe 2＋。

答案：CD 14．下述三个实验均能发生化学反应
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中 ( )
A ．实验①中铁钉只做还原剂
B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性
C ．实验③中发生的是置换反应
D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋
解析：实验②中Fe 2＋只显还原性；实验③中反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，而
D 项氧化性顺序为：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋。

答案：A
15．(2018·上海单科，7)在以下变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的选项是
( )
A ．①②③
B ．②①③
C ．③②①
D ．③①②
解析：①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。

②硝酸银分解生
成NO 2，氮元素被还原。

③实验室制取NH 3的反应为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，氮元素的化合价没有发生变化。

应选A 。

答案：A
16．(广东湛江一中5月)a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L －1的硝酸溶液中充
分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，那么反应中未被还原的硝酸可能为 ( )
①(a ＋b )×63 g ②(a ＋b )×189 g
③(a ＋b ) mol ④(Vc －9a ＋b 3
)mol A ．①④ B ．②③
C ．①③
D ．②④
解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO 3)3，因此显酸性的硝酸的物质的
量等于Fe(NO 3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n [Fe(NO 3)3]＝n (Fe)＝(a ＋b )mol ，因此未被还原的硝酸的质量＝3(a ＋b )mol ×63 g·mol －1＝(a ＋b )×189 g ，②正确；又依照化合价升降守恒知：
a mol Fe ＋2S －2→a mol Fe ＋3 (NO 3)3＋a mol H 2S ＋6O 4 化合价升高：(3－2)a ＋(6＋2)a ＝9a mol 。

b mol Fe ＋2O →b mol Fe ＋3 (NO 3)3 化合价升高：(3－2)b ＝b mol 。

x mol H N ＋5O 3→x mol N ＋2O 化合价降低：(5－2)x ＝3x mol 。

得9a mol ＋b mol ＝3x mol ，即显氧化性的硝酸的物质的量x ＝(9a ＋b )/3 mol ，因此未被
还原的硝酸为(Vc －9a ＋b 3
)mol ，④正确。

答案：D
17．(福建福州4月)黄磷(P 4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P 4＋3KOH ＋
3H 2O=====△PH 3↑＋3KH 2PO 2，被氧化的P 与被还原的P 的质量之比为
( )
A ．1：2
B ．2：1
C ．3：1
D ．1：3 解析：依照反应方程式能够看出，被氧化的P 与被还原的P 的物质的量之比为3：1，
那么质量之比也为3：1，C 选项正确。

答案：C
二、非选择题
18．(2018·上海单科，24)某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。

(1)KBrO 3在反应中得到电子，那么该反应的还原剂是________。

(2)0.2 mol KBrO 3在反应中得到 1 mol 电子生成X ，那么X 的化学式为
________________________________________________________________________。

(3)依照上述反应可推知________。

a ．氧化性：KBrO 3>H 3AsO 4
b．氧化性：H3ASO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：
＋
解析：此题为氧化还原反应题。

(1)此题考点为氧化还原反应，其特点为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判定氧化剂和还原剂。

KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。

(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。

0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol 电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，可直截了当进行配平。

As：－3→＋5升8
依照化合价升降相等，那么应在AsH3前配系数5，在Br2 Br2：＋5→0降5×2＝10
前配系数4，依照原子守恒KBrO3前配8；再依照K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；那么H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。

(3)此题的考点为氧化还原反应中的差不多规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。

应选a、c。

答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac (4)
19．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分不滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再赶忙将表面皿盖好。

(2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________。

(2)b处的实验现象：_______________ __________________________________。

d处的实验现象：________________ ________________________________________。

(3)C处反应的化学方程式为__________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸取后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填〝能〞或〝不能〞)，假设能，其氧化性由强到弱的顺序是_ ____________________________。

解析：(1)依照e处发生反应的化学方程式判定反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10＝1：5，而不是1：8。

(2)b处发生反应为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变成红色。

(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：
被吸取时，转移0.01 mol电子。

(4)e处实验讲明氧化性KMnO4>Cl2；
d处实验讲明氧化性Cl2>FeCl3。

因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。

答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1：5
(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅黄绿色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01
(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3
20．：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，现在被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分不是________。

(2)假如向原溶液中通入3 mol Cl2，那么被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分不是________。

(3)假设向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。

解析：由氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为：I－>Fe2＋>Br－，当向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2时，第一氧化I－，其次是Fe2＋，然后是Br－，明确了那个顺序，再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。

答案：(1)I－和Fe2＋ 2 mol和2 mol(2)I－，Fe2＋和Br－ 1 mol、3 mol和0.5 mol
(3)≥3a＋3b
2。