2021年高中化学3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固一

铝与氢氧化钠溶液的反响
物质的量在化学方程式计算中的应用根底稳固训练1．以下有关厨房铝制品的使用中 ,你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧开水
C．用金属丝擦洗外表的污垢
D．用碱水洗涤
解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反响 ,金属丝擦洗会损坏氧化膜 .
答案：B
2．以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )
A．钠和冷水反响：Na＋2H2O = = =Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－= = =AlO－2＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋= = =2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反响： 2Fe＋6H＋= = =2Fe3＋＋3H2↑
解析：A中 ,电荷不守恒 ,正确的离子方程式为：2Na＋2H2O = = =2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中 ,不符合反响实际 ,正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O = = =2AlO－2＋3H2↑；D中 ,稀硫酸与Fe反响只会生成Fe2＋ ,正确的离子方程式为Fe＋2H＋= = =Fe2＋＋H2↑ .
答案：C
3．用铝箔包住0.1 mol金属钠 ,用针扎一些小孔 ,放入水中 ,完全反响后 ,用排水集气法收集产生的气体 ,那么收集到的气体体积(标准状况)为( )
A．2.24 L B．1.12 L
C．大于1.12 L D．小于1.12 L
解析：Na与H2O反响生成NaOH和H2 ,Al与NaOH溶液反响也产生H2 .
答案：C
4．假设1.8 g某金属跟足量盐酸充分反响 ,放出2.24 L(标准状况)氢气 ,那么该金属是( )
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
解析：解决此题的难点在于该金属的价态不明确 ,假设知道该金属的价态 ,由H2的物质的量便可得该金属的物质的量 ,从而得摩尔质量 ,最||终得该金属的相对原子质量 ,便可解决问题 ,由此我们假设金属为R ,化合价分别为＋1价、＋2价、＋3价 ,当化合价为＋1价时 ,M(R)＝9 g·mol－1；当化合价为＋2价时 ,M(R)＝18 g·mol－1；当化合价为＋3价时 ,M(R)＝27 g·mol－1 ,综合考虑 ,只有当化合价为＋3价 ,R为Al时适宜 ,应选A .
答案：A
5．物质在相互反响时( )
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比
解析：物质在相互反响时 ,它们的物质的量之比等于化学计量数之比 .
答案：D
6．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中分别参加以下各组离子 ,肯定不能大量存在的是( )
A．Fe3＋、NO－3、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3
C．NO－3、Na＋、K＋、CO2－3D．NO－3、K＋、OH－
解析：题干中隐含条件为 "强酸性或强碱性溶液〞 .A项 ,Fe3＋在强碱性溶液中发生反响：Fe3＋＋3OH－ = = =Fe(OH)3↓；B项 ,在强碱性溶液中发生反响：Mg2＋＋2OH－ = = =Mg(OH)2↓ ,HCO－3＋OH－ = = =H2O＋CO2－3 ,在强酸性溶液中发生反响： HCO－3＋H＋ = = =H2O＋CO2↑；C项 ,CO2－3在强酸性溶液中不能大量存在；D项 ,OH－在强酸性溶液中不能大量存在 .
答案：B
7．将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中 ,充分反响后析出的铜的质量为( )
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
解析：设析出铜的质量为m g
Fe＋CuSO4= = =FeSO4＋Cu
1 mol 64 g
0.1×100×10－3 mol m
m＝0.64 g .
答案：C
8．在500 mL NaOH溶液中参加足量铝粉 ,反响完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L ,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反响前后 ,溶液体积不变)( ) A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－1
解析：2Al＋2NaOH＋2H2O = = =2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 3×22.4 L
n (NaAlO 2) 6.72 L
n (NaAlO 2)＝2×6.72
3×22.4
＝0.2 mol
c (NaAlO 2)＝
0.2 mol 500×10－3
L
＝0.4 mol·L －1
. 答案：B。