鲁科版水溶液ppt课件下载完美版2

①弱电解质转化成强电解质
强弱电解质的转化 CH3COOH＋NH3·H2O ===CH3COONH4 ＋H2O
②强电解质转化成弱电解质
仅此而 已吗？
HCl＋CH3COONa ===CH3COOH＋ NaCl
好好研究一下﹗
强、弱电解质的判据 25℃ 时
①电离状况 ②存在形态
1、下列能说明CH3COOH是弱酸的事实是（ B、C ） A、醋酸溶液中含CH3COOH和H+ B、醋酸溶液中含CH3COOH和CH3COO-
2、已知KW100℃=10-12，在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？
3、25℃ 时，0.01mol·L[-H1盐+]酸＝溶10液-2m中o。l·L[-H1、+[]O、H[O-]H＝-]分10别-12为m多ol·少L-？1 25℃时， 0.01mol·L-1[HN+a]O＝H1溶0-液12m中o。l·L[-1H、+[]O、H[O-]H＝-]分10别-2m为ol多·L少-1 ？
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
回归根本
强电解质与弱电解质比较 守住基础
强电解质
弱电解质Байду номын сангаас
相同点
电离程度 不 同 电离过程 点
在稀的水 溶液中的 存在形态 化合物
属类
都是电解质，都是化合物，在水溶液中都能 电离，都能导电。
完全电离
部分电离
不可逆，用“===”表 可逆，用“ ”表
示
示
水合离子
分子、水合离子
强酸、强碱、多数盐、 弱酸、弱碱、少数盐
4、 25℃、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中[H+]由大到小的排列 顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O
1、0.01mol·L-1盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？ [H+]H2O＝ 10-12 mol·L-1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol·L-1
C、0.1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-浓度小于0.1mol·L-1 D、0.1mol·L-1醋酸溶液中[H+]H2O小于1. 0×10-7mol·L-1
2、下列不能说明NaOH是强碱的事实是（ B、D ）
A、NaOH溶液中不含NaOH分子
B、NaOH溶液中含OHC、 0.1mol·L-1 NaOH溶液中[H+]H2O等于1. 0×10-13mol·L-1 D、含1molNaOH的溶液与足量CuCl2反应，生成0.5molCu(OH)2 。
根据表中所给信息, 你能得出什么结论?
表3-1-1 不同温度下水的离子积常数
T /℃ 25
KW / mol2·L-2 1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
1、温度越高KW 越大，温 度越低KW 越小。
2、升高温度促进水的电离， 降低温度抑制水的电离。
在水中通入氯气，对水的电离平衡有无影响？
平衡向分子化方向移动！
Cl2+H2O
快速回眸
定性分析
1 ·水的电离
①实验依据 ②电离原因
③电离状况 程度/不完全，过程/可逆 ④电离方程式
⑤影响因素 温度因素，浓度因素
换一种眼光
用定量的眼光,再看一眼,再分析一下
H2O
H+ + OH- △H﹥0
Ⅰ·纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？ [H+]= [OH-]
理论 分析
实验 数据
KW只与温度有关 而与浓度无关。
再一次回眸
2 ·水的电 离
体验一下
定量分析
水的离子积KW
①意 义 KW=[H+] [OH-]
②与K的关系 KW=K [H2O] ③适宜条件 纯水及稀的水溶液
④影响因素 KW = f (T)
1、 水是一种极弱的电解质。实验测得：25℃时，纯水中
[H+]与[OH-]都是1.0×10-7mol·L-1。在室温下,平均每n个分
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
检验一下自己
HNO3 HClO Ba（OH）2 NH3·H2O
1、电解质在水中电离的原因？ 水分子使之所含化学键断裂
2、请写出下列物质在水中的电离方程式
HNO3 ===H++NO3HClO HCl-+H+
Ba（OH）2 === Ba2++2OH-
NH3·H2O
NH4++OH-
BaSO4（aq) == Ba2++SO42-
电离 分子化
H+ + OH-
任务阅读1
你的任务哦
Ⅰ·水能电离的实验依据是什么?导电性实验 证明存在H+和OH-
Ⅱ·水电离的原因是什么? 水分子间的碰撞 有效碰撞 共价键断裂 吸收热量 △H﹥0
Ⅲ·通过计算证明水的电离是极微弱而可逆的？ 已知25℃时纯水中H+和OH-浓度均为1.0×10-7mol ·L-1。
Ⅱ·在一定条件下,水的电离达到平衡,其平衡常数如何表达?
H2O
[H][OH] K
[H2O]
H+ + OH- △H﹥0 K = f (T)
Ⅲ·何谓水的离子积？KW 与K意义是否相同 ？ KW的适宜条件 是什么？
K [H 2O ][H]O [ H ]
通常认为稀的水溶液中[H2O] 与纯水的物质的量浓度相同。
关键点1：水的电离平衡的移动
关键点2：水的离子积KW
迁 移 ·应 用
利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]
1、判断正误：
▪任何水溶液中都存在水的电离平衡。√ ▪ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。× ▪ 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol·L-1，则该溶液一定是纯水。×
活泼金属氧化物等
及水
哈哈，伸伸懒腰，终于快结束了。 咱们总结一下吧。
定性分析：电离平衡的影响因素
一、H2O—电离
定量分析： KW及[H+] 、 [OH-]的计算
二、强弱电解质—电离
导电性 存在形态
关键词： KW ，电离，存在形态
请批评指正，请您留下宝贵的意见。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
Ⅳ·纯水的组成微粒有哪些？ H2O 、H+、OH-
Ⅴ·作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
H2O
①温度:T
H+ + OH- △H﹥0
②离子浓度:C(H+)、C(OH-）
问题讨论：
Na+H+
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
平衡向电离方向移动！
微粒观是基本 化学观,体现基
本化学素养。
∵K是常数， [H2O]是常数， ∴K [H2O]必是常数
令：K [H2O]= KW
KW[H]O [ H ]
水的离子积常数， 简称水的离子积
KW = f ′ (T)
25℃时，纯水中[H+] 与[OH-]都是1.0×10-7 mol·L-1。所以KW25℃ =1.0×10-14(mol·L-1)2
KW的影响因素
3、25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol·L-1 ，则该溶液
呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？ 可能为酸性，也可能为碱性！ 酸液：[H+] ＝ 10-3 mol·L-1 、 [OH-] ＝ 10-11 mol·L-1 碱液：[H+] ＝ 10-11 mol·L-1 、 [OH-] ＝ 10-3 mol·L-1
2、 0.01mol·L-1 NaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多 少？
[H+]H2O＝ 10-12 mol·L-1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol·L-1
任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O=[OH-] H2O 相同浓度的H+和OH-同等程度抑制水的电离
二、电解质在水溶液中的存在形态
实验分析/问题探究 [任务阅读2]P74-75“观察·思考”
你的问题、任务
1．浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同，其 原因是什么？
2．浓度相同的不同电解质的水溶液的自由离子浓度不同， 其原因是什么？
3．浓度相同的不同电解质在水溶液中电离程度不同，造成 有哪两种存在形态？
2·弱电解质 （1）概念：在稀的水溶液中，部分电离的电解质称为弱电解质。 （2）电离：不完全，可逆，“===” （3）存在形态：分子、水合离子 （4）物质属类：
弱酸：CH3COOH、H2CO3、 HClO 、HCN、 H2SO3、 H3PO4 、HF等
少数盐： (CH3COO)2Pb等 水： H2O
第3章 物质在水溶液中的行为
文本解读
说词解义
物质
单质
化合物
学
习
水
H2O
图
行为
溶解
电离
反应
景
人文主义 人本叙述
说水
第1节 水溶液
我说，你说，大家说
有感悟吗？
水的哲理 水能载舟，亦能覆舟 上善若水
水的化学 水自身的行为
？？ ？！
水的电离
一、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写： H2O
子只有1个分子发生电离，则n值是（ B ）
A、10-14
B、55.6×107
C、107
D、55.6
H2O
H+ + OH- △H﹥0
2、根据水的电离平衡和下列条件的改变，填空：
改变条件 水的电离平衡移动方向 [H+]变化 [OH-]变化 Kw 升高温度
加入HCl 加入NaOH
加入NaAc 加入NH4Cl 加入NaCl
4．什么是强电解质和弱电解质？举例并写出离子方程式？ 书写时有何区别？
5．什么是溶剂化作用？
强电解质和弱电解质
1·强电解质
（1）概念：在稀的水溶液中，完全电离的电解质称为强电解质。
（2）电离： 完全，不可逆，“===”
（3）存在形态： 水合离子
（4）物质属类：
思维扫描
我能想到 多少呢？
强酸： HCl、H2SO4、HNO3等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 绝大多数盐： NaCl、K2CO3 、BaSO4、 CaCO3等
(CH3COO)2Pb
2CH3COO-+Pb2+
3、“强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导 电能力一定弱” 。这种说法正确吗？举例加以说明。
区别两组概念
溶解与电离 溶解性与导电性
4、向醋酸溶液中逐滴加入氨水，其导电性有何变化？
第3、4题的启示 电解质溶液的导电性
①离子的浓度：C ②离子所带电荷
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。