乙酸(优质课课件)

H2O
酯化反应的历程
方法:同位素示踪法
O
O
‖
‖
CH3C—OH+H18OC2H5 浓H2SO4 CH3C—18OC2H5 + H2O
实质：酸脱羟基醇脱氢
交流与讨论：
1.装药品时能否先加浓硫酸？试管倾斜加热的目的
是什么？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 1.不能先加浓硫酸。增大受热面积。
练一练：
CH3COOH + Na CH3COOH + NaOH
思考：
OH
CH3CHCOOH + 2 Na
OH CH3CHCOOH + 2 Na
ONa CH3CHCOONa + H2↑
[实验探究1] 请你设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强
。（仪器和药品自选）
写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式和离子方程式：
实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液 体产生，并可闻到香味。
实验结论： 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙 醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、 有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙 酯。该反应是可逆反应。
注意事项：1.往大试管加入化学药品时，切勿 先加浓硫酸。
2.加热要小心均匀地进行，防止液 体剧烈沸腾。
乙酸
醋的来历
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明 了酒。他的儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒的技 术，后来，黑塔率族人迁居至现在的江苏镇江。 在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存 放起来，在缸里浸泡。过了二十一日后，一开 缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓 郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备， 味道很美，便贮藏着作为“调味浆”，它就是 醋。
小结：
乙酸发生化学变化时的断键位置：
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
2.催化剂、吸水剂。
3.不纯净。还含乙醇、乙酸。
4. a. 溶解乙醇
b. 吸收乙酸
c.乙酸乙酯的溶解度小，有利于析出。
5.防止倒吸。
生活链接
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
四、乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工原 料，可用于生产醋酸纤维、合成 纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、 医药和农药等。
O ‖ —C—OH 或 —COOH
（—CO2H）
羧基
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
三、乙酸的化学性质
1. 弱 酸性——酸的通性
❖ ① 能与指示剂作用
❖ ② 能与活泼金属反应 ❖ ③ 能与碱发生中和反应 ❖ ④ 能与碱性氧化物反应
O CH3—C—O—H
❖ ⑤ 能与某些盐发生反应
CH3COOH
CH3COO－+H+
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
2CH3COOH + CO32- → 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
酸性： CH3COOH>H2CO3
【实验探究2】在1支大试管中加入3mL乙醇，然 后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸； 连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气 经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 观察： 1.装有碳酸钠的试管里有什么变化？ 2.生成新物质的色、态、味怎样？
3.导气管末端不要插入液体中。
2、酯化反应
请你写出乙酸与乙醇反应的化学反应方程式：
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯
定义：酸和醇作用，生成酯和水的反应叫 做酯化反应。ຫໍສະໝຸດ 探究酯化反应可能的脱水方式
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
一、乙酸的物理性质
颜色、状态： 无色液体
气味：有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （低，易挥发） 熔点： 16.6℃
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
说明：在室温较低时，无水乙酸就会凝结 成像冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋 酸。
二、分子组成与结构
分子式 结构简式
官能团
C2H4O2
O ‖
CH3COOH 或 CH3 —C—OH