初中化学溶液课件
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(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。 准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
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溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单位 关系式
一定温度
100克 一定饱和
克 M质 ×100克 M剂
不受温度影响
不一定 不一定饱和
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度， 交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体 或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
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知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积．
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
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谢谢您的观看！
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是比值用%表示
M质 M液
×100%
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溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
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溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
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过滤的操作方法
烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗边缘稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
漏斗末端紧 靠烧杯内壁
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滤纸紧贴漏斗 内壁
知识精要
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
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知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影
质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物 质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
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2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性 的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
知识精要
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量． 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶 体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受 温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸 注意：钾①饱固体和溶溶质结液晶后获往得往还硝需要酸过钾滤来晶取得体这．些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的 固体混合物
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知识精要
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）
溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
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知识精要
3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称 “浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
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知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净
的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
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知识精要
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂 记准
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
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知识精要
二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶
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溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单位 关系式
一定温度
100克 一定饱和
克 M质 ×100克 M剂
不受温度影响
不一定 不一定饱和
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度， 交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体 或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积．
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
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是比值用%表示
M质 M液
×100%
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溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
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溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
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过滤的操作方法
烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗边缘稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
漏斗末端紧 靠烧杯内壁
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滤纸紧贴漏斗 内壁
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4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
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• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影
质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物 质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
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2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性 的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
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（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量． 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶 体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受 温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸 注意：钾①饱固体和溶溶质结液晶后获往得往还硝需要酸过钾滤来晶取得体这．些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的 固体混合物
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四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）
溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
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3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称 “浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
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• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净
的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂 记准
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
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知识精要
二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶