【化学】2009年高考题目分类汇编：化学与生活、环境和工业

2009年高考化学试题分类汇编：化学与生活、环境和工业
1．（山东卷9）下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
答案:B
解析:
合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A 正确；
光导纤维主要成分是SiO 2，属于无机物，B 错误；
加热会使蛋白质发生变性，C 正确；
在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO 和NO 转化为无毒的CO 2和N 2，D 正确。

2.(09天津卷1)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
答案:A
解析:
还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确；
B 项，糖类不属于高分子，错；
C 项，煤气化属于化学变化，错；
D 项，聚酯纤维属于有机物，错。

3．(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO
2O 2+HbCO ，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误．．
的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )
c c c c ⋅⋅ B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
答案:C
解析:
由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与HbO 2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。

K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c c ⋅⋅，由题意知，K=220，2()0.02()
c HbCO c HbO =时，人受损，则C (CO)/C (O 2)=9×10-5,C 项错。

D 项，当O 2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。

4.（09江苏卷1）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

下列做法不利于平安全的是
A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食品盐中添加适量的碘酸钾
C ．在食品加工中科学使用食品添加剂
D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
答案:A
解析:
A 项， 聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A
项；
B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；
C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。

食品营养强化剂也属于食品添加剂。

食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。

食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。

适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。

保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。

国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。

只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。

D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。

5．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.点解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁
答案:D
解析:
A 项，明矾净水的原理是3233()()3Al H O Al OH H +++=+胶体，利用3()()Al OH 胶体的吸附性进行净水；
B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应为222222()MgCl H O Mg OH H Cl +=+↑+↑通电
，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl +↑通电
=。

6．（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④
答案：A
解析：
光导纤维的成分是SiO 2，③错；陶瓷的成分是SiO 2，而不属于硅酸盐，④错。

故A 项正确。

7．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
答案：B
解析：
生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。

8．（09广东理科基础26）下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
答案：A
解析：
火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。

太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气为作燃气，是节能的，D项符合。

9．（09广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法正确的是
答案：D
解析：
废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。

10.（09广东化学2）广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确
．．．的是
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
答案：D
解析：
海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所
以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。

11.（09广东化学5）下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④
B.①②④⑥
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
答案：B
解析：
根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

12.（09广东化学8）广州将于2010年承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带
来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④
B.①②⑤
C.①②④⑤
D.③④⑤
答案：A
解析：
垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。

13．（09北京卷5）化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是：
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应
答案：C
14.（09四川卷6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
答案：A
15．（09上海卷1）下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
答案：B
16．（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．③④D．②④
答案：B
17．(09重庆卷6)材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
答案：A
解析：
金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。

18.(09上海理综13)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测
的原理是：橙色的K 2Cr 2C 7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A ．②④
B ．②③
C ．①③
D ．①④
答案：C
19.(09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是
A ．只要在室内放一盆水
B ．向地势低的地方撤离
C ．观察风向，顺风撤离
D ．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
答案：D
20．（09江苏卷16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：
（1）反应I 前需在4FeSO 溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的
3Fe 。

A.锌粉
B.铁屑
C.KI 溶液
D.2H
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极发
生地电极反应可表示为。

答案:
（1）B
（2）防止NH 4HCO 3分解（或减少Fe 2＋
的水解） （3）降低K 2SO 4的溶解度，有利于K 2SO 4析出。

（4）2SO 42--2e － 2S 2O 82- 解析:
（1）在4FeSO 溶液中除去溶液中的
3Fe ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

（2）如果温度过高会导致NH 4HCO 3分解同样也会加快Fe 2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。

（3）由题目看出在III 反应中生成的K 2SO 4为固体，而K 2SO 4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K 2SO 4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K 2SO 4的溶解度。

（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

21．(09天津卷9)（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。

（2）将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、 、 、或H 2、 。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br ，其目的为 。

（4）步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

答案：
解析：
本题考查海水中提取溴的实验。

电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。

步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。

溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。

溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。

蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。

22．（山东卷31）（8分）（化学－化学与技术）
金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
2Al2O3750~970℃
通电，Na3AlF6
4Al + 3O2↑
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。

在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。

a.冰品石
b.氧化铝
c.铝锭
d.硫酸铝
答案：
（1）降低Al2O3的熔化温度
（2）下层
（3）碳棒（或石墨）阳极
（4）c
解析：
（1）Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度（2）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。

（3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。

（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。

23．（09安徽卷28）（17分）
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 2
Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件
见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）=mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。

但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，。

[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
答案：
（1）
（2）8.0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。

（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可） 解析：
(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K ，pH=3，
c (H 2O 2)=6.0mol ·L -1，c (Fe 2＋
)=0.30mol ·L -1，实验③显然是探究pH 的大小对反应速率的影
响；
（2）在50～150s 内，△c (p-CP)=0.8mol ·L -1，则v(p-CP)=0.08mol ·L -1·s -1；（3）温度过高时，H 2O 2分解，c (H 2O 2)浓度减小，导致反应速率减小；
（4）从图中看出，pH=10时，c (p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP 不能降解；
（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH 溶液，使溶液的pH 迅速增大，反应停止。

24．（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：
2Cu s H aq +
+（）（）====22Cu aq H g ++（）（）
139.64-⋅=mol KJ H )(222l O H ====)()(222g O l O H +146.196-⋅-=mol KJ H
2212
H g O +（）（g ）
====)(2l O H 1
84.285-⋅-=mol KJ H 在24H SO 溶液中Cu 与22O H 反应生成2Cu +
和2H O 的热化学方程式为。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅22H O 和3.01
24mol L H SO -⋅的混
合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

（4）在提纯后的4CuSO 溶液中加入一定量的23Na SO 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。

制备CuCl 的离子方程式是。

答案： （1）BD
（2）Cu(s)+H 2O 2(l)+2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)+2H 2O(l)△H=-319.68KJ.mol -1 （3）H 2O 2分解速率加快 （4）2Cu 2＋
+SO 32-+2Cl －
+H 2△
↓+SO 42-+2H
＋
解析：
（1）有关环保的比较容易。

（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。

适当变形，注意反应热的计算。

不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。

（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。

（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。

25．（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
0（填写“>”、“<”、“=”。

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三
组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化
的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

答案：
(1)<
(2)1.88×10-4mol/(L·s)
(3)5000
(4)C、D
(5)①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3
Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3 ②
解析：
（1）自发反应，通常为放热反应，即H 小于0。

（2）以NO 计算，2s 内NO 的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L ，V （NO ）=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/(L ·s)。

根据速率之比等于计量系数比可知，V (N 2)=1/2V (NO)=1.875×10-4mol/(L ·s)。

（3）)()()()(2
2222CO c NO c N c CO c K == 2
324424)
107.2()10()
1075.3()105.7(----⨯⨯⨯=5000。

（4）催化剂不影响平衡的移动，A 项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO 转化率增大，B 项错，C 项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D 项正确。

（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II 中数据与I 比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I 完全相同；III 中数据与II 比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。

实质I 、II 研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II 、III 研究是温度对速率的影响。

作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III （因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II 比I 快，因为两组温度相同，但是II 中催化剂的比表面积大。

26．（09福建卷24）（13分）
从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Si 23o -
的离子方程式为________.
（3）验证滤液B 含3Fe +
，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K 时，2()Mg OH 的容度积常数SP K =5.6×12
10
-,取适量的滤液B,加入一定
量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的
2()c Mg +=_______.
答案： （1）Al 2O 3+6H
＋
2Al 3＋
+3H 2O
（2）SiO 2+2OH
－
SiO 32－
+H 2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L 解析：
本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。

（1）与HCl 反应生成Al 3＋
，应为铝土矿中Al 2O 3。

（2）SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3。

（3）检验Fe 3＋
的特征反应很多，如与KSCN 显
血红色，与苯酚显紫色，与OH －
显红褐色沉淀等。

（4）生成E 、K 时，CO 2均是过量的，故应生成NaHCO 3。

（5）)()(2
2-
+
=OH c Mg c K sp ，)(2+
Mg c =5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。

27．（09北京卷26）（15分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处42FeSO 7H O ∙。

II 将4FeSO 溶液与稍过量的43NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液 IV 将浊液过滤，用90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO 固体 V 煅烧3FeCO ，得到23Fe CO 固体 已知：43NH HCO 在热水中分解
（1） I 中，加足量的铁屑出去废液中的3Fe +
，该反应的离子方程式是 （2） II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3） III 中，生成3FeCO 的离子方程式是。

若3FeCO 浊液长时间暴露在空气中，会
有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

（4） IV 中，通过检验2-4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。

检验2-
4SO 操作是是。

（5） 已知煅烧3FeCO 的化学方程式是322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温，现煅烧
464.0kg 的3FeCO ，得到316.8kg 产品，若产品中杂质只有FeO ，则该产品中
23Fe CO 的质量是kg （摩尔质量/g ·-1mol ；323116 Fe 160 FeO72FeCO O ）
答案：
(1)Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +的平衡向逆反应方向移动，
从而抑制FeSO 4的水解
（3）Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O
4FeCO 3+6H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓+4CO 2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0
28．（09北京卷28）（15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4+112232O 2Fe O +8SO 高温
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高2SO 的转化率
c.使用催化剂能提高2SO 的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g 3SO 气体与2H O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO 和铵盐。

①2SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
2Br 。

2SO 吸收2Br 的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的
NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。

该气体经干燥后用浓
硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；
铵盐质量为10.00g 和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g 时，浓硫酸增加的质量为0.68g ；铵盐质量为40.00g 时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g 。

浓硫酸增加的质量为。

（计算结果保留两位小数） 答案：
（1）FeS 2
（2）
2SO 2 + O 2
2SO 3
（3）abd
（4）SO 3(g)+H 2O(l)=H 2SO 4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-
②14.562.31g 29．（09海南卷14）(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n (烃)、SO 2、NO X 、CO 和C 等，请回答下列有关问题。

(1)若用C m H n 表示汽油的主要组成，C m H n 在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X 与CO 反应的化学方程式。

答案：
（1）2224(4)42m n C H m n O mCO nH O ++==+（2分） 化学热（2分） （2）2SO （2分）
（3）22222x NO xCO N xCO ++催化剂（2分） 30．（09海南卷20）(20分)
20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

20-1．下列有关肥皂的叙述中错误．．的是： A ．肥皂与纯碱的去污原理相同 B ．肥皂可以加速油污在水中的分散 C ．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D ．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：。