中考九年级化学第二轮专题复习化学实验设计专题复习与训练学案

中考九年级化学第二轮专题复习化学实验设计专题复习与训练学案
复习目标：1、了解O 2 、CO 2实验室制法，了解气体的发生装置和收集装置的确定方案。

2、C 、CO 还原CuO 的原理、装置、步骤、现象。

3、会用实验验证O 2 、CO 2、CO 32－
等。

4、会用实验证明金属的活动性顺序。

5、了解一些除杂装置和综合实验中部分装置的作用 一、复习要点：
1、杂质为水蒸气和其他气体时，必须先除 ，后除 。

2、除去气体中的杂质时，若采用洗气瓶，进出导管的顺序是 。

3、除去水蒸气常采用通过盛有 的洗气瓶或通过盛有 的干燥管。

4、除去CO 2常用 ，验证CO 2常用 。

5、HCl 气体常用 吸收。

常用____________ 检验。

6、有害气体要设吸收装置或处理装置，防止污染环境。

如：SO 2气体用 吸收，CO 气 体需要 处理。

7、实验室制取气体时，气体发生装置取决于 ， 气体收集方法取决于 。

8、如图所示，该装置有洗气、检验、储气等多种用途 （1）、若用此装置来除去H 2中混有的少量水蒸气时， 在洗气瓶中应该盛装的物质是 ，作用是 。

（2）、若要验证H 2中是否混有CO 2气体洗气瓶中应装的试剂是 ，气体应从 管进， 管出。

（3）、若用排空气法收集气体，当气体从a 端通入时，能够收集到的气体是 。

若从b 端通入时，能收集到的气体是_____________________。

（4）、若用排水法收集气体，则气体从 端通入。

9、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，欲通过实验确定Fe 、Cu 、H 、Hg 的活动性顺序，现有如下方案 ①
②
③
试评价这三种方案中：
（1）、最好的方案是 ，理由是 小
结
：
验
证
金
属
活
动
性
强
弱
常
用
的
方
法
有
：
___________________________________________；
____________________________________________________________。

二、巩固练习 10、如图装置
a
b
A
B
C E
（1）、根据实验室制取气体原理可知：
①制取O 2的发生装置可选 ，反应原理是 收集O 2的装置可选 ，这是因为 ②制取CO 2的发生装置可选 ，反应原理是 收集CO 2的装置只能选 ，这是因为 ③依据反应2NH 4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)
2＋2H 2O ＋2NH 3↑ 来制取氨气，NH 3易溶于水，且密度比空气小，则制取氨气的发生装置应选 ，收集装置应选 。

④M 是一种密度比空气大、能溶于水的气体，实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应来制取，则发生装置可以选与 相同的发生装置，收集方法则与 完全相同。

⑤在A 装置中，试管口为何要略向下倾斜 ， ⑥在C 、D 装置中导管为何要伸到集气瓶的底部 ， ⑦在B 装置中长颈漏斗下端管口一定要伸到 ， 目的是防止 。

11、某学生利用一支底部有破洞的试管和一个
广口瓶组成制取CO 2发生装置，如右图，（1）、在铜网上应存 放 ，瓶中应盛放 。

若将铜网换成铁网，产生的后果是 ， 其原因是 。

（2）、若该校只有稀硫酸，可以如何改进制得CO 2气体， 反应方程式是 。

（3）、若该校使用的是浓盐酸，可以将装置依次通过装有 、 的装置，可以获得干燥纯净的二氧化碳。

12
2
△
试管
CO 、
澄清的石灰水
（1）、装置 A 的作用是 。

（2）、装置B 的作用是 。

（3）、装置D 的作用是 。

（4）、证明原混合气体中CO 存在的实验现象是 、 。

有关化学方程式是 、 。

（5）、仔细观察上述装置是否存在欠缺之处，若有，请指出 。

13、实验室现有一瓶无色溶液标签掉了，只知道它可能是稀硫酸或是烧碱溶液中的一种，现在请你设计实验加以验证。

（1）、你选择的药品和仪器是 。

（2）、简述你的操作过程：取该溶液少许于 中，滴入 ，观察到 ，说明该溶液为 。

（3）、假若该溶液是烧碱溶液，则你操作的实验现象是 。

14、为了检验在H 2和CO 2的混合气体中是否混入了CO 气体，用下图装置进行实验 （1）、装置A 、B 中盛放的试剂分别是 、 。

装置B 的作用是 。

（2）、C 装置的作用是 。

（3）、在整个检验过程中当看到 才能证明混合气体中一定含有CO 气体。

15、某同学在做“碱的性质”实验 时，发现盛装NaOH 溶液的试剂瓶口出现白色固体，他想探究该白色固体的成分，请你参与他的探究，提出猜想并实验： 【猜想】： 。

【实验过程】将白色固体收集起来放入试管或锥形瓶中，加入适量的 。

【现象】： 。

16
E
(1)、如果要验证二氧化碳气体应该选用的装置是（填字母），如果要除去二氧化碳气体应该选用的装置是。

（2）、如果要验证H2、CO、水蒸气、CO2混合气体中确实含有氢气和CO，则所选装置的连接顺序是B—D-C-F –A-E,则D的作用是，装置E的作用是。

（3）、证明混合气体中含有CO的现象是
①②。

二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，D可用于灭火，G为可燃性气体。

它们的相互转化关系如图：
（1）A、D的化学式是_____，_____。

（2）G燃烧的现象_____。

（3）B→C的化学方程式_____。

（4）F→E的化学方程式_____，此反应的基本反应类型_____。

【答案】H2O，CO2气体产生淡蓝色火焰，放出大量热 2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【详解】
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，B为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧
气，水在通电条件下分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水；D 可用于灭火，G 为可燃性气体D 为二氧化碳，G 为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙，所以F 是碳酸钠，E 为碳酸钙。

所以 （1）A 、D 的化学式是H 2O ，CO 2；
（2）G 燃烧的现象：气体产生淡蓝色火焰，放出大量热； （3）B→C 的化学方程式2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；
（4）F→E 的化学方程式Na 2CO 3 + CaCl 2= CaCO 3↓+ 2NaCl 或
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。

【点睛】
推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

3．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质。

自然界中 C 转化为 A 为光合作用，B 、C 为所含 元素相同的氧化物，D 常用来实验室制取二氧化碳。

它们之间的转化关系 如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）写出 C 的一种用途__________；B 转化为 C ，且生成物中有红色固体 生成的化学方程式为__________。

（2）写出 D 通过分解反应转化为 C 的化学方程式__________。

【答案】用来灭火 CO+CuO ∆
Cu+CO 2 CaCO 3
∆
CaO+CO 2↑
【解析】 【分析】
由题干信息，自然界中 C 转化为 A 为光合作用，B 、C 为所含元素相同的氧化物，D 常用来实验室制取二氧化碳。

推测C 为二氧化碳，A 为氧气，B 为一氧化碳，D 为碳酸钙。

代入推导正确。

【详解】
（1）物质C 为二氧化碳，可以用来灭火；B 转化为 C ，且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CuO
∆
Cu+CO 2
（2）D 为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO 3∆
CaO+CO 2↑
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，B 是一种氧化物，相对分子质量为44，B 中两元素质量比是3:8，人体胃酸中含有D ，可帮助消化；生活中F 是一种最常见的溶剂，且F 和G 组成元素相同；A 和E 都是由三种元素组成的化合物，它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：
（1）B 物质的化学式为__________；
（2）G →C 反应的化学方程式：_________________；
（3）A 与D 反应的化学方程式：_________________，该反应_____（填“放出”或“吸收”）热量。

【答案】CO 2 2
22222H O 2O H n O+O M ↑ 2HCl+NaOH=NaCl+H O 放出
【解析】 【分析】
B 是一种氧化物，相对分子质量为44，B 中两元素质量比是3:8，则B 是CO 2，人体胃酸中含有盐酸，故D 是盐酸，生活中最常见的溶剂是水，则F 是H 2O ，F 和G 组成元素相同，G 是H 2O 2，2
22
222H O 2O H n O+O M ↑，G →C ，则C 是O 2。

A 可与盐酸、二氧化碳反
应，与E 之间可相互转化，A 是由三种元素组成的化合物，则A 是可以是NaOH 。

E 与CO 2之间可相互转化，与NaOH 之间可相互转化，且E 可与盐酸反应，E 是由三种元素组成的化合物，故E 是Na 2CO 3。

【详解】
（1）B 物质的化学式为CO 2； （2）G →C 反应的化学方程式：2
22
222H O 2O H n O+O M ↑；
（3）A 与D 反应的化学方程式2HCl+NaOH=NaCl+H O ，酸碱中和反应放出热量，故该反应是放出热量。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

人体胃酸中含有盐酸；水是一种最常见的溶剂。

5．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。

迷宫如图所示：
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。

____________。

（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出它与这些物质反应的化学方程式__________________________________________，
___________________________________。

【答案】
Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
【解析】
【详解】
（1）苏打即碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与其他物质不反应，故答案为：
（2）苏打在刚进迷宫时，首先碰到了石灰水，反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,然后遇到盐酸，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
6．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，A、B、D、E是不同类别的物质，B和C含有的元素完全相同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示。

请你完成以下空白：
（1）D的化学式为_____。

（2）请写出B→E反应的化学方程式：_____
（3）A→C的反应基本类型是：_____
（4）请说出C的一种用途：_____
【答案】H2CO3 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸，带入验证，推理正确。

【详解】
由分析可知（1）D的化学式为H2CO3；
（2）B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，此反应属于化合反应；（4）C是一氧化碳，可作燃料或冶炼金属。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。

常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：
（1）D为_____；G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____。

【答案】氧化钙氨气 3：1 正极 CuO+CO 加热
Cu+CO2 SiCl4+2H2
高温
Si+4HCl
【解析】
【分析】
由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C 和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。

【详解】
（1）由分析可知， D为氧化钙，故填氧化钙；
G为氨气，故填氨气。

（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应
生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3，由化学方程式可知，反应中甲
与丙的分子个数比为3：1，故填3：1；
由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。

（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：CuO+COΔCu+CO2。

（4）甲为氢气，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故反应的化
学方程式写为：SiCl4+2H2高温
Si+4HCl。

8．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。

请完成下列各题。

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）滤渣a的成分是______________________（填物质的名称）；白色沉淀b是______（填化学式）。

（3）写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、
_________________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。

【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁 BaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg（OH）
+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化镁
2
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。

【详解】
由分析可知（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；
（3）现象•涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）
+2HCl=MgCl2+2H2O；
2
（4）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定
的成分是氯化镁。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出G物质的化学式___。

(2)写出B物质的一种用途___。

(3)写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu 冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 CO+CuO
∆
Cu+CO2分子构成
不同
【解析】
【详解】
（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G 是Cu；
（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；
（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化
碳，化学方程式是：CO+CuO ∆
Cu+CO2；
（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。

10．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y 有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是____________；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；
（3）反应④的化学方程式为：_______________________________________；
（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 ___________________。

【答案】催化作用 CO Fe +2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸
【解析】
【分析】
A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液(如FeCl2)；G为H2CO3(合理即可)；X为CO2，Y为CO。

【详解】
（1）MnO2为催化作用；
（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；
（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；
（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。