人教版高中化学选修四上学期月考试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
扶余市第一中学2015--2016学年度上学期月考试题
高 二 化 学
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

(考试时间：90分钟。

试卷总分：100分)。

第I 卷 （54分）
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Li: 7 K:39 Na:23 N:14 C:12 S:32 Ba:137 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）
1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 ( ) A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A ． 澄清透明的溶液中：K +、SO 42﹣、Cu 2+、Cl ﹣
B ． 0.1mol/L 的FeCl 2的溶液中：H +、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣
C ． 使甲基橙变红的溶液中：K +、HCO 3﹣、Ba 2+、I ﹣
D ． c （H +）/c （OH ﹣）=1×10﹣12：NH 4+、Cl ﹣、Ca 2+、Br ﹣
3. 下列实验符合要求的是 ( ) A ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B ．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片
C ．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL
D ．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为12 4．2)(OH Mg 固体在水中存在下列溶解平衡：
，欲减少2)(OH Mg 固体的
量，可以加入少量的 ( )
A. NaOH 固体
B. NaCl 固体
C. 4MgSO 固体
D. 4NaHSO 固体
5. 25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是 ( ) A. 酸性增强 B. )(+H c 和)(-
OH c 的乘积增大
C. pH 减小
D. )(-
OH c 减小
6． 常温下，将浓度为0.1mol ﹒L -1
HCOOH 的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A ．
()
H c + B ．
()
K HCOOH a C ．
()
()
HCOO H c c -+ D ．
()
()
H HCOOH c c +
7．下列化学方程式中，属于水解反应的是 ( ) A ．H 2O + H 2O H 3O +
+ OH －
B ．HCO 3－
+ OH －
H 2O + CO 32－
C ．CO 2 + H 2O
H 2CO 3 D ．CO 32－
+ H 2O
HCO 3－
+ OH －
8. 同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定
9．下列物质间的反应能用H ++OH ﹣
═H 2O 表示的是 （ ） A ． 醋酸和氢氧化钠 B ． 盐酸和氨水 C ． 硫酸氢钠和氢氧化钾 D ． 碳酸氢钠和氢氧化钠 10．已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10
，K sp (AgI)=1.5×10—16
，K sp (AgBr)=7.7×10—13
，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag
+
浓度大小顺序正确的是 （ ） A ．AgCl>AgI> AgBr B ．AgCl> AgBr>AgI C ．AgBr >AgCl>AgI D ．AgBr >AgI>AgCl
11．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋
)=2c (SO 42－
)时，溶液的pH （ ） A ．等于7
B ．大于7
C ．小于7
D ．无法判断
12．常温时，将3=pH 的盐酸和11=pH 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是 （ ） A. )()()()(4+
-
-
+
>>>H c OH c Cl c NH c B. )()()()(4-
+
-
+
>>>OH c H c Cl c NH c C. )()()()(4-
+
+
-
>>>OH C H c NH c Cl c
D. )()()()(4+
-
+
-
>>>H c OH c NH c Cl c
13．有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH －
离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等
14.0.1mol/L 的K 2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 ( )
A c(K +)+c(H +)=c(S 2—)+c(HS —)+c(OH —)
B c(K +)+ c(S 2—
) = 0.3mol/L
C c(K +)=c(S 2—)+c(HS —)+c(H 2S)
D c(OH-)=c(H +)+c(HS —
)+2c(H 2S)
15．已知H 2CO 3的酸性比HClO 的酸性强,对反应：Cl 2+H 2O
HCl+HClO 达到平衡后 ，要使HClO 浓度增加可加
入 ( )
A.NaOH
B.HCl
C.CaCO3(固体)
D.H2O
16．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）
A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
17. 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）
① NH4Cl ② NH4HSO4③ NH4Fe(SO4)2④ NH3·H2O
A．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4+)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④ D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
18．工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl===CuCl2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀; pH≥6.4时, Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3～4时, Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。

除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是
（）
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4
D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀
第II卷（46分）
二、填空题(本题包括5小题，共46分)
19. （12分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸
以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是_______________________________；（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _______ 。

（用化学式表示）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的_______。

原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）,生成该沉淀的离子方程式为。

（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
20．(8分) 在25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 _____________________________________________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。

（3）在B 点，a___ _____12.5 mL （填“<”“>”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好 呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH 3COOH)，混合
前酸中c(H +
)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +
) c(OH -
)（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D 点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

21．(11分) 用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的8.8g 烧碱样品配制成500mL 待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL 容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL 待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.201
-⋅L mol 的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号） A. )()()()(-
+
-
+
>>>OH c H c Cl c Na c B. )()()()(+
-
-
+
>>>H c Cl c OH c Na c C. )()()()(-
-
+
+
+=+Cl c OH c H c Na c D. )()()()(-
-
+
+
+>+Cl c OH c H c Na c
（5）根据下列数据计算，=)(NaOH c _______mol/L ，烧碱的纯度为________%（保留整数）
滴定次数 待测液体积（mL ）
标准盐酸体积（mL ）
滴定前读数（mL ）
滴定后读数（mL ） 第一次 10.00 0.60 20.50 第二次 10.00
3.00
23.10
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答
案字母序号，错选此题为0分）
A. 滴定前平视，滴定后俯视
B. 未用标准液润洗滴定管
C. 用待测液润洗锥形瓶
D. 不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
22．（7分）完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：；
二是：。

（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②
23．计算题（8分）
在100mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

扶余县第一中学2015--2016学年度上学期月考试题参考答案
高二化学
单项选择题(54分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C A C
D B D D A C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B A A
C
D C D B C
19．（12分）
（1）酸，抑制（各1分）。

（2）酸（1分），Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3（1分）；
（3）NaOH（1分）。

S2-+H2O HS-+OH- （2分）
（4）Cu(OH)2（1分） Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）
20．(8分)
（1）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O（2分）
(2) 0.1 mol/L （2分）
(3) > （1分） < <（各1分共2分）
(4) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（1分）
21.（11分）
（1）玻璃棒（2）碱
（3）滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色。

（4）B C
(5)0.40 91%
(6)B C D F
22．（7分）
（1）①<；②>；③>。

（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。

（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③测NaA溶液的pH值；
④测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH<a +2
⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
以上任意两个或其他合理答案均可。

23．（8分）m(BaSO4) =23.3g c(NaHSO4)=2.2mol/L。