高中化学人教版选修1 第三章第二节 金属的腐蚀和防护 课件(25张)

一般情况下，温度的升高会加快化学反应速 率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
在潮湿的空气中，纯铁腐蚀得快，还
是生铁腐蚀得快？为什么？
思考:构成原电池的条件是什么?
1、活泼性不同的两个电极； 2、电解质溶液； 3、形成闭合回路。
2、电化学腐蚀
（1）定义： 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发 生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
自行车的钢圈和车铃是在钢图所示原电池 的电极反应方程式：并思考铜锌 原电池中哪种金属参与反应而被 腐蚀，属于哪类腐蚀？ 答案：锌 电化学腐蚀
金属铜也接触到了电解质溶液，却没 有被腐蚀，这对我们防止金属被腐蚀有什 么启发？
利用原电池原理防止要保护金属被腐蚀的实例：
吸 氧 腐 蚀
金属的腐蚀
往往是 同时发 生的
无电流产生， 温度对化学腐 蚀的影响较大
金属跟接触到的物质 化学腐蚀： 直接发生化学反应而 金属的 引起的腐蚀
腐
蚀
不纯的金属或合金 电化学腐蚀： 由于原电池反应而 引起的腐蚀
海边的铁制品比较容易生锈，为什么？
二、金属的防护 【思考与交流】
讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、 支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？
1、铜制品、铁制品、铝制品同时暴露在空气 中，哪个腐蚀速度最快？为什么？ 2、在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁 生锈相对慢一些？为什么？
新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少 而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐 蚀。
1、影响金属腐蚀的因素：
（1）金属的本性：
金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。
（2）钢铁的腐蚀
负极：Fe，铁失去电子而被氧化成Fe2+：
析 氢 腐 蚀
1、电解质溶液呈较强酸性时 正极: 2H+ + 2e - = H2↑
负极: Fe – 2e-=Fe 2+ 碳，正极上的反应有两种情况：
2、电解质溶液呈弱酸性、中性、碱性时： 正极: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH–
锌块
用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换
用牺牲镁块的方法来防止地 下钢铁管道的腐蚀，镁块必 须定期更换
2、金属的防护方法
（1）在金属表面覆盖保护层
刷油漆、涂机油、加塑料层……
（2）改变金属的内部组织结构
不锈钢、马口铁、白口铁……
（3）在要保护的金属上连接一种比该金 属更易失去电子的金属
2、下列事实不能用电化学理论解释的是 A、轮船吃水线以下的船壳上装一 定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保护 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入 少量的CuSO4溶液后速率加快 D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用
3、下列装置中的纯锌棒都浸在相同 浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从 快到慢的顺序是 A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④
人教版选修一
金属腐蚀的危害
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐 蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失 每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生 产总值的6%左右。
一、金属的腐蚀
本质：
金属失去电子被氧化。 M - ne- = Mn+
1、化学腐蚀
（1）定义： 金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。 （2）影响因素： 金属的活泼性 环境的温度 氧化剂浓度等
牺牲阳极的阴极保护法……
• 1、给你一块铁，请你设法对它进行防护
（1）保持表面干燥 （2）涂油、漆 （3）镀锌（白铁桶） （4）镀锡（马口铁） （5）合金
2、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧 在一起连接线路，你知道这是为什么吗？ 铜线与铝线拧在一起时，铜与铝组成 原电池，铝线被腐蚀而失去导电能力
（2）外界条件：温度与介质：
如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼， 则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
2、金属防护的常用方法 ——排除造成腐蚀的因素
健身器材如何防锈？
刷油漆
衣架和电线如何防锈？
外面包上一层塑料层
某些工具的“机械传动部位” ，能用 应选用什么呢？ 油漆来防锈吗？
不能用油漆来防锈，而是选用油脂