2013届高三第三次月考试卷附带答案

2013届高三第三次月考试卷
化学
考生注意：
1．本试卷分为试卷和答卷两部分。

试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分，考试时量为90分钟。

2．答案全部填写在答卷上，只交答卷。

写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
第Ⅰ 卷
一、选择题（每小题仅有一个选项正确，每小题2分，共50分）
1．下列物质中能导电的是
A．硫酸铜晶体B．硝酸钾粉末C．熔融的氯化钠D．无水乙醇
2．下列说法中正确的是
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
3．下列试剂的保存方法不正确的是
A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N A
B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
C．常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体
6．化学中的平衡如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。

下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)
A ．稀醋酸溶液中
B ．氢氧化钙悬浊液中
C ．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中
7．下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．H2O B．NH3C．CO2D．CH48．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
10．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A．增大反应物的浓度,
活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C．升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低，反应速率增大
11．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
12．反应A(g)＋
3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
13．常温下，由水电离出的c（H＋）=1×10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Ba2＋、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、Br－
C．Na＋、ClO－、SO42－D．Mg2＋、Cl－、NH4＋
14．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0B．10.5 C．9.5 D．11.0
15．下列变化规律错误的是
A．微粒半径：F–< Cl– < Br– < I–B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸点：HF< HCl < HBr< HI D．阴离子还原性：F–< Cl– < Br– < I
16．已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体5 mol (标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
常德市一中2013届高三第三次月考（化学试卷） 第 2 页 共3页
17．在一定条件下，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化
的曲线如右图，则下列叙述正确的是
A ．0～t 1 s 内A 的反应速率为v (A)＝0.2
t 1mol/(L·s)
B ．在t 1～(t 1＋10)s 时，v (正)＝v (逆)＝0
C ．t 1 s 时反应物A 的转化率为60%
D ．该反应的化学方程式为3A ＋B
2C
18．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A ．
)()(HF c H c + B ．c （H +） C ．)
()
(+-
H c F c D ．)(HF K a
19．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2
(g)
2CO(g) ΔH >0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A ．①②③④ B ．①③ C ．①② D ．①③④
20．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是
21．室温时取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶
液的浓度为 A ．0.01 mol/L
B ．0.07 mol/L
C ．0.05 mol/L
D ．0.50 mol/L
22．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO 2(g)＋H 2
(g)
CO(g)＋H 2O(g)，化学平衡常
数K ＝[CO]×[H 2O][CO 2]×[H 2]
，K 和温度的关系如下表：
A ．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
B ．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C ．此反应为放热反应
D ．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
23．下列叙述不正确的是
A ．16gCH 4与18gNH 4+所含的原子数相等
B ．16O 原子和18O 原子属于同一种元素的不同核素
C ．非自发反应在任何条件下都不能发生
D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应 24．下列叙述正确的是
A ．某醋酸溶液的pH ＝ａ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝ｂ，则ａ＞ｂ
B ．室温时,若1mL pH ＝1的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液的 pH ＝11
C ．1.0×10-3
mol·L
－1
盐酸的pH ＝3.0，1.0×10-8
mol·L
－1
盐酸的pH ＝8.0
D ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH ４Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜７ 25．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M （g ）
N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室
中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化
如图所示：
下列判断正确的是
A ．反应①的正反应是吸热反应
B ．达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C ．在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等
D ．达平衡（I ）时，X 的转化率为
11
5
第Ⅱ 卷
二、非选择题（50分）
26
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是，V2－离子结构示意图为__________。

（2）Z的单质特别稳定，原因在于________________；X、Y和V三元素中原子半径最大的是。

（写名称）
（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
（用离子方程式说明）。

（4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。

已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若
0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为L。

（5）已知：①Z2(g)＋O2(g)＝2ZO(g) △H=＋180 kJ·mol-1；
②2ZO2(g)＝Z2(g)＋2O2(g) △H=－67.8kJ·mol-1。

则反应4ZO(g) ＝2ZO2(g)+Z2(g)的△H为kJ·mol-1
27. （12分）某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L HCl溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.55 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用250mL NaOH溶液，则需要称取NaOH固体________g。

（2）称量NaOH固体所需要的仪器除烧杯、钥匙还有________。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式
（中和热数值57.3 kJ/mol）。

（2）取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸进行实验
①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。

②图中未标明的仪器名称是。

③近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L HCl溶液的密度都是
1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

实验三次的平均温度差(t2－t1)，则测得中和热
ΔH＝（只要写出计算表达式）。

28. （10分）某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、
0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：
（1）若X=0，Y=0，则Z=______。

（2）若X=0.75，则Y=______，Z=______。

（3）X、Y、Z应满足的一般条件是（分别用含X和Z ，Y和Z的关系式表示）______，______。

29.（8分）（1）将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为
1，则V1∶V2＝________。

（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2
mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L—1
B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
30．（6分）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下各物质的平衡浓度是c(N2)=3mol·L－1 c(H2)=9 mol·L－1，c(NH3)=4 mol·L－1求:
（1）该反应的平衡常数;
（2）N2、H2的初始浓度。

常德市一中2013届高三第三次月考
化学（答卷）
第Ⅰ卷
一、选择题（2×25 = 50分）
第Ⅱ卷
二、非选择题（50分）
26．（14分）
（1）第三周期ⅦA族；
（2）氮气分子中氮氮键为氮氮三键，键长短，键能大，难断裂；铝(写名称)；
（3）NH4++H2O NH 3·H2O+H+；（用离子方程式说明）
（4）22.4 L；（5）-292.2 kJ·mol-1
27．（12分）
Ⅰ. (1) 5.5 g。

(2) 托盘天平。

Ⅱ. (1) HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl (aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol 。

(2) 保温隔热，减少热量损失，环形玻璃搅拌棒。

ΔH＝-41.8*(t2－t1)/) 0.025kJ/mol (只要写出计算表达式)。

28．（10分）（1）Z= 2 。

（2）Y= 2.25 ，Z= 0.5 。

（3）X+Z/2=1 ，Y+3Z/2=3 。

29．（8分）（1）V1∶V2＝1：1 。

（2）①pH ≧7。

②C(Na＋) ＞C(A－)。

③A, D (填选项代号)。

30．（6分）(1)7.3
3210-
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()5
N=
起始
1
mol L-
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2()
()15
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起始
1
mol L-
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