新课标2010高考解析

【解析】：A项由溴丙烷水解制丙醇属水解反应，由丙烯 解析】 项由溴丙烷水解制丙醇属水解反应， 项由溴丙烷水解制丙醇属水解反应 与水反应制丙醇属加成反应。 与水反应制丙醇属加成反应。 B项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应，由甲苯氧化制 项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应， 项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应 苯甲酸属氧化反应。 苯甲酸属氧化反应。 C项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴 项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应； 项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应 制二溴丙烷属加成反应。 制二溴丙烷属加成反应。 D两个反应均属水解反应（取代反应）选D。 两个反应均属水解反应（ 两个反应均属水解反应 取代反应） 。 命题意图】 考查有机反应基础知识和有机反应类型。 【命题意图】：考查有机反应基础知识和有机反应类型。
帢好反应， 【解析】：每份溶液中Ba2+与SO42-帢好反应，则 解析】 每份溶液中 Ba2+ 为 amol， ， 每份溶液中Cl 帢好反应， 每份溶液中 -与 Ag+帢好反应，则Ag+ 为: b mol， ， 根据电荷守恒 K+ 浓度为（b-2a）mol/0.1L 浓度为（ ） = 10（b-2a）mol/L （ ） 故选 D 命题意图】 【命题意图】：考查有关物质的量的计算和离子反 应知识，电荷守恒。 应知识，电荷守恒。
化
C．由氯代环己烷消去制环己烯（消去 ）；由丙烯加溴制 ．由氯代环己烷消去制环己烯（ ）；由丙烯加溴制 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷（ 二溴丙烷（ ） 加成 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯（ 取代 ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯（ ）；由苯甲酸乙酯水解制 ）；由苯甲酸乙酯水解制 苯甲酸和乙醇（ 苯甲酸和乙醇（ 取代 ）
新课标2010年普通高等学校 年普通高等学校 新课标 招生全国统一考试 理科综合能力测试解析
2010.7.10
小题， 一、选择题：本题共13小题，每小题 分，共78分。在每小 选择题：本题共 小题 每小题6分 分 题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。 题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。 7．下列各项表达中正确的是（ C ） ．下列各项表达中正确的是（ A．Na2O2的电子式为 ． B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 2为112L ． 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 (标准状况 标准状况) 标准状况 C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为 ．在氮原子中，质子数为 而中子数不一定为 而中子数不一定为7 D. Cl-的结构示意图为
请回答下列问题： 请回答下列问题： SO2 H2SO4 __、 （1）写出下列物质的化学式：B ____、E ）写出下列物质的化学式： 、 、 G Cu2O ； _； 物质， （2）利用电解可提纯 物质，在该电解反应中阳极物 ）利用电解可提纯C物质 质是粗铜，阴极物质是 精铜 电解质溶液是 CuSO4溶液 ， ； O （3）反应②的化学方程式是 Cu + 2H SO (浓)∆CuSO + SO ↑ +2H 。 ）反应② （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为 L的 ） 和 氧气放入容积为1 的 氧气放入容积为 密闭容器中，发生反应① 在一定温度下， 密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达 到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数 到平衡，得到 ， K= 若温度不变，再加入0.50 mol氧气 。若温度不变，再加入 氧气 后重新达到平衡， 的平衡浓度_____ 后重新达到平衡，则B的平衡浓度 减小 的平衡浓度 降低 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转 增大” 不变” 减小”），氧气的转 升高” 不变” 化率__ （填“升高”、“不变”或“降 化率 减小 ）， 的体积分数 的体积分数____填“增大”、“不变” 不变” 低”），D的体积分数 填 增大” 减小” 或“减小”）。
K == (0.12 mol.L-1 )2 / (0.11 mol.L-1 )2 . 0.05 mol.L-1 =23.8 B的平衡浓度 减小 的平衡浓度 氧气的转化率 降低 D的体积分数 减小 的体积分数
【命题意图】：本题考查常见无机物的推断、化学平衡的移动，和化 命题意图】 本题考查常见无机物的推断、化学平衡的移动， 学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。 学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。
13．下表中评价合理的是 （B）
【解析】： 解析】 A离子电荷不守恒 错误。 离子电荷不守恒,错误 离子电荷不守恒 错误。 B碳酸镁属难溶物，不能拆分,评价正确选 碳酸镁属难溶物，不能拆分 评价正确选B. 碳酸镁属难溶物 评价正确选 C项缺铵根与氢氧根的离子反应，判 断错误。 项缺铵根与氢氧根的离子反应， 断错误。 项缺铵根与氢氧根的离子反应 D项离子反应正确，但是判断错误。 项离子反应正确， 项离子反应正确 但是判断错误。 命题意图】 本题考查离子反应， 【命题意图】：本题考查离子反应，离子反应方程式判正 考查考生的综合分析判断能力。 误。考查考生的综合分析判断能力。
C
8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有 不考虑立体异构 ( ) ．分子式为 的同分异构体共有(不考虑立体异构 B 不考虑立体异构)
A．3种 ． 种
B．4种 ． 种
C．5种 ． 种
D．6种 ． 种
的同分异构体有四种， 【解析】： C3H6Cl2的同分异构体有四种，1-1 2-2 1-2 1-3.四 解析】 四 种组合。基础题送分稳定考生情绪。 种组合。基础题送分稳定考生情绪。 【命题意图】：考查考生对同分异构体的掌握情况。 命题意图】 考查考生对同分异构体的掌握情况。
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （D） ．下列各组中的反应，
A．由溴丙烷水解制丙醇( ．由溴丙烷水解制丙醇 （ 加成 ）
取代
）；由丙烯与水反应制丙醇 ）；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯（ ．由甲苯硝化制对硝基甲苯（ ）；由甲苯氧化制苯甲 取代 ）；由甲苯氧化制苯甲 酸（ 氧 ）
【解析】： 解析】 A项属离子化合物，电子式错误。 项属离子化合物， 项属离子化合物 电子式错误。 B项当乙醇和丙醇质量比 时106g的混合 项当乙醇和丙醇质量比1:1时 项当乙醇和丙醇质量比 的混合 物完全燃烧才能得到CO2为112L(标准状况) 物完全燃烧才能得到 D项所表述的是 的原子结构示意图，故C 项所表述的是Cl的原子结构示意图 项所表述的是 的原子结构示意图， 项正确。 项正确。 命题意图】 考查化学用语、 【命题意图】：考查化学用语、原子结构知 物质的量的计算。 识、物质的量有下图所示转化关系 部分反应物、 有下图所示转化关系（ 物质 ～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有 列出）。其中A为某金属矿的主要成分 ）。其中 为某金属矿的主要成分， 列出）。其中 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应 可得到B和 。单质C可与 的浓溶液发生反应， 为砖红 可与E的浓溶液发生反应 可得到 和C。单质 可与 的浓溶液发生反应，G为砖红 色沉淀。 色沉淀。
【命题意图】：考查热化学方程式计算和盖斯定律的应用。 命题意图】 考查热化学方程式计算和盖斯定律的应用。
A
【解析】：根据原电池装置判断出正负极，确定金属单 解析】 根据原电池装置判断出正负极， 质还原性强弱顺序： 质还原性强弱顺序：Cd ﹥ Co ﹥ Ag 金属阳离子氧化性强弱顺序： 金属阳离子氧化性强弱顺序：Cd2+ ﹤ Co2+ ﹤ Ag+ 命题意图】 考查原电池原理的应用。 【命题意图】：考查原电池原理的应用。判断金属活 泼型强弱顺序，判断离子反应发生的方向。 泼型强弱顺序，判断离子反应发生的方向。
D
10．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成 ． 有 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 等份， 硫酸钠的溶液， 等份 取一份加入含amol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀； 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。 硝酸银的溶液， 硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为（ 则该混合溶液中钾离子浓度为（D ） A．0.1(b-2a)mol·L- B． 10(2a-b)mol·L． ． C． 10(b-a)mol·LD． 10(b-2a)mol·L． ．
2 4 4 2 2
【解析】： 有上述反应关系可知，有G为砖红色 解析】 有上述反应关系可知， 为砖红色 沉淀可知G为 为可溶性铜盐， 可能是硫 沉淀可知 为Cu2O,F为可溶性铜盐，E可能是硫 为可溶性铜盐 可能是铜单质， 是 酸，C可能是铜单质，B是SO2,D是SO3,A是Cu2S. 可能是铜单质 是 是 尤其是（电解法提纯C，可以证明C为铜 为铜。） 尤其是（电解法提纯 ，可以证明 为铜。） B：SO2 E:H2SO4 G:Cu2O ： (2)阳极物质：粗铜，阴极物质是：精铜。电解质 阳极物质：粗铜，阴极物质是：精铜。 阳极物质 溶液是CuSO4 溶液是 △ (3)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 浓
27．（ 分） ．（15分 ．（ 某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图所示装置进行实验。 某化学兴趣小组为探究 2的性质，按下图所示装置进行实验。
11.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1KJ·mol-1； 己知： 反应的△ 己知 与 反应的 HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ·mol-1；则HCN在 反应的△ 与 反应的 在 水溶液中电离的△ 等于 等于: 水溶液中电离的△H等于 （C） A. -67.7KJ·mol-1 B．-43.5KJ·mol-1 ． C. +43.5KJ·mol-1 D. +67.7KJ·mol-1 [解析] ①HCN(ag)+ Na+(ag )+OH-(ag)= Na+(ag )+CN-(ag)+H2O(l); △H=-12.1KJ﹒mol-1 ②H+(ag)+Cl-(ag)+ Na+(ag)+OH-(ag)= Na+(ag)+Cl-(ag)+H2O(l); △H=-55.6KJ﹒mol-1 ①-②得HCN(ag) === H+(aq) + CN-(aq) △H=+43.5KJ﹒mol故选C. 故选
(4)
2SO2(g) + 起始浓度：0.23 mol.L-1 起始浓度： 变化浓度: 0.12 mol.L-1 变化浓度 平衡浓度: 0.11 mol.L-1 平衡浓度
O2(g) 0.11mol.L-1 0.06 mol.L-1 0.05 mol.L-1
△
2SO3 (g) 0 mol.L-1 0.12 mol.L-1 0.12 mol.L-1
请回答下列问题： 请回答下列问题： __、G _； （1）写出下列物质的化学式：B ____、E ）写出下列物质的化学式： 、 、 ； 物质， （2）利用电解可提纯 物质，在该电解反应中阳极物质 ）利用电解可提纯C物质 是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 ）反应② 。 氧气放入容积为1 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为 L的密闭容 ） 和 氧气放入容积为 的密闭容 器中，发生反应① 在一定温度下，反应达到平衡， 器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 ，则反应的平衡常数K= 。若温度 不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡 氧气后重新达到平衡， 不变，再加入 氧气后重新达到平衡 的平衡 浓度_____ 增大” 不变” 减小” 浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）， 升高” 不变” 氧气的转化率__ （填“升高”、“不变”或“降 氧气的转化率 低”），D的体积分数 ）， 的体积分数____填“增大”、“不变”或“减 填 增大” 不变” 的体积分数 小”）。