江苏省泰兴中学2015-2016学年高二学测模拟化学试题(3月12日) 含答案

江苏省泰兴中学高二学业水平测试（必修科目)
化 学
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Al 27
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的
（本部分23题,每题3分，共69分).
1．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋"带来的变革与实惠。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A. 硫 B 。

二氧化硅 C 。

硅 D. 氧化铝
2．下列物质属于两性氧化物的是
A 。

CaO
B 。

SO 2 C. Al 2O 3 D. Al （OH ）3
3．下列过程不涉及化学变化的是
A ．高炉炼铁
B ．海水蒸馏
C ．石油裂解
D ．煤的干馏
4．月球中有大量3，2He ，错误!He 是核聚变的优质材料。

错误!He
中的
“3”是指该原子的
A。

质子数B。

质量数C。

中子数D。

电子数
5．下列实验方法或操作正确的是
)
铁丝
A．配
制稀盐酸B．检验K+C．获取NaCl D．收集NO
6．下列关于物质性质的说法不正确的是
A．通常状况下，NO2是红棕色的气体
B．氯水光照久置后最终变为稀盐酸
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．加热时，碳单质与浓硝酸不发生反应
7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．KOH B．MgCl2C．HCl D．N2 8．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。

该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。

据此判断该消毒液的有效成分是
A。

NaClO B。

Cl2C。

NaOH D。

NaCl
9．反应 2 2 NH3在密闭容器中进行。

下列关于该反应
的说法错误
．．
的是
溶液
A．升高温度能加快反应速率B。

使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1：2
10．在含有大量H+、Fe3+、SO42的溶液中，还能大量存在的离子是A．NH4+B．Ba2+C．SCN D．CO32 11．下列化学用语表示正确的是
A。

乙烯的结构简式:C2H4
B. HCl的电子式：H＋［错误!错误!错误!］－
C。

CH3COOH官能团名称：羟基
D。

氨水溶质的电离方程式：NH3·H2O NH错误!＋OH－12。

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解D．铝粉与氧化铁粉末反应13．反应3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁,该反应属于
A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应
14．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
光照
B．CH
2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH + O2Cu2CH3CHO + 2H2O
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
浓硫酸
15．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A．44g CO2含有的原子数目为N A
B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为N A
C．32gCu与足量浓硫酸充分反应,转移电子数目为N A
D．1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A
催化剂
17．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO + 2NO2 4CO2 + N2.下列有关该反应的说法中正确的是
A．该反应将能减少汽车尾气对环境的污染B．CO是氧化剂
C．N2发生还原反应D．NO2失去电子
18．关于下列各有机物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯能与溴水反应而褪色
19．从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不．可以选用下列
装置中的
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氨水反应:CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O
B．氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg（OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl+ ClO
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3 + 2H+= 2Na+ + H2SiO3↓21．将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法，正确的是
A．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
B．该装置能将电能转化为化学能
C．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D．碳棒是正极
22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大.已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是
A。

原子半径：C>A
B. 气态氢化物的稳定性：A〉B
C。

最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D
D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
23．Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．2∶9 B．1∶9 C．1∶5 D．1∶7
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，
选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都
作答，则以A题计分.
A．《化学与生活》（15分)
⑴(4分）合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要
途径。

①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动.下列做
法不能达到目
的的是▲ 。

a．补碘——食用加碘盐
b．补铁——使用铁强化酱油
c．补钙——服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下
列物质中能转化为氨基酸的是▲ 。

a．纤维素b．蛋白质c．油脂
③阿司匹林（C
O
O C－CH3
O
OH
）必须密闭干燥存储以防止发生水解,其酸
性条件水解生成水杨酸和乙酸，其化学方程式为▲
⑵（6分)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。

①黏土是陶瓷的生产原料,其中江苏天目湖附近的高岭土是含有
杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2O x（OH)4，则x= ▲ 。

②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设及装饰瓷器需大量的建
筑材料。

其中生产水泥、陶瓷共同的原料是▲ （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得,聚乙烯属于▲ 塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

③泰兴至苏州铁路建设正在积极推进,其中如何防止铁轨的腐
蚀是工程技术人员攻克的难题之一。

铁在发生电化学腐蚀时
的负极反应式为▲ 。

(3）（5分）防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。

①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主
要污染物是
▲（填字母)。

a．O2b．CO2c．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用.在焚烧处理
前，下列垃圾应剔除并回收的有▲（填字母)。

a．废电池b．枯树枝c．可降解塑料
③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理
的是▲(填字母）。

a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰
乳制取漂白粉的化学反应方程式是▲。

B．《有机化学基础》(15分)
⑴ (3分）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。

①下列有机化合物属于芳香烃的是▲ (填字母）.
a．2Cl b．c．3
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是▲ (填字母）。

a．乙醇b．苯酚c．甘氨酸
③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是▲ （填字
母）.
a．HCOOCH2CH3b．CH3CH2Br c．CH2CHO
OH
⑵ (5分)有机物X( CHO)是合成青蒿素原料之一。

①X分子中官能团的名称为醛基和▲ 。

②X分子中一定在同一平面上的碳原子有▲ 个。

③1molX 最多能与 ▲ molH 2发生反应。

⑶ (7分)衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：
C 4H 8Cl 2C 4H 7Cl
NaOH/醇△NaCN H 3C —C CH 2……HOOC —C CH 2A
B C D （衣康酸）CH 2CN
CH 2COOH
①B→C 的反应类型 ▲ 。

②有机物A 可能的结构简式为 ▲ 。

③D 发生加聚反应所得有机物的结构简式为 ▲ 。

④写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体E 的结构简式: ▲ 。

Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E 为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢。

25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去).A 是淡黄色固体,B 是常见的无色液体，D 是气体单质， G 是红棕色固体,I 是常见的酸，E 由两种元素组成，其摩尔质量为120g·mol 1。

A
B C D
G E F D H B I J K ①②（1）C 的电子式为________。

(2）E 的化学式为________。

（3）写出反应①的离子方程式:________。

(4）写出反应②的化学方程式:________.
26．(10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
工业ZnO
调PH适量KMnO4
Zn
ZnO 沉淀A沉淀B
提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：
(1)反应池中除掉的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋，反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋和。

（2)加Zn过滤得到的沉淀B中，除了过量的锌外还有。

(3)滤饼要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(4）滤饼的化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH)2·cH2O(a、b、c 均为整数）.某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.85g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0。

54g和0.88g。

通过计算确定该沉淀的组成.(写出计算过程）.
江苏省泰兴中学高二学业水平测试（必修科目)
化学参考答案及评分建议
一．单项选择题（共69分）
二．非选择题（共31分)
24。

（15分)
A ．《化学与生活》（15分) ⑴(4分）
①c （1
分） ②
b ( 1分 ) ③
（2分）
⑵(6分）
①
x=5
COOH OOCCH 3
+ H 2O
稀硫酸
COOH
OH
+ CH 3COOH
(2分）
②黏土热塑性
(2分）
③Fe-2e=Fe2+
（2分）
⑶(5分）
① c
（1分）
②a
（1分)
③ a
（1分）
④2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （2分)
B．《有机化学基础》(15分）
⑴(3分）
①b ② a③ c （每小题1分，共3分）
⑵(5分)
①碳碳双键
(1分）
② 5
（2分）
③ 2
（2分）
⑶（7分)
①取代反应
（1分）
CH 3—C —CH 2Cl CH 3
Cl
NH 2
n
CH 2——C —COOH CH 2COOH
[ ]CH 2—CH —CH 2
CH 3
Cl Cl ③②或④
25．（6分) 参考答案： (1)
(1分)
（2）FeS 2 （1分）
(3)H + + OH - = H 2O （2分）
(4）Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3 +3H 2O (2分）
26．(10分）
（2分）
（2分） （2分）
参考答案：
（1）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(2分)
（2）Ni（1分）
(3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。

（2分）。

（4）2ZnCO3·Zn(OH）2·2H2O(5分)
（若无计算过程，即使结论正确也不得分）
备注:①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。

②化学方程式或离子方程式中,缺少条件、符号或未配平应酌
情扣分，化学式错误或漏写不给分。

③计算过程中可以不带单位,有效数字暂不作要求。