2020高三化学一轮复习 第八章第3讲盐类的水解课时练习 鲁科版

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1.关于FeCl 3水解的说法错误的是( )
A .水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动
B .浓度为5 mol·L -1和0.5 mol·L -1的两种FeCl 3溶液,其他条件相同时,Fe 3+水解程
度前者比后者低
C .有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl 3溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后
者低
D .为抑制Fe 3+水解,较好地保存FeCl 3溶液,应加入少量HCl
【解析】 对于FeCl 3水解平衡,加入FeCl 3固体或加水稀释,平衡均向正向移动,FeCl 3溶液浓度越大,水解程度越小;又由于水解反应为吸热反应,升温水解程度增大;保存FeCl 3溶液时加入少量HCl 可抑制其水解变质。

【答案】 C
2.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH 由小到大顺序排列的是( )
A .Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl
B .Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl
C .(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2S
D .NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 3
【解析】 A 、B 两项溶液相同,NH 4Cl 属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;NaCl 属于强酸强碱盐,溶液呈中性;NaHCO 3和Na 2CO 3溶液均呈碱性,且NaHCO 3的碱性小于Na 2CO 3的碱性,其排列顺序为:NH 4Cl 、NaCl 、NaHCO 3、Na 2CO 3,故A 、B 均错误;C 、D 溶液种类相同,其pH 值由小到大的顺序为(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、NaNO 3、Na 2S ,故C 项正确;D 错误。

【答案】 C
3.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体
A .①②③ B.②③④
C .①④⑤ D.①②③④⑤
【解析】 ①中NH 4Cl 与ZnCl 2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;②利用HCO 3-与Al 3+两种离子水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂;③草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;⑤AlCl 3溶液中存在水解平衡:AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl ,加热时,HCl 挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al 2O 3固体)。

【答案】 D
4.(2020年江苏高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选)( )
A .室温下,向0.01 mol·L -1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:[Na +]>[SO 42-]>[NH 4
+]>[OH -]=[H +]
B .0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液:[Na +]>[OH -]>[HCO 3-]>[H +]
C .Na 2CO 3溶液:[OH -]-[H +]=[HCO 3-]+2[H 2CO 3]
D .25 ℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液:[CH 3COO
-]+[OH -]<[CH 3COOH]+[H +]
【解析】 A 项滴加至溶液呈中性,根据电荷守恒[NH 4+]+[Na +]+[H +]=2[SO 42-]+[OH
-],因为[H +]=[OH -],故[NH 4+]+[Na +]=2[SO 42-],因为若反应产物恰为(NH 4)2SO 4与Na 2SO 4,
则溶液呈酸性,所以必须多加NaOH 才行,因此[Na +]>[NH 4+],且由于Na +、SO 42-均不水解,
如[Na +]>[SO 42-]再结合电荷守恒则[NH 4+]<[SO 42-],所以A 项正确;B 项应为[Na +]>[HCO 3-
]>[OH -]>[H +];C 项根据物料守恒[Na +]=2[CO 32-]+2[HCO 3-]+2[H 2CO 3]及电荷守恒[Na +]+[H +]=
2[CO 32-]+[HCO 3-]+[OH -],相减即可得到;D 项根据物料守恒[Na +]=12[CH 3COOH]+12
[CH 3COO -]及电荷守恒,[Na +]+[H +]=[CH 3COO -]+[OH -]仅能得出[CH 3COO -]+2[OH -]=[CH 3COOH]+2[H
+]。

【答案】 AC
5.(2020年屯溪质检)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L -1CH 3COONa 溶
液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L -1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为
________________________________________________________________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。

A .水解反应为放热反应
B .水解反应为吸热反应
C .NH 4NO 3溶于水时放出热量
D .NH 4NO 3溶于水时吸收热量
(3)向0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积的0.1 mol/L CH 3COOH 溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________________________。

【解析】 (1)CH 3COONa 溶液中因CH 3COO -水解使溶液显碱性,因水解是微弱的,故含酚
酞的CH 3COONa 溶液显浅红色。

(2)生石灰与水反应放热,根据烧瓶①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则NH 4NO 3溶于水吸收热量。

(3)等体积等浓度的CH 3COOH 与CH 3COONa 溶液混合,CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO -的水解
程度,溶液显酸性。

[CH 3COO -]>[Na +]>[H +]>[OH -]。

【答案】 (1)CH 3COO -+H 2O CH 3COOH +OH -,使溶液显碱性
(2)BD
(3)[CH 3COO -]>[Na +]>[H +]>[OH -]
6.现有①0.2 mol/L NaOH 溶液和②0.2 mol/L HX 溶液,两溶液等体积混合后,测得溶
液中[Na +]>[X -]。

则:
(1)①中由水电离出的[OH -]________②中由水电离出的[H +](填“>”、“=”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在_____种粒子。

且:
[HX] ______[X -](填“>”、“=”或“<”,下同)。

[HX]+[X -]________0.1 mol/L(忽略体积变化)
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:
________________________________________。

(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示________________________________________。

【解析】 NaOH 溶液与HX 溶液等浓度、等体积混合,二者恰好完全中和,所得溶液中[Na +]>[X -],说明X -水解,即HX 为弱酸。

(1)HX溶液中[H+]对水的电离程度影响小于NaOH溶液中[OH-]对水的电离程度。

(2)混合溶液中应存在Na+、X-、H+、OH-、H2O、HX六种粒子。

由于水解程度较小,故[HX]<[X -],由物料守恒知[HX]+[X-]=0.1 mol/L。

【答案】(1)< (2)6 < =[Na+]+[H+]=[OH-]+[X-] (3)碱X-+H2O HX +OH-
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一、选择题
1.下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是( )
A.Na2S B.Na3PO4
C.Na2CO3 D.AlCl3
【解析】Na3PO4所含离子种类最多,因它的水解有三级:
PO43-+H2O HPO42-+OH-
HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
再加水的电离H2O H++OH-,所以磷酸钠溶液中,除Na+外还有五种离子:PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-。

【答案】 B
2.为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的是( )
A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水,温度降低
B.醋酸钠溶液的pH大于7
C.醋酸钠溶液滴入酚酞显红色,加热后颜色变深
D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热,可逸出醋酸蒸气
【解析】晶体溶解过程也有热效应,不能确定是水解吸热造成的;B项只能说明醋酸根离子发生了水解;C项给醋酸钠溶液加热,溶液红色加深,说明碱性增强,可证明升高温度醋酸水解平衡向右移动,即水解是吸热反应;D项说明醋酸是挥发性酸。

【答案】 C
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
【解析】A项,碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项,氯化铁溶液中发生Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-,HS-+
H2O H2S+OH-,水解产物H2S是产生臭味的原因;B项,是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类的水解。

【答案】 B
4.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减少,其方法是( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
【解析】要想解本题,应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。

A 项中因为CO2+H2O H2CO3H++HCO3-而使[H+]、[HCO3-]都增大;B项中因OH-+HCO3
-===H
2O+CO32-而使[CO
3
2-]增大;C项中因HCl溶于水电离出H+而使[H+]变大,故D符合要求。

【答案】 D
5.(2020年济宁质检)[NH4+]相同的下列溶液:①NH4Cl;②(NH4)2SO4;③NH4HSO4;④NH4HCO3。

其物质的量浓度由大到小的顺序是( )
A.②③①④ B.④①③②
C.①④③② D.②④①③
【解析】先判断相同浓度的四种溶液NH4+浓度大小关系,很明显②最大,由于③中H+抑制NH4+水解,所以③>①,④中HCO3-促进NH4+水解,所以①>④,故顺序为②>③>①>④;若[NH4+]相同,需四种溶液的浓度大小为④>①>③>②。

【答案】 B
6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
【解析】酸越弱,阴离子水解程度越大,pH变化越大,可直接推知Z-水解程度最大,HZ酸性最弱,而HX的酸性最强。

则三种酸的酸性强弱的顺序是HX>HY>HZ。

【答案】 C
7.A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是( ) A.D溶液的pH<7
B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
【解析】pH能够相同的只有NH4Cl溶液和NaHSO4溶液,且NaHSO4溶液与BaCl2混合后产生浑浊,所以推出A为NaHSO4,B为NH4Cl,C为BaCl2,D为CH3COONa,经分析只有C正确。

【答案】 C
8.(2020年北京高考)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序正确的是( )
A.pH:②>③>④>①
B.[CH3COO-]:②>④>③>①
C.溶液中[H+]:①>③>②>④
D.[CH3COOH]:①>④>③>②
【解析】①CH3COO-+H+===CH3COOH,得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。

②、③、④中两种物质间不反应。

A项,④中两种物质水解呈碱性的盐,虽相互抑制水解,但总会比③溶液碱性强;B项,②、④中CH3COO-的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作为强碱抑制作用更强,③中NaCl对CH3COO-的水解无影响,而①中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小,[CH3COO-]最小;C项,由A的分析知[H+]应为①>③>④>②;D项,对②、③、④,CH3COO-的水解程度越大,则[CH3COOH]越大,故顺序应为①>③>④>②。

【答案】 B
9.常温下,某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH
编号HX YOH 溶液的体积关系
①强酸强碱V(HX)=V(YOH)
②强酸强碱V(HX)<V(YOH)
③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)
④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)
C .①④ D.②④
10.(2020年抚顺质检)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A .pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液:
[NaOH]<[CH 3COONa]<[Na 2CO 3]
B .Na 2CO 3溶液中[Na +]与[CO 32-]之比为2∶1
C .[NH 4+]相等的NH 4Cl 和NH 4HCO 3、NH 4HSO 4三种溶液:[NH 4HSO 4]<[NH 4Cl]<[NH 4HCO 3]
D .橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H +]依次降低
【解析】 NaOH 不水解,是强碱溶液,Na 2CO 3水解程度比CH 3COONa 大,故pH 相等(即OH -浓度相等),三种溶液浓度为:[NaOH]<[Na 2CO 3]<[CH 3COONa],A 错。

Na 2CO 3溶液中,由于CO 32-水解,[Na +]>2[CO 32-],故B 错。

NH 4HSO 4溶液中HSO 4-电离产生的H +抑制NH 4+的水解,NH 4HCO 3
溶液中HCO 3-水解显碱性,促进NH 4+水解,故[NH 4+]相等的三种溶液浓度关系为:
[NH 4HSO 4]<[NH 4Cl]<[NH 4HCO 3],C 项正确。

橙汁显酸性,人体血液呈碱性,蔗糖溶液显中性,胃液显酸性,故D 项错。

【答案】 C
11.(2020年渭南质检)25 ℃时,在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L -1的某一元酸HA 与其钠
盐组成的混合溶液中,测得[Na +]>[A -],则下列描述中,不正确的是( )
①该溶液的pH <7
②HA 的酸性很弱,A -水解程度较大
③[A -]+[HA]=0.02 mol·L -1
④n(A -)+n(OH -)=0.01 mol
A .①④ B.①②
C .①③ D.②③④
【解析】 [Na +]>[A -]说明A -水解程度大于HA 电离程度溶液显碱性pH>7,故①错;由
电荷守恒可知n(A -)+n(OH -)=n(Na +)+n(H +),因n(Na +)=0.01 mol ,所以n(A -)+n(OH -)
=n(Na +)+n(H +)>0.01 mol ,故④错。

【答案】 A
12.某溶液中仅含Na +、H +、OH -、CH 3COO -四种离子,下列说法错误的是( )
A .溶液中四种粒子之间不可能满足:[Na +]>[OH -]>[CH 3COO -]>[H +]
B .若溶液中部分粒子间满足:[CH 3COO -]=[Na +],则该溶液一定呈中性
C .若溶液中溶质仅为CH 3COONa ,则粒子间一定满足:[Na +]>[CH 3COO -]>[OH -]>[H +]
D .若溶液中的溶质为CH 3COONa 和CH 3COOH ,则溶液中粒子间一定满足:[CH 3COO -]>[Na +]
>[H +]>[OH -]
【解析】 据电荷守恒,B 正确;A 中[OH -]>[H +]溶液显碱性,若溶质是CH 3COONa ,应
符合C 项,但若是NaOH 和CH 3COONa 作溶质,就可以满足关系;D 中思考的切入点,若在CH 3COONa
溶液中滴加少量CH 3COOH 时,溶液中[H +]也可能小于[OH -]。

【答案】 AD
二、非选择题
13.(2020年张家港调研)已知在0.1 mol/L 的NaHSO 3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺
序为:[Na +]>[HSO 3-]>[SO 32-]>[H 2SO 3]。

(1)该溶液中[H +]________[OH -](填“<”、“>”或“=”),简述理由:
_________________________________________
__________(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)现向NH 4HSO 3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是_______________________________________;写出该反应的离子方程式:
________________________________________。

【解析】 (1)由题给信息[SO 32-]>[H 2SO 3]可知HSO 3-电离程度大于水解程度,溶液显酸性。

(2)向NH 4HSO 3溶液中加入少量氢氧化钠溶液,发生反应HSO 3-+OH -===SO 32-+H 2O ,由于
NH 4HSO 3溶液呈酸性且NH 4HSO 3溶液过量,故滴入少量NaOH 溶液后溶液仍呈酸性,红色的酚酞溶液褪色。

【答案】 (1)> HSO 3-H ++SO 32-、HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -,由于溶液中[SO 32
-]>[H 2SO 3]可推知HSO 3-的电离程度大于其水解程度,所以确定[H +]>[OH -]
(2)红色褪去 HSO 3-+OH -===SO 32-+H 2O
14.(2020年临海质检)常温下,将0.010 mol CH 3COONa 和0.004 mol HCl 溶于水,配制成0.5 L 混合液。

判断:
(1)溶液中共有________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol ,它们是________和________。

(3)溶液中n(CH 3COO -)+n(OH -)-n(H +)=________mol 。

【解析】 CH 3COONa +HCl===CH 3COOH + NaCl
0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol
可知溶于水后,溶液中的溶质为CH 3COOH 0.004 mol ,NaCl0.004 mol ,CH 3COONa 0.006 mol 。

(1)溶液中的微粒有:H 2O 、CH 3COOH 、Na +、Cl -、CH 3COO -、H +、OH -共7种。

(2)据物料守恒有:
n(CH 3COO -)+n(CH 3COOH)=0.010 mol
(3)据电荷守恒有:
n(Na +)+n(H +)=n(CH 3COO -)+n(Cl -)+n(OH -)
则:n(CH 3COO -)+n(OH -)-n(H +)=n(Na +)-n(Cl -)=0.010 mol -0.004 mol =0.006 mol
【答案】 (1)7 (2)CH 3COO - CH 3COOH (3)0.006
15.某NH 4Cl 稀溶液,其浓度为a mol·L -1。

由于NH 4+水解,[NH 4+]实际略小于a ,已知
溶液[NH 4+]、[NH 3·H 2O]、[OH -]三者间存在如下关系:[NH 4+][OH -][NH 3·H 2O]
=K b ,K b 在温度恒定时是一个常数。

(1)请用a 、[H +]及K b 、K W 值表示该溶液中NH 4+的平衡浓度:
[NH 4+]=________。

(2)溶液中各种微粒浓度(mol·L -1)由大到小的排列顺序是
__________________________。

【解析】 [OH -]=K W [H +]
代入K b 得: K b =[NH 4+]·K W [NH 3·H 2O]·[H +]
将[NH 3·H 2O]+[NH 4+]=a 、[NH 3·H 2O]=a -[NH 4+]代入K b 中
整理得:[NH 4+]=aK b [H +]K W +K b [H +]
【答案】 (1)aK b [H +]K W +K b [H +]
(2)[H 2O]>[Cl -]>[NH 4+]>[H +]>[NH 3·H 2O]>[OH -] 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
3离子方程式:________________________________________。

乙同学认为,溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解,生成了Na 2CO 3,并推断Na 2CO 3的水解程度________NaHCO 3(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X ,若产生沉淀,则________判断正确(填“甲”或“乙”)。

试剂X 是________(填序号)。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃(不考虑H2CO3的分解),若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________判断正确(填“甲”或“乙”)。

(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是____________________ ________________________________________。

【解析】甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应,升高温度,HCO3-+H2O H2CO3+OH-平衡向右移动,碱性增强,若再冷却,平衡又向左移动,碱性减小,会再恢复到原来的pH。

乙同学的解释认为NaHCO3受热分解生成Na2CO3,由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度,碱性增强,可通过加入BaCl2溶液检验是否有Na2CO3的存在,同时根据资料数据说明NaHCO3不可能在水溶液中发生分解,乙同学解释明显不正确。

【答案】HCO3-+H2O H2CO3+OH-大于
(1)乙 B (2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃。

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