(O2、H2、CO2、CO、C)的相关知识梳理

（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理
1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

氢气是无色无味，密度，溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

是CO
2
固体。

（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。

俗名（的主要成
分是CH
4
）
2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭、
木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和CO
2
的化学性质有很大差异的原因是：。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：。

3、反应物是，制气体时则用制O
2
的发生装置。

反应物是，制气体时则用制H
2
的发生装置。

密度比空气用向上排空气法于水用排水法收集密度比空气用向下排空气法
CO
2、HCl、NH
3
只能用向排空气法收集。

但是HCl、NH
3
收集时要做好尾气处
理。

CO、NO只能用收集
4、①实验室制O
2
的方法是：（方程式）
加热分解（KClO
3和MnO
2
）
加热分解（ KMnO
4
）—
常温分解（过氧化氢溶液）
工业上制制O
2
的方法是：（变化）
原理：利用N
2、 O
2
的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在
钢瓶中）。

②实验室制H
2
的方法是：
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H
2而生成H
2
O）（也
不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜，因为反应）
Zn+H
2SO
4
—
Zn+HCl—
③实验室制CO
2
的方法是：。

(方程式)
不能用盐酸（产生的气体不纯含有），
不能用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

工业上制CO
2
的方法是：煅烧石灰石 (方程式)
（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理
1、氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的
①（色）C和O
2
反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

②（色）S和O
2
反应的现象是：在空气中产生火焰，在氧气中的
火焰，生成刺激性气味的气体SO
2。

③（色或色）P和O
2反应的现象是：冒白烟，生成 P
2
O
5。

(方程式)为用途很广，例如：
④（色）Mg和O
2
反应的现象是：（用于照明弹等）
⑤（色）Fe和O
2
反应的现象是：，注意点：。

⑥H
2和O
2
的现象是：发出色的火焰。

(方程式下同)
⑦CO和O
2
的现象是：发出色的火焰。

⑧CH
4和O
2
的现象是：发出色火焰。

酒精燃烧
甲醇燃烧
2、H
2
、CO、C具有相似的化学性质：①②
①可燃性 H
2+ O
2
—(方程式下同) H2的爆炸极限为
CO+ O
2
—
可燃性气体点燃前一定要检验
C+ O
2—（氧气充足） C+ O
2
—（氧气不足）
②还原性 H
2
+CuO—(方程式下同)
黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO— (方程式下同)
黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
④CO+CuO—(方程式下同)
黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
（O2、H2、CO2、CO、C）的相关知识梳理
1.CO
2
①与水反应： (方程式下同) 现象（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：、此原理可用
③与灼热的碳反应：CO
2
+C—此反应热，既是反应又是氧化还原反应，其中是氧化剂）
2.除杂：CO[CO
2
] 方法：方法；原理
CO
2
[CO]方法：；原理
CaO[CaCO
3
]方法；原理
3.检验：CaO[CaCO
3
]方法原理
4.鉴别： H
2、CO、CH
4
可燃性的气体：方法
H
2、O
2
、CO
2
：方法用的木条检验。

①（H2、CO2），
②（O2、CO2），
③（CO、CO2）
这三组气体检验的方法相同，操作、现象、及结论是。

4、酒精C
2H
5
OH，又名，工业酒精中常含有的甲醇CH
3
OH，
5. 醋酸又名，CH
3
COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变色。

无水醋酸又称。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是；煤是，石油是。

其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。