内蒙古呼伦贝尔市高一下学期化学期末考试试卷C卷

内蒙古呼伦贝尔市高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共11题；共22分)
1. （2分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SO
B . Fe2+、H+、CO 、Cl﹣
C . Mg2+、NH 、Cl﹣、SO
D . K+、Fe3+、NO 、SCN﹣
2. （2分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）
A . 电解过程中，铜电极上有H2产生
B . 电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
4. （2分）下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（）
A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B . 在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度
5. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B . 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性
C . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D . 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解
6. （2分）白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）
A . P4分子
B . 磷原子
C . P2分子
D . P4或P2分子
7. （2分） (2016高二下·汉台期中) 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）
A . 9%
B . 8.5%
C . 10.2%
D . 无法计算
8. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶
④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A . ①③④
B . ①②④
C . ①③⑤
D . ①②⑥
9. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A . 平衡正移
B . （a+b）＞（c+d）
C . Z的体积分数变小
D . X的转化率变大
11. （2分）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）
A . 氟斑牙
B . 免疫功能退化
C . 甲状腺肿大
D . 尿路结石
二、实验题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2018高一下·福建期末) 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是________。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。

A . NaCl溶液
B . 酸性KMnO4
C . FeCl3
D . Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次
实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊.
实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊.
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是________；
②气体X可以是________（填序号）。

A.CO2
B.Cl2
C.N2
D.NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：________。

三、推断题 (共1题；共8分)
13. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________
（3）写出一个由D生成B的化学方程式________；
（4）将5mL0.10mol•L﹣1的E溶液与10mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式________；
②反应后溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是________．
四、填空题 (共2题；共16分)
14. （9分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 ．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式________．
（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ________ ，n（Cl2）= ________ ．
（3）写出y与a、x的函数关系式：________．
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为________ ；其物质的量之比为________．
（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3 ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需补充物质A，A是________，说明理由：________
生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是________ kg（保留到整数）．
15. （7分） (2018高一下·钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）________ ,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结
论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂操作步骤发生现象
结论
①氢氧化铜A．将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液________
乙.生成绿色沉淀 ________
②斐林试剂
B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾
丙.生成黄绿色沉淀 ________
③硫酸铜
C.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀 ________戊.生成砖红色沉淀 ________
五、计算题 (共3题；共18分)
16. （10分） (2016高一下·泰安期末) 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．
17. （3分） (2020高一下·七台河期末) 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：
（1）放电时：正极参加反应气体22.4L(标准状况下)，则转移电子的物质的量为________。

（2）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中c(H+)=________(反应后溶液体积为2000mL)。

（3）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

18. （5分） (2018高一下·钦州期末) 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
六、综合题 (共3题；共15分)
19. （5分） (2018高一上·天津期末) 将1.92 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。

请回答:
（1） NO 的物质的量________mol，NO2 的物质的量________mol ；
（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式________；
（3）如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol /L。

（4）如果将生成的混合气体672mL 收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为________mL。

20. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
21. （5分） (2018高一下·钦州期末) 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。

参考答案一、单选题 (共11题；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、推断题 (共1题；共8分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
四、填空题 (共2题；共16分) 14-1、
15-1、
五、计算题 (共3题；共18分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
六、综合题 (共3题；共15分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
21-1、。