中考化学压轴题之流程图(中考题型整理,突破提升)附答案

一、中考初中化学流程图
1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。

三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；
(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；
(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】
(1)根据元素的名称分析解答；
(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；
(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；
(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；
(5)根据流程分析可循环利用的物质。

解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；
(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温
Si＋3HCl，该反应是由一种
单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

2．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。

写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。

（2）固体A中一定有_______。

判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。

（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。

【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。

如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。

（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
3．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。

（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是
_______。

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑电能转化为化学能烧杯Ca(OH)2+1热不稳定性（合理解释即可得分）
【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；
(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤
Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2；
(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x ，则+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；
(4)步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。

4．工业上常利用电石制乙炔气体()22C H 时产生的灰浆和残渣制备化工原料3KClO 和超细3CaCO ．
()1电石制乙炔气体()22C H 时产生灰浆和残渣的过程如下：电石()2CaC −−
→水 灰浆−−−−→露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是2Ca(OH)和 ______ ．
Ⅰ.制备3KClO 的流程如图：
()2向灰浆浊液中通入2Cl ，得到32Ca(ClO )、2CaCl 溶液．反应中32Ca(ClO )与2CaCl 的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 ______ ．
()3有关物质在常温下的溶解度如下： 物质 32Ca(ClO ) 2CaCl 3KClO KCl
溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2
上述流程中加入KCl 粉末，KCl 与 ______ (填化学式)发生了复分解反应，得到3KClO 晶体．你认为能得到3KClO 晶体的原因是 ______ ．
()4洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ (填字母编号)．
A KCl 饱和溶液 B?冰水 C?饱和3KClO 溶液
Ⅱ.制备超细3CaCO 的流程如下(注：加入4NH Cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：
()5向2CaCl 溶液中通入两种气体，生成超细3CaCO 的化学方程式 ______ .检验3CaCO 是否洗涤干净的方法是 ______ ．
()6流程中溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．
【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaCO3 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）
2+5CaCl2+6H2O Ca（ClO3）2 KClO3在常温下溶解度较小 BC
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净 NH4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca （OH）2和CaCO3；
（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体；
（4）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质；
（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）由（5）中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl．
故答案为：
（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常温下溶解度较小；
（4）BC；
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）NH4Cl．
5．现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。

(1)在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是______(填序号)，蒸发操作中用于提供热源的仪器是______。

(2)向反应池1中加过量的x是_____溶液(填序号)。

a KOH
b NaOH
c Ba(OH)2
d Ca(OH)2
(3)固体B中含有的物质有_______(写物质名称，至少写两种)。

(4)第④步加足量盐酸的目的是________。

(5)写出反应池2中所发生的化学方程式：①____、②______。

【答案】⑤酒精灯 c 硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）除去过量的NaOH和Na2CO3
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作⑤是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填：⑤；酒精灯；
(2)加入试剂x是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填：c；
(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)；
(4)在第④步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CO3；故填：除去过量的NaOH和Na2CO3；
(5)反应池2中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

6．过氧化钙( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。

以下是制备过
氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：
(1)气体 X 是________。

实验室常用澄清石灰水来检验 X，该反应的化学方程式为
________。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。

下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是________ (填字母序号)。

A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
B 滤纸边缘高于漏斗边缘
C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁
D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)过氧化钙是氧化物吗？________ (填“是”或“否”).写出由物质 A 反应生成CaO2·8H2O 的化学方程式________________。

【答案】CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 引流 C 是 CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O 【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体 X 是 CO2。

实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O。

故填：CO2；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：
A. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。

故A不符合题意；
B. 滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。

故B不符合题意；
C. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。

故C不符合题意；
D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。

故D不符合题意。

故选C。

故填：引流；C。

(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质 A （氧化钙）反应生成 CaO2 · 8H2O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成 CaO2 · 8H2O的过程，对应的化学方程式为 CaO +H2O2 + 7H2O = CaO2 · 8H2O 。

故填：是；CaO + H2O2 + 7H2O =
CaO2 · 8H2O。

【点睛】
本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什
么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

7．图中 A-I 是初中化学常见的物质，C、D、E、F 均有两种元素组成，C 可用作干燥剂，其中 G、H、I 均为单质；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈。

图中“﹣”两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：C________，H________；
（2）写出 IF 反应的化学方程式________；
（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式________。

【答案】CaCl2Fe H2＋Cl2点燃
2HCl CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【解析】
【分析】
C 有两种元素组成，可用作干燥剂，则C可能是氯化钙；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈，且G为单质，则H是铁，G是氧气，E是水；铁能产生单质I，则I是氢气，氢气在氯气中点燃产生氯化氢，则F是氯化氢，水溶液为稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则D是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则A是氢氧化钙，B是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质C是氯化钙；
【详解】
（1）C的化学式：CaCl2，H的化学式：Fe；
（2）I→F ：氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：H2＋Cl2点燃
2HCl；
（3） A 与 D ：二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2＋
Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
8．粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、
_________、玻璃棒；
（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；
（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。

【答案】过滤，漏斗；BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ；除尽溶液中的CaCl2 和过量的BaCl2 （符合题意即可）；
【解析】
(1) 操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

9．己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。

实验室提纯流程如下：
（1）第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）第⑤步操作的目的是__________________________________。

（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_________mL（计算结果精确到
0.1），需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________。

量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。

【答案】MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 9.210胶头滴管10mL
【解析】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml, 20g×6%=12%× x×1g/cm3,x=9.2ml；②量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。

选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时，
应选用10mL的量筒。

10．请回答下列与金属有关的问题。

（1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_____。

（3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：
①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。

②步骤③的操作是_____。

③步骤②所涉及的化学方程式为_____。

（4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t（结果保留至0.1）。

（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。

【答案】与氧气和水蒸气反应 Ag、Cu、Zn 铁（或Fe）蒸发 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2976.7 37.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；
（2）金属活动性由强到弱为：锌>（氢）>铜>银。

加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；
（3）①铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A为铁；
②硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤③的操作是蒸发；
③镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式
Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑。

铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。

（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m ，
m ×563
563+164
⨯⨯⨯×100%×90%＝2000t×（1-3%），m ≈2976.7t ； （5）根据反应方程式Zn+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑；可看出硫酸根与氢气是
1：1的生成关系，设硫酸根为x ，生成氢气质量为8.6g-8g=0.6g ，
2-42
SO H 9620.6g
x ～
9620.6g
x = 解得x =28.8g ，
因此生成溶质质量=硫酸根+金属质量=28.8g+8.6g=37.4g 。

11．某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。

取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

请回答。

（1）废水中一定含有的物质是________（选填编号）。

A 、氯化物
B 、硫酸盐
C 、硝酸盐
D 、碳酸盐
（2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。

（已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液B 的质量，溶液C 中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。

）
①写出符合题意的固体A 的组成_________________（写化学式）。

②溶液B 中的一定含有的溶质阳离子__________（写离子符号）。

【答案】C Ag 、Cu 、Zn Ba 2+、Zn 2+
【解析】
【分析】
（1）取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀, 说明溶液中含有Cu2+。

即溶液中的阳离子有：Ag+、Ba2+、Cu2+。

（2）金属钡比金属钙活泼，说明加入的金属只能置换Ag+、Cu2+；废水样品的质量等于溶液B的质量，Ag的相对原子质量是108，Cu的相对原子质量是64，说明能和银铜反应的金属的相对原子质量在108~64之间，则利用金属活动性顺序表找到Zn合适，相对原子质量65；锌和硝酸银反应使溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大，这样才会使溶液的质量不变。

所以废水样品中加入过量的锌，Ag+首先被置换，生成银，Cu2+后与锌反应生成铜，锌还有过量，金属钡比金属钙活泼，锌不能置换硝酸钡中的Ba2+；所以得到的A中的金属是Ag、Cu、Zn；同时溶液B中的溶质是硝酸锌和硝酸钡，所以B中一定含有的溶质阳离子是Ba2+、Zn2+。

【详解】
（1）经分析溶液中的阳离子有：Ag+、Ba2+、Cu2+。

A、氯化物含有氯离子，和Ag+不能共存，不符合题意；
B、硫酸盐含有硫酸根离子，和Ba2+不能共存，不符合题意；
C、硝酸盐含有硝酸根离子，和Ag+、Ba2+、Cu2+能共存，符合题意；
D、碳酸盐含有碳酸根离子，和Ag+、Ba2+、Cu2+不能共存，不符合题意。

故选C。

（2）①从分析知识，得到的A中的金属是Ag、Cu、Zn；
②溶液B中的一定含有的溶质阳离子是Ba2+、Zn2+。

【点睛】
掌握常见离子的检验；金属钡比金属钙活泼，所以金属活动性：Ba>Zn>Cu >Ag；锌和硝酸银反应使溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大，这样才会使溶液的质量不变。

12．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）
2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。

水浴加热的优点有_____。

能加快溶解的方法有_____（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。

（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。

过滤时，玻璃棒的作用是_____。

（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。

【答案】烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4引流 MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O +7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑加热浓缩乙醇洗涤
【解析】
【详解】
（1）溶解时，为控制80℃，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。

水浴加热的优点有：温度控制准确。

能加快溶解的方法有：提高温度、搅拌等（只需写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是：加快反应。

（3）由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质除了Na2SO4还一定含有：MnSO4。

过滤时，玻璃棒的作用是：引流。

（4）酸溶时，MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。

（5）因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40℃时析出的晶体才是MnSO4•H2O，所以必须在高于40℃时趁热过滤；因为MnSO4•H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥，所以趁热过滤后,进行乙醇洗涤；最后在100℃烘干得MnSO4•H2O。

【点睛】
本题由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案步骤的补充，需要认真分析试题提供的信息。

比如MnSO4•H2O易溶于水，难溶于乙醇。