济南市高一上学期化学期末考试试卷

济南市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）
A . 碳酸氢钠用于焙制糕点
B . 用铁制容器盛装浓硝酸
C . 用二氧化硅制作光导纤维
D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（）
A . O
B . Cl
C . N
D . Fe
3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体不能用排气法收集的是（）
A . Cl2
B . CO2
C . NH3
D . NO
4. （2分） (2017高二上·浦东期末) 向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（）
A . 一定含Ag+
B . 一定含SO42﹣
C . 含有Ag+或SO42﹣
D . 含有Ag+和SO42﹣
5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列实验方法正确的是（）
A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶
B . 酒精灯着火可以用水灭火
C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡
D . 点燃可燃性气体时先验纯
7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验与对应示意图的关系正确的是（）
A B C D
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐
酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水
至过量
明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2
溶液至过量
澄清石灰水中缓慢通入
CO2至过量
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列关于金属钠的叙述，错误的是（）
A . 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
B . 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
C . 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
D . 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯
9. （2分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④已知：AlCl3是共价化合物。

传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A . ①④
B . ③
C . ①②④
D . ①②③④
10. （2分）(2018·晋城模拟) 下列生活用品与其主要成分对应正确的是（）
A . 煤炭——单质碳
B . 常用食品包装袋——聚苯乙烯
C . 肥皂——高级脂肪酸钠
D . 明矾——十二水合硫酸铝
11. （2分） (2016高一下·莆田月考) 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 氨水
C . 盐酸
D . Ba（OH）2溶液
12. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现要除去溶液中的少量和，可行的方法是（）
A . 通入氯气
B . 加入铁粉
C . 加入铜粉
D . 滴入溶液
13. （2分）下列叙述中不正确的是（）
A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体
C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液
D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
14. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
15. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A . ①
B . ①③
C . ①②③④
D . ①②④
16. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A . 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
17. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）
选项陈述I陈述II
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质
D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
19. （2分）下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）
A . 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
B . 硫在空气中燃烧生成大量SO3
C . 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D . SO2的漂白原理与次氯酸相同
20. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）
A . 有铜无铁
B . 有铁无铜
C . 有铁有铜
D . 无铁无铜
21. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2O
D . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
22. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)（）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
23. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
24. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）
A . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B . 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物
C . S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似
D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA
25. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（）
A . 气体X为SO2和H2的混合物
B . 反应中共转移4mol电子
C . 气体X中SO2与H2的体积比为1：4
D . 反应中共消耗Zn 130 g
26. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）
A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液
B . SO2气体通入溴水中
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸
D . 氨水通入醋酸溶液中
27. （2分） (2015高一上·兴国月考) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
下列有关说法错误的是（）
A . 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
B . K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C . 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D . 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
28. （2分）(2017·崇明模拟) 青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（）
A . 硬度比纯铜小
B . 能够导电
C . 熔点比纯铜低
D . 能够导热
29. （2分）如图：A处通入氯气。

关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是（）
A . D中可能是浓硫酸
B . 通入的氯气不含水蒸气
C . D中可能是水
D . D中不可能是NaOH溶液
30. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）
A . 丁达尔效应
B . 蒸馏
C . 过滤
D . 萃取
二、多选题 (共5题；共15分)
31. （3分）下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）
A . MgCl2
B . FeCl3
C . AlCl3
D . CuCl2
32. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积都是22.4L
B . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
C . 在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4L
D . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
33. （3分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
34. （3分） (2016高一下·营山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A . KClO3在反应中得到电子
B . ClO2是氧化产物
C . H2C2O4在反应中被氧化
D . 1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移
35. （3分） (2018高二上·佛山期末) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2 Cu＋H2O，在该反应中（）
A . CuO作还原剂
B . CuO作氧化剂
C . 铜元素化合价降低
D . 氧元素化合价降低
三、实验题 (共1题；共7分)
36. （7分） (2017高一上·辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
（1）用量筒量取该浓硫酸________mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是________；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是；
A . 用量筒量取浓硫酸时俯视
B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E . 容量瓶不干燥
F . 定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为________g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
四、综合题 (共2题；共10分)
37. （7分） (2018高一上·和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。

化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。

化合物G的焰色反应为黄色。

反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D________、F________。

（2）反应①的离子方程式为________。

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为________。

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为________。

这说明单质C的氧化性________于单质碘（填“强”或“弱”）。

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：________。

38. （3分） (2017高一上·盐城期末) 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式________；（2）盐酸的物质的量浓度 ________；
（3）混合物中两物质的物质的量之比 ________ ．
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、多选题 (共5题；共15分) 31-1、
32-1、
33-1、
35-1、
三、实验题 (共1题；共7分) 36-1、
36-2、
36-3、
36-4、
四、综合题 (共2题；共10分) 37-1、
37-2、
37-3、
37-4、
37-5、
38-1、
38-2、
38-3、。