济南市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

济南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B . 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1
C . 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量
D . 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个
2. （2分） (2019高一上·扶余月考) “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。

已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3 ，则该溶液的质量摩尔浓度为（）
A . 6.25mol·kg-1
B . 4.25mol·kg-1
C . 6.25mol·g-1
D . 4.25mol·g-11
3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）
A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B . 点燃可燃性气体前的验纯
C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D . 胶头滴管不能交叉使用
4. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）
A . 金属汞
B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯
C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
5. （2分） (2017高二下·红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）
A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸
B . 用b制备并检验乙烯
C . 用c除去乙醇中的水
D . 用d分离硝基苯与水
6. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.01mol/L
B . 0.02mol/L
C . 0.03mol/L
D . 0.04mol/L
9. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L
B . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
10. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（）
A . HCl与O3
B . H2与NH3
C . N2与O2
D . He与NO
11. （2分） (2017高三上·芗城月考) 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）
A . 9：6：2
B . 9：3：1
C . 6：3：2
D . 6：3：1
12. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O 的质量为18g/mol
B . CH4 的摩尔质量为16g
C . 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g
D . 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L
13. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B . 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C . 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D . 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
14. （2分）分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 四氯化碳和液溴
B . 汽油和花生油
C . 花生油和水
D . 酒精和水
15. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞a＞d＞c
C . c＞d＞b＞a
D . d＞c＞a＞b
16. （2分） (2016高一上·宜春期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
B . 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA
C . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
D . 常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA
17. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）
A . 16
B . 32
C . 64
D . 128
18. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）
A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
19. （2分） (2016高二下·桓台月考) a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（）
A . 原子序数：a＞b＞c
B . d单质最活泼
C . 原子半径：a＞c＞d
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
20. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是
A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂
二、计算题 (共2题；共3分)
21. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极，e、f是小试管。

通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。

请回答下列问题：
（1）直流电源中，M为________极。

（2） Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：________。

（4） AgNO3溶液的浓度________（填增大、减小或不变。

下同），H2SO4溶液的pH________。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。

22. （1分） (2016高一上·吉林期中) 将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下
气体摩尔体积为24.8L/mol．）
（1）
此盐酸的溶质的质量分数为________；
（2）
此盐酸的溶质的物质的量浓度为________ mol/L；
（3）
取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ mL；
（4）
0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为________．
三、填空题 (共1题；共3分)
23. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考)
（1） 3.6g H2O物质的量为________mol ，约含有________个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是________ ，标准状况下体积约是 ________。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

①标准状况下NH3的密度是________，烧瓶内氢原子总数是________。

②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。

用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为________mol/L，溶质的质量百分数为________。

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为________g。

四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高二下·高明期末) 下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。

反应需要加热，图中省去了加热装置。

乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。

乙醇溴乙烷溴
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度
0.79 1.44 3.1
/g.cm-3
沸点/℃78.538.459
水溶性易溶难溶微溶
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：________。

（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有________生成。

为去除颜色，最好选择下列的________溶液来洗涤产品。

A．四氯化碳
B.硫酸钠
C.碘化亚铁
D.亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。

洗涤液与产品分离的方法是________（填方法名称）。

（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ________；D________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、计算题 (共2题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、填空题 (共1题；共3分) 23-1、
23-2、
四、实验题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、。