2025届江苏省淮安市清江中学等四校高三上化学期中统考试题含解析

2025届江苏省淮安市清江中学等四校高三上化学期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是
A．CaO B．SiO2C．NaHCO3D．CaCO3
2、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤
3、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
4、氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。

下列说法正确的是A．氢化钙中的氢元素为+1价
B．氢化钙可用作还原剂和制氢材料
C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键
D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙
5、在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（）
A．1B．2C．3D．4
6、能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－= CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－
C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—
7、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
，在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：
温度时间/min
0 10 20 40 50
0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
0.50 0.30 0.18 ……0.15
下列说法不正确
．．．的是
A．10min内，时比时小B．温度：
C．D．平衡常数：
8、化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂
9、四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。

下列说法正确的是
A．b 的同分异构体只有t 和c 两种
B．t、b、c 的二氯代物均只有三种
C．t 和b 能使酸性KMnO4溶液褪色而c 不能
D．t、b、c 中只有t 的所有原子处于同一平面
10、以下说法正确的是（）
A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10N A
B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
11、爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动
③放电时，负极上的电极反应式为Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+
④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．①②B．②③C．①③D．③④
12、甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略)，甲不可能是
A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-
13、常温时，将a1mL b1mol • L-1HCl加入到a2mL b2mol•L-1 NH3•H2O中，下列结论正确的是
A．若混合液的pH <7,则:a1b1=a2b2
B．若a1=a2且混合液的pH >7，则:b1< b2
C．若a1=a2,b1=b2,则混合溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)
D．若混合后溶液pH=7，则混合溶液中: c(Cl-) < c(NH4+)
14、离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42—→ BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与
A．少量稀硫酸的反应B．足量稀硫酸的反应
C．少量NaHSO4溶液的反应D．足量NH4HSO4溶液的反应
15、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是
A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大
C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-
16、80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H=＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是
时间/s 0 20 40 60 80 100
c(NO2)/mol·L-10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( L•s)
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol
D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：
已知：
I.姜黄素的结构简式为：
II．（R和R，为烃基）
III．
(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。

(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。

(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。

①能与NaHCO3 反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物
④ 1mol姜黄素最多能与8mol H2发生加成反应
⑤ 1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应
⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键
(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。

(5)E→F的化学方程式是_________。

(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。

18、镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。

（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。

几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol-1）
元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4
Yb （镱）604 1217 4494 5014
Lu （镥）532 1390 4111 4987
La （镧）538 1067 1850 5419
Ce （铈）527 1047 1949 3547
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。

③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有_______（填字母）。

a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.配位键
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm-3，N A=_______（用含a、ρ的代数式表示）。

19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。

（1）写出a仪器的名称_______；
（2）装置D产生白色沉淀现象的原因_______________________；
（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出E中反应的化学方程式
_________________________________；
（4）F处的烧杯溶液中最终____（填“有”或“没有”）白色沉淀；
（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是
_____________。

20、二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题：
（1）ClO2的制备：
已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为________________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。

③装置D的作用是_______________。

（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄
清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤实验现象结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红
品红始终不褪色①无___生成
溶液和盐酸
另取少量I中溶液于试管乙中，加入
②____________有SO42−生成
Ba(OH)2溶液，振荡
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液
有白色沉淀生成有Cl−生成
至过量，静置，取上层清液于试管丙内
_________
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。

21、“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。

工业流程如下：
回答下列问题：
（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)n Cl6－n]m·[Fe2(OH)x Cl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。

（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填结构式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。

“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_____________、________________。

（4）“滤液B”的主要溶质有_____________（填化学式）。

滤液混合后“蒸发”的作用是
____________________________________。

（5）“电解”时的化学方程式________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。

【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得碱液为石灰水。

本题选A
2、D
【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；
③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。

符合条件的有③④⑤。

答案选D。

3、C
【详解】A. 1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能制备氯气，应用浓盐酸，A项错误；
B. 图中导管的进入方向不合理，会将溶液排出装置，则不能将溴离子完全氧化，应为“长进短出”，B项错误；
C. 苯不溶于水，且密度比水小，则溴的苯溶液在上层，则用分液漏斗分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，C项正确；
D. 蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，D项错误；
答案选C。

【点睛】
D项是学生们的易错点，在空气中蒸干氯化铁溶液，由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢易挥发，会生成大量的氢氧化铁，最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧会得到氧化铁。

4、B
【详解】氢化钙作为能源供给剂时发生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应：
A.氢化钙中钙元素为+2价，H元素的化合价为-1价，故A错误；
B.根据反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氢元素化合价升高，氢化钙在反应中作还原剂，反应能够生成氢气，可以做制氢材料，故B正确；
C.氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中含有H-,不含H-H键，故C错误；
D.金属钙与氢化钙均与水反应均生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；
综上所述，本题选B。

5、A
【解析】气体质量守恒，混和气体的式量增大1/8，说明该反应是气体物质的量减少的反应，即n+2<3+1，n<2，得n=1，故选A。

6、D
【详解】A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A错误；
B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl －，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．Fe2＋还原性强于Br-，FeBr2溶液中通入少量的Cl2，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正确；
故选：D。

7、D
【解析】从表中数据得到，前10分钟，T1温度下的反应消耗了0.5－0.35＝0.15mol的甲烷，T2温度下的反应消耗的了0.5－0.30＝0.20mol的甲烷，说明T2温度下的反应更快，所以10min内，时比时小，选项A正确。

T2温度下的反应更快，说明温度更高，即，选项B正确。

由选项B得到：。

从表中得到：T2下达平衡时甲烷的物质的量更大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△H小于0，选项C正确。

正反应放热，升高温度应该是平衡常数减小，因为，所以，选项D错误。

8、B
【详解】A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；
B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；
C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；
D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。

答案为B。

9、C
【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；C、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项D错误。

答案选C。

10、C
【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18 g D2O和18 g T2O 的物质的量都小于1 mol，因此其中含有的质子数都小于10N A，A错误；
B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1 mol O2转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2N A，C正确；
D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2 mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6N A，D错误；
故合理选项是C。

11、B
【详解】①Fe元素化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+4价变为+2价，则Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应，故①正确；
②放电时为原电池，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，阳离子向正极移动，故②错误；
③根据题意，电解质为碱性溶液，放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③错误；
④由方程式可知此电池为碱性电池，电极需要浸在碱性电解质溶液中，故④正确；
错误的有②③，故选B。

12、D
【详解】A、氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵或碳酸氢铵与碱反应生成氨气，能实现甲与乙之间的相互转化，故A不选；
B、偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故B 不选；
C、碳酸盐与二氧化碳反应生成碳酸氢盐，碳酸氢盐与碱反应生成碳酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故C不选；
D、醋酸的酸性比碳酸强，则醋酸根离子与二氧化碳不反应，不能实现甲与乙之间的转化，故D选；
故选D。

13、B
【详解】A. 若a1b1=a2b2，则恰好完全反应，溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸过量，溶液也呈酸性，故A错误；
B. 若a1=a2且混合液的pH >7，则氨水过量，则:b1< b2，故B正确；
C. 若a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，恰好完全反应得到NH4Cl溶液，c(Cl-)> c(NH4+)，故C错误；
D.根据电荷守恒得：c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+) + c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)= c(H+)，则混合溶液中c(Cl-)=
c(NH4+)，故D错误，
故选B。

14、C
【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故A 错误；
B. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B错误；
C.由于NaHSO4溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—→ BaSO4↓ + H2O；
D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42—→ BaSO4↓ + 2H2O；故D错误；
故答案为C。

【点睛】
Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。

15、A
【解析】一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,发生化学反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以溶液中的溶质变为碳酸氢钠，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以溶液中有部分NaHCO3析出，据此分析解答。

【详解】A. 溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出现浑浊现象，故A正确；
B. 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以溶液的碱性减小，溶液的pH减小，故B错误；
C. Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）减小，故C错误；
D. 溶液中存在CO32-,故D错误；
故选A。

16、B
【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K 增大，选项A错误；B、20～40s 内，v（NO2）===0.004mol•L-1•s-1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002mol•L-1•s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。

答案选Ｂ。

点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应醛基②⑤
【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。

【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。

因此，本题正确答案为：；取代反应；
(2) D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。

因此，本题正确答案为：醛基；
(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，
①不含羧基，不能与NaHCO3 反应，故①错误；
②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；
③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；
④ 1mol姜黄素最多能与10mol H2发生加成反应，故④错误；
⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；
⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。

因此，本题正确答案为：②⑤；
(4) 由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：
，
因此，本题正确答案为：；
(5) 根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式
为：；
因此，本题正确答案为：；
(6) 根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。

【点睛】
本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。

18、1s22s22p63s23p63d8镧O＞N＞H＞Ce N-H…O(或N-H…N或
O-H…N或O-H…O) sp3杂化bd 8
32
3 6.9210ρ•a
【分析】(1)镝(Dy)的基态原子外围价电子排布式为4f106s2，结合泡利原理、洪特规则画出排布图；
(2)Cu原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能级1个电子，再失去3d能级2个电子形成Cu3+；
(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，与第四电离能相差越大，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大；
(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大；
②NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，NH3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O或
O-H…N)；
③气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，Al原子价电子数为3，与Cl原子已经全部成键，Al原子有1个空轨道，Cl原子有孤电子对，Al原子与Cl之间形成1个配位键，结构式为；
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，根据均摊法计算晶胞中Pr原子数目，再根据化学式中原子数目之比计算晶胞中O原子数目；结合晶胞中原子数目用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，而晶胞质量也等于晶胞体积与密度乘积，联立计算。

【详解】(1)镝(Dy)的基态原子外围电子排布式为4f106s2，由泡利原理、洪特规则，外围价电子排布图为：
；
(2)Cu 原子核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，先失去4s 能级1个电子，再失去3d 能级2个电子形成Cu 3+，基态时Cu 3+的电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 8；
(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价的可能性越大，在上述表中La 的I 1+I 2和I 3最接近，I 3与I 4差距最大，故La 元素最可能形成+3；
(4)①同周期主族元素自左而右电负性增大，N 、O 在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序为：O ＞N ＞H ＞Ce ；
②NH 3的水溶液中，NH 3分子之间形成氢键(N-H…N)，水分子之间形成氢键(O-H…O)，NH 3与水分子之间形成2种氢键(N-H…O 或O-H…N)；
③气态氯化铝分子表示为(AlCl 3)2，Al 原子价电子数为3，与Cl 原子已经全部成键，Al 原子有1个空轨道，Cl 原子有孤电子对，Al 原子与Cl 之间形成1个配位键，结构式为，Al 是原子采取sp 3杂化，含有的化学键有极性键、配位键，没有离子键、非极性键；
(5)PrO 2(二氧化镨)的晶体结构与CaF 2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则晶胞中Pr 原子数目=8×1
8+6×12
=4，而Pr 原子与O 原子数目之比为1：2，则晶胞中O 原子数目为4×2=8，晶胞质量=A
4141816N ⨯+⨯g=(a×10-10 cm)3×ρg•cm -3，整理得N A =32
3
6.9210ρ•a ⨯。

19、分液漏斗 氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
2222Cl +C+2H O = CO +4HCl ∆
没有 b
【分析】（1）根据仪器a 的构造判断其名称；
（2）Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，生成的硫酸再与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀来分析；
（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；
（4）氯化氢、氯气和澄清石灰水反应都生成的盐和水；
（5）确认E 处反应中有CO 2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成二氧化碳；
【详解】：（1）根据仪器的构造可知a 为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）E 装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4生成的硫
酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；
故答案为：氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；
（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：222
2Cl +C+2H O =CO +4HCl ∆， 故答案为：222
2Cl +C+2H O =CO +4HCl ∆ （4）剩余的氯气在F 装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，装置E 中反应也生成氯化氢气体，氯化氢、氯气和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，二氧化碳的物质的量少于氯化氢，不可能生成碳酸钙沉淀，所以反应过程无现象无白色沉淀生成；
故答案为：没有
（5）因通入F 装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，
装置a 氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认E 处反应中有CO 2产生；
装置d 氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认E 处反应中有CO 2产生；
装置c 中碳酸钠与氯化氢及氯气反应生生成二氧化碳，且碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，无法确认E 处反应中有CO 2产生；
装置b 中，少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳混有氯化氢时，二氧化碳在水中几乎不溶，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，多余的气体与澄清石灰水作用变浑浊，能确认E 处反应中有CO 2产生，
故答案为：b 。

20、Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O E B D 冷凝并收集ClO 2 SO 2(或HSO 3−或SO 32−) 溶液中有白色沉淀生成 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 8ClO 2＋5S 2－＋4H 2O=8Cl －＋5SO 42－＋8H ＋ ClO 2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO 2在水中的溶解度大、剩余的ClO 2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO 2得到的电子数是氯气的2.5倍（写一条即可）
【分析】（1）ClO 2 的制备：装置A 中又Cu 与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置B 中发生生成二氧化氯的反应，为防止倒吸，A 与B 之间连接装置E ，二氧化氯沸点较低，故在D 中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；
（2）根据实验可知ClO 2 与 Na 2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成；ClO 2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO 2在水中的溶解度大、剩余的ClO 2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO 2得到的电子数是氯气的2.5倍。

【详解】（1）①装置 A 中反应Cu 与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；
②二氧化硫从a 进入装置B 中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h ，为反应充分，故再连接B 装置中的b ，二氧化氯沸点较低，故在D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e ，最后用氢氧化钠吸收未反应。