中考化学专题复习练习： 水的组成练习卷

水的组成
1．下列物质中，属于化合物的是
A．空气B．氧气
C．氯酸钾D．生铁
2．已知标准状况下，氢气的密度比空气小，氢气难溶于水。

下列方法中收集氢气可用
①向上排空气法
②向下排空气法
③排水法
A．①B．②
C．①③D．②③
3．下列关于水的说法正确的是
A．水通电能分解成氢气和氧气
B．澄清的河水是纯净物
C．水结冰属于化学变化
D．淡水资源丰富不需节约
4．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。

针对这一发现，你认为下列做法不可取的是
A．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
B．反复多次实验查找原因
C．查找实验装置是否漏气
D．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
5．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
B．反应前后分子的种类和数目没有改变
C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2∶1
D．一个氧分子由2个氧原子构成
6．下列反应和水的性质无关的是
A．氢气和氧气
B．水和氧化钙
C．水和二氧化碳
D．无水硫酸铜和水
7．关于电解水（H2O）实验的说法正确的是
A．电解水时在正极产生氧气
B．实验证明水是由氢气和氧气组成的
C．水中氢、氧元素的质量比为2∶1
D．水分子是由氢分子和氧原子构成的
8．下面是同学们对水的认识，你认为正确的是
①水是由氧元素和氢元素组成的一种物质；
②水是生物生存所需的最基本的物质；
③水通常以固、液、气三态存在；
④在实验室中，水是最常用的溶剂。

A．①②B．①②③
C．②③④D．①②③④
9．如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是
A．正极和负极产生的气体质量比为1∶2
B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D．该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
10．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实验装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解
释
集气瓶中的水：吸收放
出的热量
量筒中的水：通过水体积的变
化得出O2体积
集气瓶中的水：冷
却溅落融熔物，防
止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：水先将集
气瓶内的空气排净，后便
于观察氧气何时收集满11．下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
12．如图是电解水实验的装置，关于这个实验有关说法正确的是
A．电解水的实验可以说明，原子是化学变化中的最小微粒
B．装置中a管收集的气体能使带火星木条复燃
C．为了防止其它物质对实验的干扰，电解水装置中的液体应该用蒸馏水
D．化学变化中往往伴随能量的转变，电解水过程把电能全部转变成化学能
13．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）从组成的角度：水是由___________ 组成的。

（填写选项编号）
A．氢元素和氧元素
B．氢原子和氧原子
C．氢气和氧气
（2）从微观角度：如图中可以表示构成水的微粒的是___________。

（填写图示编号）
14．[2018·湘潭]如图所示的两个实验能验证水的组成。

（1）图1所示实验中，观察到的现象是________________________________。

（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是______________，该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约_____________mL气体。

（3）上述实验说明水是由_________________________组成的。

（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。

在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。

电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。

（5）若取36 g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6 g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为________________。

（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的
pH________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

15．[2018·滨州]分析图中内容回答问题：
（1）左图中海水属于______________（填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由______________（填离子符号）和Cl﹣构成。

（2）右图试管A中气体的化学式为______________，试管B所对应的电源是________（填“正”或“负”）极。

（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______________（填字母序号，下同）。

A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化
D．水分子可以保持水的物理性质
（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是______________。

A．水分子本身发生了改变
B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变
D．氢原子和氧原子质量发生了变化
参考答案
1．【答案】C
【解析】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；C、氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；D、生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物。

故选C。

2．【答案】D
【解析】标准状况下，氢气的密度比空气小，氢气难溶于水。

收集氢气可用排水法和向下排空气法。

故选D。

3．【答案】A
【解析】A、水通电能分解成氢气和氧气，正确；B、澄清的河水中常含有可溶性的杂质，属于混合物，错误；
C、水结冰没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、淡水资源很少且分布不均，有些淡水受到了污染，应
节约用水，错误。

故选A。

4．【答案】D
【解析】A、氢气不溶于水，而氧气不易溶于水，说明在相同条件下氧气的溶解能力比氢气强，这样使得氢气和氧气的体积比略大于2∶1，做法可取；B、如果实验结果与预想的结果不一致时，应该反复多次实验查找原因，做法可取；C、如果装置漏气，会出现与实际情况不一样的结果，应该查找实验装置是否漏气，做法可取；D、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不负责任的一种态度，做法不可取。

故选D。

5．【答案】B
6．【答案】A
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下能够发生化学反应，和水的性质无关；B、水和氧化钙能够发生化学反应生成氢氧化钙，属于水的化学性质；C、水和二氧化碳能够发生化学反应生成碳酸，属于水的化学性质；
D、无水硫酸铜和水能够发生化学反应生成五水硫酸铜，属于水的化学性质。

故选A。

7．【答案】A
【解析】A、电解水时在正极产生氧气，正确；B、实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，错误；C、水中氢、氧元素的质量比为1∶8，错误；D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，分子是由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误。

故选A。

8．【答案】D
【解析】水是由氧元素和氢元素组成的一种氧化物，是生物生存所需的最基本的物质，通常以固、液、气三态存在，水能溶解许多种物质，是最常用的溶剂。

故选D。

9．【答案】B
【解析】A、正极和负极产生的气体体积比为1∶2，错误；B、正极产生的气体是氧气，有助燃性，能使带火星的木条复燃，正确；C、元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，错误；D、该变化中的最小粒子为氢原子和氧原子，错误。

故选B。

10．【答案】A
11．【答案】B
【解析】A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1∶8，体积之比为2∶1，错误；B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，镁与酸产生的气体多，正确；C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，错误；D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，错误。

故选B。

12．【答案】A
【解析】A、电解水的实验中分子可以再分原子不能再分，可以说明原子是化学变化中的最小微粒，正确；B、装置中a管收集的气体是电源的负极产生的气体是氢气，不具有可燃性不能使带火星木条复燃，错误；C、
为了增强水的导电性，加快电解的速率，可以向水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸，错误；D、化学变化中往往伴随能量的转变，电解水过程中电能主要转变成化学能，错误。

故选A。

13．【答案】（1）A
（2）B
【解析】（1）从组成的角度：水是由氢元素和氧元素组成的，故选A。

（2）从微观角度：水是由水分子构成的，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，故选B。

14．【答案】（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾
（2）氢气 5
（3）氢元素和氧元素
（4）碱酸
（5）1.2%
（6）减小
15．【答案】（1）混合物 Na+
（2）H2正
（3）AC
（4）AB
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥
2．图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B．该反应前后氢元素的化合价发生了变化
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：1
D．该反应属于置换反应
3．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．B．C．
D．
4．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．5．下列归类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法错误的是（）
A．吃水果蔬菜可以补充维生素
B．二氧化碳是温室气体
C．利用电流的热效应可以制作电热器
D．街道上的路灯是并联的，增加节日欢乐气氛的小彩灯也都是并联的
7．室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应（用逐滴滴入的方式），混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7
B．滴入溶液体积为5mL时，向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
C．当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．该图象表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中
8．下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法正确的是（）
A．CO2（H2O、HCl）先通入足量的氢氧化钠溶液，在足量浓硫酸
B．MnO2（KMnO4）充分加热
C．CuO（C）通入氧气充分灼烧
D．NaOH（Ca（OH）2）加入适量的氢氧化钾溶液，过滤，蒸发结晶
9．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至t l℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙
C．t l℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D．t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液
10．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
11．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是
A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污12．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）
A．B．C．
D．
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
14．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应如下：
①2FeTiO3+6C+7Cl2＝2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg＝Ti+2MgCl2则X为（）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3 D．FeCO3
15．反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X中X的化学式是( )
A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl
二、填空题
16．生活中处处有化学。

请用下列物质前的序号填空：
①小苏打②生石灰③盐酸④熟石灰⑤硝酸钾⑥碳酸钙
A 常用作食品干燥剂的是_____；
B 可用作补钙剂的是_____；
C 常用来改良酸性土壤的碱是_____；
D 可用作复合肥的是_____；
E 胃液中可帮助消化的是_____；
F 常用作发酵粉的是_____。

17．下列物质敞口放置于空气中，A 石灰水、B 浓硫酸、C 食盐水；一段时间后溶液质量增大的是________（填字母序号，下同），因变质而导致溶质质量分数减小的是_________。

18．水是生命活动中的重要物质．
（1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
该饮料含有六大营养素中的_____种；该饮料中的_____元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）如图为电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，该反应的化学方程式为_____．
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列防止水污染的措施可行的是_____．
A抑制水中所有动植物生长 B不任意排放工业废水
C禁止使用农药和化肥 D生活污水处理后再排放．
三、简答题
19．请将下列物质的有关知识按照一定的要求从大到小排列．（填序号）
（1）在水中的溶解性：①二氧化碳②氧气③氯化氢_____
（2）溶液的pH值：①氯化钠溶液②纯碱溶液③食醋_____
（3）等质量的固体溶于等质量的水后所得溶液的温度：①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵_____
（4）有①，②，③三种金属，已知②能从①的硫酸盐溶液中置换出①，③能从②的硝酸盐溶液中置换②，则①，②，③三种金属的活动性顺序是_____．
20．物质由微粒构成。

化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。

（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。

（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。

（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。

四、实验题
21．塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。

（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液：
①需要氯化钠的质量为________g。

②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是_________（填字母）。

A．左边的平衡螺母向左调 B．右盘中添加砝码
C．向左移动游码 D．左盘中增加氯化钠
③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液：
①需要质量分数为6%的氯化钠溶液______mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3），水____mL（水的密度为1 g/cm3）。

②本实验需要用到的仪器有_____________________。

（3）把配制好的上述两种溶液分别装入___________中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

五、流程题
22．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。

小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据实验，回答以下问题：
(1)操作①是_______
(2)原固体粉末中一定没有的成分是____________(填写化学式)
(3)生成沉淀A的化学方程式是______________________
(4)根据上述实验______(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

六、计算题
23．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。

如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
(1)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出_____kJ的能量。

(2)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_____kg。

24．实验室制取氧气时，某同学一定取质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1时段固体质量都不变，原因是：。

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
七、探究题
25．新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。

事故路面上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄，同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。

【查阅资料】：电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。

常见的可燃性气体中，乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想与假设】：同学们展开大胆的猜想：
(1)根据质量守恒定律，电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔(C2H2)；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．
(2)同学们讨论后一致认为：白色固体不可能是氧化钙，原因是(用化学方程式表示)________。

【实验探究】进一步确定生成物的成分
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是_______________(填“吸热”，或“放热”)反应。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．②⑥④⑤③①
17．B A
18．（1）4 钙酸（2）氢气 2H2O O2↑+2H2↑（3）BD
三、简答题
19．③＞①＞②溶液的pH值由大到小：②＞①＞③．溶液的温度由高到低：①>②>③三种金属的活动性顺序由强到弱：③＞②＞①
20．HCl+NaOH═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子钠离子和氯离子 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸根离子和氢离子铜离子硫酸根离子
四、实验题
21．D 偏小 24 25 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管细口瓶
五、流程题
22．过滤 CuSO4 MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 不能
六、计算题
23．0.5
24．（1）没有达到高锰酸钾的反应温度或温度不够。

（2）31.6 g
七、探究题
25． CaO+H2O═Ca(OH)2乙炔稀盐酸通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液(合理即可) 不产生气泡溶液变浑浊/有白色沉淀产生(合理即可) Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 放热
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．碱中一定含有氢元素
B．物质都是由分子构成的
C．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的中子数
2．下列各组分析或结论完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
3．20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。

现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
4．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m 克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
A．≤x＜
B．＞x≥
C．D．x＜
5．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小
B．前者变小，后者变大
C．两者都变大
D．两者都变小
6．能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
7．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
8．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
10．下列家庭实验不会成功的是
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑
11．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为
A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO
12．下列实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生
C．灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味D．硝酸铵溶于水，溶液温度上升
13．下列选项符合如图所示的从属关系的是( )
A．X为化学反应，Y为化合反应，Z为氧化反应
B．X为元素，Y为金属元素，N为汞
C．X为纯净物，Y为混合物，Z为化合物
D．X为原子，Y为质子，N为中子
14．实验是进行科学探究的重要方法，下列实验设计能实现其对应实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．下列化学用语表达正确的是（）
A．氯酸钾中氯元素的化合价：
B．镁原子的结构示意图：
C．两个蔗糖分子：2C12H22O10
D．工业上炼铁的主要反应原理：
二、填空题
16．请写出下列变化的化学方程式
（1）工业上炼赤铁矿____________________。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_______________________。

17．探秘反物质
正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。

科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质。

物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。

（1）已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为_______，电荷为________________．
（2）根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测。

你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是___________，一定错误的是____________，可能正确的是___________。

甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电
乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16
丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸
丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧
（3）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是
____________________________________ 。

（4）据国家地理杂志网站报道，美国科学家宣布，在长岛上演的一次微型“大爆炸”创造了一种新型反物质。

这种新发现的粒子被称之为“反超氚”，是迄今为止发现的最重的反物质。

“反超氚”这种反物质的发现表明（________）
A．物质是看得见、摸得着的东西 B．物质是无法被感知的客观存在
C．人类可以有意识地改造自然 D．整个世界是客观存在的物质世界
18．根据下图，回答下列问题:
(1)图A所示中溴的相对原子质量是__________________；
(2)与B的化学性质相似的粒子是___(填字母序号)；
(3) D的粒子符号为____________________；
(4) B与C形成化合物的化学式为_________________。

三、简答题
19．H2O2可作增氧剂。

常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。

（2）分析如图得到的结论是_______________。

20．某工厂产生的废气中含有二氧化硫，废水中含有氨水．
（1）大量二氧化硫排放到空气中，可能会导致________（填序号）；
①酸雨②温室效应③臭氧空洞
（2）氨水显碱性，能使无色酚酞试液变________色，直接排放到江河中，会污染水源，请你提出一条保护水资源的建议：________；
（3）将废水和废气进行一系列反应后，生成一种常用化肥硫酸铵，从而减少对环境的污染，硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．
四、实验题
21．根据下列仪器装置图，请回答有关问题。

（1）图中仪器①的名称 ________。

（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可用于该反应的气体发生装置是________（填字母序号）。

（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合________（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是________。

五、流程题
22．某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。