2018-2019学年鲁教版九年级下册化学 7.4酸碱中和反应 练习题

2018-2019学年鲁教版九年级下册化学7.4酸碱中和反应练习题
一、单选题
1.下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A. Mg
B. MgO
C. MgCO3
D. Mg(OH)2
2.能用于治疗胃酸过多症的物质是（）
A. 蔗糖
B. 食盐
C. 食醋
D. 小苏打
3.下列没有运用中和反应原理的是（）
A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D. 用生石灰做干燥剂
4.了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。

下列说法正确的是（）
A.厕所清洁剂呈酸性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的硼酸
C.人体胃液正常的pH范围在0.5—1.9
D.用熟石灰改良碱性土壤
5.下列反应属于中和反应的是（）
A. CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
B. CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
C. KOH+HNO3= KNO3+H2O
D. Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
6.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。

纵坐标能表示的意义是
A. 溶液温度变化
B. 生成氯化钠的质量
C. 溶液中水的质量
D. 溶液中氯化氢的质量
7.做馒头的面粉发酵过度会变酸，要除去酸味可在面团中加入
A. 烧碱
B. 白醋
C. 小苏打
D. 食盐
8.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左．右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

下列说法正确的是（）
A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C. 充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D. 充分反应后U形管中溶液一定呈无色
9.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

下列说法正确的是（）
A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C. 充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D. 充分反应后U形管中溶液一定呈无色
10.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )
A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
二、填空题
11.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验．实验中可观察到的现象是________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是________．
12.常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是________．
13.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，造成的危害是________，处理废盐酸的方法是________．
三、实验探究题
14.（2015•滨州）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式________ ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：________
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是________ ，
理由是________ ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
________ ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是________ ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________ ．
15.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。

（1）【实验探究】【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式________。

根据C试管中的现象能得出B 烧杯的溶液中一定没有的离子是________(填符号)。

滴加氢氧化钡溶液的实验现象________。

（2）【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中________(从宏观角度回答)。

根据这个结论，若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是________(填符号)。

（3）【归纳总结】经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。

一般来说，常根据________，证明物质发生了化学变化。

四、综合题
16.如图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向河中非法排放废液和废渣．通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高．
（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？
（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体．据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分．
（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放．简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
二、填空题
11.【答案】溶液由红色变为无色；氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完
12.【答案】红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O
13.【答案】腐蚀下水道；加适量氢氧化钙中和
三、实验探究题
14.【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
15.【答案】（1）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；H+、SO42-；A黄色溶液中出现白色沉淀D试管中出现红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变为无色
（2）在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应；Cl-、Fe3+、SO42-、H+
（3）明显的实验现象证明有新的物质生成
四、综合题
16.【答案】（1）河水的含氧量降低，因为河水温度升高导致水中溶解的气体溶解度变小，故水中氧气含量减小．
（2）不能，该过程能确定白色固体的成分是碳酸钙，因为加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断该白色沉淀是碳酸盐，因为石灰厂排放的废液中含有的氢氧化钙会与造纸厂排放的废液中的碳酸钠反应，其产物是碳酸钙和氢氧化钠，所以该碳酸盐的沉淀应该是碳酸钙，当然也可能含有未反应且未溶解的氢氧化钙；因此不能判断白色固体的成分，所以可进行如下的实验操作：取适量白色固体于试管加水后滴入酚酞溶液，变红则有氢氧化钙，否则没有．
（3）可采用适量的氯化铁溶液与氢氧化钠反应，使氢氧化钠转化成氢氧化铁和氯化钠，再进行过滤处理滤去河水中的碳酸钙和氢氧化铁沉淀．。