高中化学12课时10溶液的配制及分析1导学案苏教版必修

溶液的配制及分析
【学习目标】
1、学习物质的量浓度的概念
2、学会物质的量浓度相关的计算
【重点难点】
重点：物质的量浓度的概念及含义
难点：有关物质的量浓度的计算
【导学流程】
一、基础感知
1、98%硫酸溶液与18.4mol·L-1硫酸溶液的含义
2、正误判断：
（1）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1
（2）从1L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中取出100 mL，其浓度为0.01 mol·L－1
（3）将10 g食盐加入盛有90 mL水的烧杯中充分溶解后，所得溶质的质量分数为10% （4）将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%
（5）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1（6）配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL，需要称量 4g NaOH固体
（7）将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有Cl-为1.806×1023个（8）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%
二、探究未知
1、物质的量浓度：指溶液中所含的。

符号，单位，数学表达式。

2、有关物质的量浓度的计算：
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为。

三、典型例题
【典例1】下列所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是：
A．1 L溶液中含有1 mol Na+
B．将106 g Na2CO3 ·10 H2O溶于水配成1L 溶液
C．将106 g Na2CO3溶于1 L水中
D．将286 g Na2CO3 ·10 H2O溶于水配成1L 溶液
【典例2】4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。

下列说法中正确的是：
A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1
C.所得溶液的体积为22.5 L
【典例3】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子的浓度大小如下图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量
为g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释
至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。

四、当堂检测
1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是：
N A
B. 500 mL溶液中N O3-浓度为0.4 mol·L-1
C. 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
D. 500 mL溶液中N O3-N A
2、下列对于1 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是：
①溶液中含有1 mol Na2SO4；②将1 mol Na2SO4溶于1 L 水中所得溶液；
③1L溶液中含有142 g Na2SO4；④将322 g Na2SO4·10 H2O溶于水配成1L溶液。

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
3、下列溶液中含有Cl－数目最大的是：
A．150mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．50mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．100mL 1 mol·L－1Fe Cl3溶液 D．50mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
4、有K2SO4、Al2(SO4)3的混合液，已知Al3＋物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7
mol·L－1；则此溶液中K+的物质的量浓度为：
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
5、100 mL Fe2(SO4)3溶液中含有11.2 g Fe 3＋，取20 mL该溶液加水稀释到200 mL，则稀释后溶
液中SO42－的物质的量浓度是：
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1。