江苏省盐城市化学高一上学期期末考试试卷

江苏省盐城市化学高一上学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一下·盘县期末) 碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。

下列事实中最能够说明这个结论的是（）
A . I2能与NaOH溶液反应
B . 已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C . 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
D . 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )3•2H2O等含I3+的离子化合物
2. （2分）下列由事实得出的结论错误的是（）
A . 维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限
B . 门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C . C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D . 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
3. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）
①Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A . ①③⑤
B . ④⑤⑥
C . ②③④
D . ②④⑥
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管
B . 配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
5. （2分）下列离子中最易给出电子的是（）
A . Cl﹣
B . Cu2+
C . F﹣
D . Fe2+
6. （2分） (2019高三上·烟台期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 2.24LN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
B . 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D . 42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA
7. （2分）下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
①血液
②水
③淀粉溶液
④肥皂水
⑤硝酸钾溶液
⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．
A . ②⑤
B . ①③
C . ⑤⑥
D . ⑤
8. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液
B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品
C . 84消毒液的有效成分是NaClO
D . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
9. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2019高一下·北京期末) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。

下列说法正确的是（）
A . 原子核内含有4个质子
B . 与互为同位素
C . 与在元素周期表中占有不同的位置
D . 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子
11. （2分）下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（）
A . 盐酸→SO3→石墨→双氧水
B . NaCl→乙醇→铁→空气
C . 蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液
D . KCl→NaNO3→氯气→石灰水
12. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性
C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴
加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2
溶液
加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列说法不正确的是
A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮
B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉
C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

该操作缺少用胶头滴管定容步骤
D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声
15. （2分） (2019高一上·集宁期末) 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A . ②③
B . ①③
C . ①④
D . ④
16. （2分）具有漂白性和还原性的无色气体是（）
A . Cl2
B . NO2
C . NH3
D . SO2
17. （2分）(2020·崇明模拟) 下列相关实验的叙述中正确的是（）
A . 在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质
B . 实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次
C . 为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液
D . 需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g
18. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋=BaSO4↓
C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
19. （2分） (2015高一上·上饶月考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）
A . 向容量瓶中转移溶液
B . 制氢氧化亚铁
C . 碳酸氢钠受热分解
D . 蒸馏装置
20. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NA
B . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA
C . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA
D . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
21. （2分） (2016高二上·河东期中) X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y 可能是（）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．
A . ①②③④⑤
B . ②④⑤
C . ①③④
D . ①②③
22. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论
A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度
B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产
生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加
入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，
后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I I2+I−平衡
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分）下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）
A . 高炉炼铁
B . 电解法制金属镁
C . 加热氧化汞制金属汞
D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质
24. （2分） (2019高三上·宁波月考) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+M nSO4+2H2O+I2
下列说法错误的是
A . 反应①中是氧化剂
B . 两个反应中硫元素均被氧化
C . 氧化性：
D . 反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为1：5
25. （2分）有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol
I4 = 10540kJ/mol。

下列说法正确的是（）
X Y
R Q
A . 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质
B . X和Y 的单质熔点： X<Y
C . 第一电离能：Q> R > Z
D . Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物
二、解答题 (共7题；共54分)
26. （4分） (2019高一下·北京期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：________
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________．
（3） X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________，X和Z组成的化合物的化学式有________
27. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)
（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
请将上述化学方程式改写为离子方程式________；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填写编号)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目________
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（5）Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br- ，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。

某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①发生反应的离子方程式为：________；
②每消耗0.2molH2O2 ，反应转移的电子数为________mol；
③还原剂和还原产物的物质的量之比是________；
（6）操作①②③④⑤对应的名称分别是：________、分液、________、过滤、________ ；
（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42- ，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是________、________、________（填化学式）；
（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和________，以提高氯化钾晶体的纯度。

28. （8分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是________，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是________，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是________．
29. （6分）铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。

工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4 ，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

（1）工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。

（2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。

（3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。

（4）“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。

当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。

其可能的原因是________。

（5）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3 ，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。

（6）写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。

30. （7分）(2017·南通模拟) 高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称分子式外观沸点
高氯酸HClO4无色液体130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________．
（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为________．
（5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 ________ kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________．
31. （5分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤的正确顺序填为________．
（2）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________．
（3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________．
32. （8分）
（1）（I）按要求回答下列问题：
在一定的温度和压强下，2 体积 X Y 2 (g)跟 3 体积Z2(g)化合生成 2 体积气态化合物，则该气态化合物的化学式是 ________（用X、Y、Z表示）
（2）用KMnO4氧化盐酸，其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是________。

当有1mol KMnO4和一定量盐酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为2L ，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为________，被氧化的HCl的物质的量为________。

（3）（II）现有下列物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦浓硝酸、⑧无水酒精、⑨硫酸、⑩盐酸。

其中，属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；能导电的是________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共7题；共54分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、27-5、27-6、27-7、27-8、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、
29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、
32-3、。