宁夏回族自治区 高一上学期期中化学试卷(I)卷(练习)

宁夏回族自治区高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）
A . 烧杯
B . 蒸发皿
C . 试管
D . 坩埚
2. （2分） (2018高一上·商都期中) 向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（）
A . 0.5mol/L氢氧化钠溶液
B . 0.5mol/L盐酸
C . 0.5mol/L氯化钾溶液
D . 蒸馏水
3. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）
A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 用滤纸能分离胶体和溶液
4. （2分） (2017高三上·清城期末) 一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）
A . 3NO2+H2O═2HNO3+NO
B . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C . SiO2+3C═SiC+2CO↑
D . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
5. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A . H2S SO2
B . H2SO4 SO2
C . SO2 SO32﹣
D . SO32﹣ SO2
6. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（）
A . 反应后容器内的气体只有CO
B . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1
C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2
D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：2
7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（）
A . 标准状况下4.48L氧气
B . 11g二氧化碳气体
C . 0.5mol氨气
D . 含NA个氢分子的氢气
8. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
B . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
C . 向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
D . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
9. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。

联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。

经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。

海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）
A . 过滤法
B . 蒸馏法
C . 分液法
D . 蒸发
10. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 少量的钠投入 Ca(HCO3)2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑
B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D . 向 Ba(OH )2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
11. （2分）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I﹣的物质的量之比为（）
A . 4：1
B . 2：1
C . 1：4
D . 1：2
12. （2分） (2018高一上·应县期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（mol/L）（）
A . 125a/9V
B . 125a/18V
C . 125a/36V
D . 125a/54V
13. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
C . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O
D . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+
14. （2分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ．进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．
A . ①③
B . ③②
C . ③①
D . ①②③
15. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸
B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
16. （2分） (2016高一上·郑州期中) 将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）
A . 3：2：1
B . 4：2：1
C . 2：1：1
D . 1：1：1
17. （2分） (2016高一下·重庆期中) 根据下列事实：
①X+Y2+═X2++Y；
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
③由Y，W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+ ．
可知X，Y，Z，W的还原性由强到弱的顺序是（）
A . X＞Z＞Y＞W
B . Z＞W＞X＞Y
C . Z＞X＞Y＞W
D . Z＞Y＞X＞W
18. （2分）等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si ④Al2(SO4)3⑤，分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（）
A . ②⑤④③①
B . ④②⑤③①
C . ④②③⑤①
D . ④⑤②③①
19. （2分）下列过程不涉及氧化还原反应的是（）
A . 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B . 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C . 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D . 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl
二、非选择题 (共6题；共43分)
20. （9分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 根据题意解答
（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏伽德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为________个，该气体在标准状况下的体积为________ L．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的质量是________，混合气体的平均摩尔质量是________．
（3）若40g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+，则NO3﹣的物质的量浓度是________．
（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________．（5）标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是________;
a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
（6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为________ L．
21. （7分）(2018·宿迁模拟) 采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，
工业流程如图所示。

①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是________。

②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为________。

（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。

其中产物Y的化学式是________。

（3） O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。

①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是________。

②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是________。

③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)
＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为________。

④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。

其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：________。

22. （5分） (2016高一上·林芝期末) 配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学一个重要实验．实验室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有关问题：
（1）配制时，必须用到下列仪器中的________．
（2）配制时两次用到玻璃棒，两次的作用分别是________和________．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低的有________（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．③容量瓶没有干燥．④定
容时仰视刻度线．
23. （10分） (2016高二上·定州开学考) 硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？
24. （8分） (2019高一下·嘉兴期末)
（1）Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：
请回答：
操作①的名称是________。

（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有________、________。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是________。

（4）Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ________。

（5）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ________，必须用到的玻璃仪器有________（选择）。

A.烧杯
B.容量瓶
C.分液漏斗
D.蒸馏烧瓶
（6）乙装置优于甲装置的理由________（写两条）。

25. （4分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2 ，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规．请回答下列有关ClO2的问题：
（1） ClO2读作________，它是由________（几种）种元素组成的；
（2） ClO2中氯元素的化合价为________，氧元素的质量分数为________．
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、非选择题 (共6题；共43分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、。