江西省九江市同文中学2018-2019高一下学期段一考试化学试卷

2018-2019学年同文中学高一（下）第一次考试化学试卷
一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）
1.已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号
定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反
应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是一锂辉矿主要成分是LiAlSiO 还含有FeO、MgO、CaO等杂质。

下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确
的是
A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为53
B. 和是同位素，核反应属于化学变化
C. Ca与具有相同的电子数
D. 中质子总数为80
2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A. 合金
B. 半导体
C. 催化剂
D. 农药
3.图是短周期的一部分，Y原子的核电荷数是X的2倍，下列关于这四种元素的说法正确
氢化物沸点最高的是 B. X、Y两种元素，化合价都可以显价
C. X、Y、Z的简单离子半径最大的是Z
D. 的摩尔质量为124
4.下列所述变化规律正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次增强
B. HCl、、稳定性依次减弱
C. 、、、离子半径依次增大
D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
5.下列叙述正确的是
A. 任何原子或离子的组成中都含有质子
B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C. 和原子中的质子数和中子数都相等
D. 同位素的不同核素性质完全相同
6.下列各组元素的性质递变情况错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
7.下列说法错误的是
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
8.根据元素周期表判断，下列叙述正确的是
A. 从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
B. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
C. L电子层的电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
D. 若和的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：
9.下列物质中所含的化学键类型完全相同的是
A. HBr、、、
B. 、、HCl、
C. NaCl、HCl、、NaOH
D. 、、、
10.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似化合物是一种白色晶
体，下列对它的描述中正确的是
A. 它是一种共价化合物
B. 在加热时此化合物可以分解为和HI
C. 这种化合物不能跟碱反应
D. 该化合物可以由和HI化合而成
11.下列电子式或结构式错误的是
A. 的电子式
B. 的电子式
C. 的电子式
D. 的结构式：
12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
，则下列判断正确的是
A. 原子半径
B. 气态氢化物的稳定性
C. 非金属性
D. 气态氢化物的还原性
13.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外
层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错
误的是
A. A的离子结构示意图为
B. B的氧化物为离子化合物，只含离子键
C. D的最高价氧化物对应水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应水化物的酸性
D. E和D形成的离子化合物的电子式为
14.已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列关系正确的
是
A. 质子数
B. 原子半径
C. 氢化物的稳定性
D. 离子的还原性
15.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与
W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为
黄色下列判断正确的是
A. 金属性：
B. 氢化物的沸点：
C. 离子的还原性：
D. 原子及离子半径：
16.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中
所含原子个数：，f为离子化合物则下列说法错误的是
A. 常温下，单质a呈气态
B. 单质c具有强氧化性
C. 稳定性：
D. f受热易分解为d和e
17.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第Ⅵ
B. Z位于元素周期表中第二周期第VIA族 D. M的原子半径比Y的原子半径大
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今
发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确
的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：
19.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的
电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第IA族
B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族
D. 第四周期第ⅡA族
20.
原子半径
元素形成的化合物是离子化合物
B. 元素位于第二周期第V族
C. 元素形成的化合物具有两性
D. 元素
的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
21. 如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B 元素的核电荷数为x ，
则这五种元素的核电荷数之和为
A.
B. 5x
C.
D. 22. 现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与
Z 能形成、型离子化合物，Y 与T 同主族五种元素原子半径与原子序数之间的关
系如图所示。

下列推断正确的是
A. 离子半径：
B. 氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 由X 、Y 、Z 、R 四种元素组成的常见化合物中含有离子键
23.下列过程中，只破坏共价键的是
A. 酒精溶于 水
B. HCl 溶于水得盐酸
C. 将
熔融 D. 从中闻到了刺激性气味 二、简答题（本大题共6小题，共54.0分） 24. 请用下列10种物质的序号填空：
其中既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______。

氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。

据此判断，氯化铝是______填“共价化合物”或“离子化合物”.
、Y 两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若为共价化合物，其结构式为______。

25. 有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知A 和B 原子
有相同的电子层数，且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与B 的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
元素名称：A______；B______； C______； D______。

元素位于周期表中______周期______族，的电子式：______，所含化学键______。

的电子式______；写出与反应的化学方程式______。

画出B 的原子结构简图______。

电子式表示化合物
的形成过程：______。

26.
画出的原子结构示意图。

元素X与元素Z相比，单质与反应较容易的元素是______填元素名称。

、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：______。

元素X 和元素Y以原子个数之比1：1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。

以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成在自然界中稳定存在无毒物质，写出该反应的化学方程式：______。

27.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：
的最简单氢化物的电子式为______。

元素的非金属性为原子的得电子能力：Q______填“强于”或“弱于”。

的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______。

有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L的甲气体与
的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是______。

28.如图为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是______填化学式。

元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为______；
元素的原子序数为______，其单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为：______；
单质易溶于与形成的化合物中，所得溶液颜色为______色。

29.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离
子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。

回答下列问题：
五种元素中，原子半径最大的是______填元素符号，最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是______填元素符号。

由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______用化学式表示。

和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应产物存在的化学键类型为______。

A、C形成化合物的电子式为______。

2018-2019学年江西省九江市同文中学高一（下）第一次考试化学试卷
答案和解析
【答案】
1. A
2. B
3. B
4. D
5. A
6. C
7. A
8. A
9. A10. D11. C12. B
13. D14. D15. B16. C17 A 18B 19 B 20 C
21 A 22D 23 B
24.
共价化合物
25.碳·氧·钠·硫第三周期第VIA族 Na+[O:O]Na+
26.
氧弱于
27. 紫
28. Na Cl 离子键和共价键：CD
29.1. Na Cl 2.PH3 3.离子键；共价键。