高考一轮复习江苏省泰州市姜堰区娄庄中学高三上学期化学试题练习1.docx

高中化学学习材料
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2016～2017学年度姜堰区娄庄中学
高三化学试题（1）20160903可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
D. 大力开采矿物资源，促进地方经济发展
2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( )
A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象
3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A ．1.8 g 重水（D 2O ）中含有的中子数为N A
B ．常温常压下，22.4 L O 2 含有的分子数为N A
C ．1 L 1 mol/L FeCl 3溶液中含有Fe 3+
的数目为N A D ．0.1 mol CO 2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 N A 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙酸的结构简式： C 2H 4O 2
B. F -的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl
D. NH 3 的电子式：
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－
+4 NH 4+ B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－
= Fe 3++NO ↑+2H 2O
C ．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++2Cl －
△ Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O
D ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－
+Ca 2++OH －
＝CaCO 3↓+H 2O
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A ．1.0 mol ·L －
1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －
、SO 42
－
B ．
1010)
()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+
、NO 3－、Cl
－
C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －
、SO 42－
、CO 32－
D ．c(ClO －
) = 1.0 mol ·L
－1
的溶液：Na +、I －
、S 2－
、SO 42－
8、短周期元素Q 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 元素的焰色反应呈黄色，Q 原子的最外层
电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子的最外层电子数相同，Z 元素的核电荷数是W 的2倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法不正确的是（ ）
A ．工业上常用电解的方法制备X 、Y 的单质
B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物
C ．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)
D ．元素X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
9、V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－
4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe
3＋
的物质的量浓度为( ) A.
a
576V mol/L B.125a 36V mol/L C.250a 36V mol/L D.125a
48V
mol/L 10、将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物
质的量浓度(mol/L)是( )
A.
a
22.4
B.
ab
22 400
C.
1 000ab
2 240＋36.5a
D.
ab
22 400＋36.5a
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的
是(NaBH4中H为－1价)( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1
12、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，
说明NO3-被Fe2+还原为NO
C 碘化钾溶液久置显蓝色是由于I-被还原，析出的I2
溶于溶液中
D 向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加
CCl4萃取分液
除去FeCl3溶液中的FeBr3
13、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非
还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
14、下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A．置换反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
15、如表所示物质或概念间的从属关系符合图示的是(
)
第Ⅱ卷（填空题，共80
分）
三、非选择题(本题包括6个小题，共80分)
16. （12分）已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g/cm 3
，质量分数为w ，物质的量浓
度为c mol/L ，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

回答下列问题时，写出计算表达式，不要化简，但必须有单位符号。

(1)用m 、V 表示溶液的物质的量浓度________________ (2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度________________ (3)用c 、ρ表示溶液的质量分数________________ (4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度________________ 17、（16分）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2===6CaSiO 3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10===P 4＋10CO
每生成1 mol P 4时，就有________mol 电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C 6H 8O 6)的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。

发生的反应为：
C 6H 8O 6＋I 2===C 6H 6O 6＋2H ＋
＋2I －
2S 2O 2－
3＋I 2===S 4O 2
－
6＋2I －
在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L －
1I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液
滴定剩余的I 2，消耗b mol·L －
1Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。

该溶液中维生素C 的物质的量是
________mol 。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO －
3＋5SO 2－
3＋2H ＋
===I 2＋5SO 2－
4＋H 2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：
X Y Z
A 钠元素 主族元素 短周期元素
B 电解质 化合物 纯净物
C 氢氧化铁 胶体 分散系 D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
0.01mol·L -1KIO 3
酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L -1
Na 2SO 3溶液的体积/mL
H 2O 的 体积 /mL 实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V 1 35 25 实验2 5 5 40 25
实验3 5
5
V 2
该实验的目的是________________________________________________________________。

表中V 2＝________mL 。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用加热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备。

其中，NH 4Cl 的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3。

Ce 3＋
通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分
离。

完成反应的离子方程式：
□Ce 3＋
＋□H 2O 2＋□H 2O===□Ce(OH)4↓＋□______
18．(16 分) 溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度(g)
125
132
143
213
278
295
312
（1）6Ca(OH)2+6Br 2 50~70℃ 5CaBr 2+6H 2O+Ca(BrO 3)2，每生成1 mol Ca(BrO 3)2转移电子的物质
的量为
；50~70℃时，尿素[CO(NH 2)2]将生成的Ca(BrO 3)2还原为CaBr 2，尿素被
氧化为N 2，该反应的化学方程式为。

（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。

（3）加入氢溴酸调pH 的作用是。

（4）操作I包括、、过滤、冰水洗涤、干燥。

（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO42－的实验方案：
19．（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有 (填序号)。

①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。

最简单的方
法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
(3) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器
．．．．的名称为____________________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。

实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_ __。

(4)用1
100-
mol
mL硫酸，若实验仪器有：
⋅L
6-
0.1
⋅L
mol的硫酸配制1
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）_________________________。

20、（12分）实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、
氯化钾。

除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。

某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。

请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不
同，此支试管中的现象是________________，据此现象鉴别出的一种物质是________
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。

观察到C没有出现任
何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。

据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是__________________
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_________________
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：___________________
(3)上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为________
21．(12 分) A．[物质结构与性质]
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。

其结构如右图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有 键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种
等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，
则该化合物的化学式是。

2016～2017学年度姜堰区娄庄中学
高三化学试题（1）
16. （12分）
(1) ________________ (2) ________________
(3) ________________ (4) ________________ 17.（16分）
(1) ____________
(2) ________mol 电子发生转移。

（3）________mol 。

(4) 该实验的目的是________________________________________________________。

表中V 2＝________mL 。

(5) ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(6)□Ce 3＋
＋□H 2O 2＋□H 2O===□Ce(OH)4↓＋□______ 18．(16 分)
（1）
；
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。

（3）加入氢溴酸调pH 的作用是。

（4）操作I 包括 、 、过滤、冰水洗涤、干燥。

（5）
19. （12分）)
(1) (填序号)。

（2）（填写编号）___________________。

（3）①蒸发操作中使用到的瓷质仪器．．．．
的名称为____________________ ②_________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称 ___ (4)（填入字母编号）_________________________。

班级 姓名 学号 ………………………………装…………………………………………订…………………………………………线…………………………………………
20. （12分）
(1) _________________________________ ，___________
(2)①A、C、D三种物质的化学式依次是_________________________________
②_________________________________
③_________________________________
(3)上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为___________
21.（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
答案 答案 1 2 3 4 5 序号 D C B D B 答案 6 7 8 9 10 序号 C B C A C 答案 11 12 13 14 15 序号 D
BD
CD
AC
B
16. （12分）（每空3分，本题少单位不给分）
(1)1 000m 58.5V mol/L (2)1 000ρw 58.5 mol/L (3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w
100－w
g
17. （16分）（（2）（3）每空各3分，其余每空各2分）
(1)
(2)20
(3)aV 1－0.5bV 21000
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(温度和亚硫酸钠溶液浓度各1分) 40 (5)分解出HCl 气体，抑制CeCl 3水解(逗号前后各1分) (6)2 1 6 2 6H ＋
18. （16分）（每空2分）（1）10moL ；2CO(NH 3)2+Ca(BrO 3)2
CaBr 2+2CO 2↑+2N 2↑+4H 2O ；
(2)烧杯、漏斗；（3）除去过量的氢氧化钙；(4)蒸发浓缩、冷却结晶、（5）取少量氢溴酸粗产
品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO 42-；否则不含SO 42-。

19．（12分）（每空2分）⑴ ② ⑵B,C
(3) ① 蒸发皿 ② 5.9或5.8 100mL 容量瓶 (4) E 、G 、C 、H 、F
20. （12分）（每空2分）
(1)物质难溶于水 Mg(OH)2
(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2
②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
③与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝
(3)NaHSO4
21.(12分)
（1）3d104s1
(2)N>O>C
(3)SP2、SP3
(4)8mol或8×6.02×1023
（5）CS2、N2O
(6)Cu2O
鼎尚图文。