高三化学一轮总复习考点集训(新课标 )选修3 物质结构与性质 含答案

选修3物质结构与性质
考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质
1．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性
D．该元素的最高化合价呈＋5价
2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
3．下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
4．下列有关说法中正确的是
A．第一电离能越大的原子越容易得到电子
B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大
C．同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)
D．金属元素的电负性一定小于非金属元素
5．下列各项叙述中，正确的是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
B．AgAt是一种难溶于水的化合物
C．At的原子半径小于I
D．At的价电子排布式为6s26p5
8．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
9．
A.22
B．M与T形成的化合物具有两性
C．L2＋与R2－的核外电子数相等
D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大
10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。

下列叙述中正确的是
A．原子半径：丙>乙>丁
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应
11．以下有关元素性质的说法不正确的是
A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C．某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第ⅡA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①。

(2)可做半导体材料的元素是)。

(3)氧离子的电子排布式为____________，C、N、O原子第一电离能从大到小的顺序是____________。

(4)与水反应最剧烈的金属单质是____________，其反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。

(5)既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是________。

(6)最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________(写化学式)。

(7)气态氢化物的稳定性：H2S__________HCl(填“＞”、“＝”或“＜”)。

13．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。

A元素的价电子构型为n s n n p n＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是______________。

(3)C元素的电子排布图为________________________；E3＋的离子符号为________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为__________________________。

(5)G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
14．－1，回答下列各题：
(1)在周期表中
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋B．R2＋
C．T3＋D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是__________。

A．硼B．铍
C．氦D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：__________________________________________________________________，如果U元素在前四周期，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是__________________________________________________________________。

考点集训(四十三) 第2课时 共价键 分子的立体结构
1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、共价键 B ．范德华力、范德华力、范德华力 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键 2．下列说法不正确的是
A ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定有孤电子对
C ．离子键、氢键、范德华力在本质上都是静电作用
D ．凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 3．下列描述中正确的是 A ．CS 2为V 形分子
B ．NH 4＋
中N －H 键键能、键长和键角均相同 C ．AB 2为V 形，则A 一定为sp 2杂化 D ．SiF 4和SO 32－
的中心原子均为sp 2杂化
4．下列关于丙烯(CH 3—CH ＝CH 2)的说法正确的是 A ．丙烯分子有7个σ键，2个π键 B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C ．丙烯分子不存在非极性键
D ．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上
5．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ ·mol －
1、P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH
＝b kJ ·mol －1 ，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ ·mol －
1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ ·mol －
1。

下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
6．下列说法正确的是
A．124 g P4含有的P－P键的个数为6N A
B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2N A
C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A
D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2N A
7．下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是
A．PCl3和SO2都只含极性键
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体
8．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似的是
A．CS2与NO2B．CO2与NO2
C．SO2与O3D．PCl3与BF3
9．分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空(填序号)。

A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；
(3)最外层有未参与成键的电子对的是________；
(4)既有σ键又有π键的是________。

10．天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

COOHCHNH3CH2CONH2
(1)天冬酰胺所含元素中，__________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有__________种。

(2)H2S和H2Se
①H2Se含有的共价键类型为________。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A
11．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型
依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：
(1)Z的价电子排布式为________________，EZ3分子的空间构型为____________________。

(2)X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键(填“极性”或“非极性”)，该分子中D原子的杂化方式为____________。

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式：________________________________________________________________________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。

12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式)，原因是__________________________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E, E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为____________。

(4)化合物D2A的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为________，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________________________________________________________。

13．Ⅰ.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝可由氯化铝与氨经气相反应制得。

(1)基态Cr的价电子排布式可表示为__________。

(2)氮化铝的化学式为__________。

Al在周期表中属于__________区元素。

(3)氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示，在Al2Cl6中存在的化学键有______________。

Ⅱ.(4)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N－N－N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是______。

NO2NNO2NO2
a．该物质中氮元素有两种不同的化合价
b．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c．该分子中的4个氮原子构成正四面体
d．该分子中氮原子的化学环境各不相同
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂，分子③中碳原子的杂化类型为______________。

14．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

A原子，C原子的L 能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。

E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

根据以上信息填空：
(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为__________；
(2)E2＋离子的价层电子轨道表示式是__________________，F原子的电子排布式是____________；
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的气态氢化物的分子模型为____________；
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为____________；
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为______________。

考点集训(四十四)第3课时分子的性质
1．下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③B．②④
C．②⑤D．④⑥
2．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是
A．H2SO3>H2SO4B．HNO3>H3PO4
C．HClO>HClO2D．H2CO3>HNO3
3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只能存在离子键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定既存在极性键又存在非极性键
4．下列叙述不正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
③元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
④沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑤已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
A ．②④⑥
B ．①②④⑥
C ．②④⑥⑦
D ．⑤⑥⑦
5．下列关于配合物的叙述中，不正确的是 A ．配合物中必定存在配位键 B ．配合物中只有配位键
C ．[Cu(H 2O)6]2＋中的Cu 2＋
提供空轨道，H 2O 中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D ．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
6．下列各种叙述中正确的是
A ．在CH 2＝CH 2分子中，存在五个σ键和一个π键
B ．N 、O 、F 电负性大小：F ＞O ＞N ；第一电离能大小：F ＞O ＞N
C ．酸性强弱：H 2SO 3＞H 2SO 4＞H 2SeO 3
D ．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键和离子键 7．关于氢键，下列说法正确的是
A ．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B ．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H 2O)计算出来的相对分子质量大
C ．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
D ．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致 8．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A ．NH 4NO 3 B ．CaF 2 C ．Na 2S 2 D ．Na 3N 9．(1)CO 2的电子式为________________；属于__________化合物(填“共价”或“离子”)； (2)H 2O 2的结构式为__________________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)SO 42－
中S 原子的杂化方式为____________，该微粒的空间构型为__________； (4)NH 3极易溶于水的原因是：①______________________、②__________________________________________；
3
序为________________(写元素符号)。

(2)A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥形的氢化物分子式为______，任意写出一种以D为中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。

(3)B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________。

(4)在一定条件下，Cl－与C2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与C之间存在配位键，若该长链离子中含有n个C，则该离子的化学式为________。

(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是________(填“极性”或“非极性”)分子，
②P的结构简式为__________(AH3配体作为一个整体写)。

考点集训(四十五)第4课时晶体的性质
1．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是
A．2∶3 B．1∶3
C．1∶1 D．1∶2
2．晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，溶、沸点越低
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键
3．下列叙述正确的是
A．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠与甘油充分分离
D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来4．海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O 分子。

若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
C．CH4·237H2O D．CH4·6H2O
5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰D．碘和金刚砂
6．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
7．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、CCl4分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
8．A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们是核电荷数依次增大的相邻元素。

A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。

D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。

请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

A和C的氢化物沸点大小关系为________________，原因为__________________________________________。

(2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol－1和400 kJ·mol－1，则它们的熔点：D____E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为______________________。

(4)基态E原子的外围电子排布式为________________。

EO2Cl2熔点：－96.5 ℃，沸点：117 ℃，则固态EO2Cl2属于________晶体。

(5)D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是________。

9．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

(3)，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。

如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。

据此判断：[Mn(H2O)6]2＋________(填“无”或“有”)颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为____________，每个COCl2分子内含有________个σ键，________
个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)===Fe(s)＋5CO(g)。

反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

考点集训(四十六)第5课时金属晶体和离子晶体
1．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
2.
A．SO2和SiO2B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
3．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。

下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体；则二氧化硅(SiO2)也是分子晶体
4．离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。

判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
5．下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl－
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的有8个Cl－，每个Cs＋周围等距离紧邻的有6个Cs＋D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
7．下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高
B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
8．下列有关金属晶体判断正确的是
A．简单立方：配位数为6、空间利用率为68%
B．钾型：配位数为6、空间利用率为68%
C．镁型：配位数为8、空间利用率为74%
D．铜型：配位数为12、空间利用率为74%
9．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是
A．该晶体是原子晶体
B．M的离子位于上述立方体的面心，呈＋2价
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈＋1价，且M＋空缺率(体心中没有M＋的占总体心的百分比)为50%
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为＋1价
10
A ．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B ．表中只有BCl 3，干冰是分子晶体
C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D ．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
(2)SiO 2晶体结构片断如图所示。

SiO 2晶体中Si 和Si —O 键的比例为__________。

通常人们把拆开
Si(s)＋O 2(g)高温=====
SiO 2(s)，该反应的反应热ΔH ＝__________。

11．W 、Q 、R 、X 、Y 、Z 六种元素的原子序数逐渐增大。

已知W 原子1s 轨道上只有一个电子，Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4，Z 的原子序数为29，除Z 外均为短周期主族元素，Y 原子的价电子排布为(n ＋1)s n (n ＋1)p n 。

请回答下列问题：
(1)Q 和W 能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是__________，该分子中含有________个π键。

(2)Z 原子的核外电子排布式为__________；向Z 的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z 的离子与NH 3之间的化学键为__________。

(3)这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于__________晶体；W 、Q 、X 三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是____________________________________________________________。

邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______________。

1 mol 苯甲醛分子中σ键为__________ mol 。

(4)元素X 的阴离子X n －
中所有电子正好充满K 和L 电子层，C n X 晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个X n －
被____个等距离的C ＋
离子包围。

12．金属金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方晶体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。

金原子的直径
为d cm ，用N A 表示阿伏加德罗常数，金的摩尔质量为M g ·mol －
1。

(1)金晶体每个晶胞中含有__________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________________________________________________________________。

(3)一个晶胞的体积是__________________。

(4)金晶体的密度是__________________。

13．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。

已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1；
D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
(1)写出E元素在周期表位置：________________________________________________________________________；
D元素的原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了________________________________________________________________________。

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________________________________________________________________________。

(4)DE3中心原子杂化方式为____________，其空间构型为__________。

(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为__________；该晶体的密度为__________________。

(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)
物质结构与性质
第1课时 原子结构与元素性质
【考点集训】
1．D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.D 11．B
12．(1)F Na (2)硅 (3)1s 22s 22p 6 N ＞O ＞C (4)Na 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (5)Al (6)HClO 4 (7)＜ 13．(1)N ＜O ＜F (2)3s 2 (3)
Fe 3＋
(4)ds 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (5)A
14．(1)E (2)D (3)C (4)电子分层排布，且各能层能量不同 10
(5)R ＜S ＜T S S 元素的第一电离能失去的是s 能级的电子，s 能级为全满稳定结构、能量较低，比较稳定，吸收的能量较多
第2课时 共价键 分子的立体结构
【考点集训】
1．A 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.A 8.C9.(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F
10．(1)氮 2 (2)①极性共价键 ②由于S 的电负性强于Se ，形成的共用电子对斥力大，键角大 (3)Mn 3d 54s 1
11．(1)3s 23p 5 三角锥形 (2)非极性 (3)极性 sp
(4)Cl 2＋S 2－
===S ↓＋2Cl －
(5)Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑
12．(1)O 1s 22s 22p 63s 23p 3(或[Ne] 3s 23p 3) (2)O 3 O 3相对分子质量较大，范德华力大
(3)三角锥形 sp 3 (4)V 形 4 2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl 13．Ⅰ.(1)3d 54s 1 (2)AlN p (3)共价键、配位键 Ⅱ.(4)a (5)sp 2和sp 3 14．(1)M 9 (2)
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)
(3)sp 2 三角锥型
(4)[····S ····C ······N ··]－
(5)3Fe 2＋
＋2Fe(CN)63－
===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。