化学易错题专题训练二阿伏加德罗常数判断含解析
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阿伏加德罗常数判断
【错题纠正】
例题1、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()①36g 18O2中所含的中子数为16N A②78g Na2O2与足量水完全反应,转移电子数为1N A③标准状况下,2。
24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1N A④在标准状况下,22。
4 LHF的分子数目为1N A⑤3。
4g过氧化氢中含有的离子数为0。
3N A⑥在常温常压下,0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应,转移的电子数为0.3N A⑦配制480mL2mol·L-1NaCl溶液,需要用托盘天平称量1N A氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0。
2N A
A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确
【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol,含有中子20 mol,错误;②78 g Na2O2的物质的量为1 mol,与足量水完全反应,转移1 mol电子,正确;③氯气与水的反应属于可逆反应,不能完全反应,得到的HClO分子的数目少于0。
1N A,错误;④在标准状况下,HF是液体,22。
4 L HF的物质的量大于1 mol,错误;
⑤3。
4 g过氧化氢的物质的量为0。
1 mol,过氧化氢是共价化合物,其中没有离子,错误;⑥在常温常压下,铁与干燥的氯气不
反应,错误;⑦配制480 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液,应该选用500 mL的容量瓶,需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L-1×58。
5 g·mol -1=58.5 g氯化钠固体,不能称量氯化钠的数目,错误;⑧S2和S8的混合物共6。
4 g,含有S原子的物质的量为错误!=0.2 mol,其中所含硫原子数一定为0.2N A,正确。
【答案】A
例题2、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
①31g白磷中含有1。
5N A个P—P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个
③标准状况下,22.4 L HF含N A个分子
④电解精炼铜时转移了N A个电子,阳极溶解32 g铜
⑤标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0。
1N A
⑥常温下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1 N A
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3N A
⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧B。
①⑥⑦C。
③⑤⑦ D. ①⑥⑧【解析】①1mol白磷中含有6 mol P—P键,31g白磷(0.25mol)中含有P—P键1.5N A个,正确;②CO32—+H20HCO3-+OH—,1个CO32—水解产生2个阴离子,溶液中阴离子总数增大,所以
1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0。
1N A 个,错误;③标准状况下,HF为液体,不能计算,错误;④粗铜中含有锌、铁、银等杂质,锌、铁先失电子,反应完成后,铜再失电子,阳极溶解铜小于32 g,错误;⑤氯气和水反应为可逆反应,0。
1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A,错误;⑥浓硫酸与足量铜加热反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所以生成SO2的分子数小于0.1 N A,错误;
⑦142g全为Na2SO4 ,含有阴、阳离子总数为3N A,142g全为Na2HPO4,含有阴、阳离子总数为3N A,142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3N A,正确;⑧胶体粒子为很多微粒的集合体,N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g;错误。
【答案】B
【知识清单】
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一。
命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。
阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性,在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外,还需要对相关知识有比较深入的认识,将知识准确、合理的应用。
以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归
纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率。
同时还要注意以下细微易错之处:
1.注意外界条件和物质状态:若题目给出的是物质的体积,则要注意外界条件和物质的状态,如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态;气体的体积受温度和压强的影响,应用阿伏加德罗常数时,要注意条件是否是标准状况,是否是同温同压;物质的量、质量不受任何条件的影响,如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol,所含分子数为N A,1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g,所含分子数为N A.
2.明确物质的组成和结构:特殊物质的原子个数、电子个数,如Ne、O3等;特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等;−些物质中的化学键数目,如SiO2、CH4、CO2等;最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等;摩尔质量相同的物质中的分子数相同,原子数不一定相同,如:N2、CO、C2H4等;物质中所含化学键的数目与物质的结构有关,如H2O2、C n H2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
3.注意氧化还原反应中的微粒:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱.如Na2O2、NO2与H2O的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等,分析该类题目时还
要注意反应产物以及过量计算问题.
4.弱电解质的电离或盐类的水解:考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
弱电解质在水溶液中部分电离;可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解,电离产生的离子数量均小于理论数量.如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中
CH3COO-的数目不相等且都小于0.1N A。
5。
一些特殊的反应:如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应等。
【变式练习】
1。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有()个
①常温常压下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子
②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2N A个电子转移
③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0。
01N A
④1L1。
0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒数目为N A
⑤T℃时,1LpH=6纯水中,含10-6N A个H+
⑥常温下,1.7gNH3和3。
65gHCl混合后,气体分子数为0。
2N A
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目为N A
⑨标准状况下,22.4LHF气体中含有N A个气体分子
A. 1
B. 2 C。
3 D。
4
2。
N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0。
1N A C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
【易错通关】
1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中,CO32—离子总数为N A
B. 1LpH=2 的新制氯水中,阳离子总数为0。
01N A
C。
C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体.转移的电子数为
0.4N A
D. 7。
lg37Cl2中含有氯分子0。
lN A
2。
若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N A
B. 1mol甲基中含有电子数为10 N A
C. 标准状况下,2。
24LHF分子所含电子数目为N A
D。
50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N A
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4LNO与11。
2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A
B. 3.6g重水中含有的中子数为2 N A
C。
常温下,1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于N A
D. 一定条件下,6。
4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2 N A
4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是
A。
80gCuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA
B。
1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4N A
C。
pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH—0。
2N A个
D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g),增加2A个P-C1键
5。
设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A。
标准状况下,2。
24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N A B. 23gC2H6O含C-H键数目一定为2。
5N A
C。
将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N 表示粒子数)
D。
8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A 6.下列说法正确的是
A.2.8 g环已烷含共价键数目为0。
4N A
B.过氧化钠与水反应,生成0。
1 mol氧气时,转移的电子数为0.4N A
C.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3N A
D.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。
1 molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0。
2N A
7。
设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10
B。
常温下,1L pH=12的溶液中含有的离子数为0.01 C。
标准状况下,NO和各11。
2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75
D。
50mL12mol·盐酸与足量共热,转移的电子数为0。
3
8。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A。
10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为
1.2N A
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。
1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0。
2N A
C。
1L pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目一定为0。
1 N A D。
0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0。
4N A
9。
设N A代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列叙述正确的是
A。
2。
24LCH4中含有的C—H键数为0。
4N A
B。
将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO—)=2N A C。
将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为aN A/44
D. 3。
0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0。
4N A
10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 常温下,23 g NO2含有N A个氧原子
B. 标准状况下,将22。
4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到N A 个NO2分子
C. 常温常压下,1 L 0。
1mol/L HF溶液中含有0。
1N A个H+ D。
0.1 mol的羟基中含有电子的数目为N A
11。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
( )
A。
1L 0.1 moI.L—1氨水中含有OH -数日为0.1N A
B。
KIO3与HI溶液反应时.生成0。
1molI2转移的电子数为0。
2N A
C。
l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A
D。
0。
1 mol N2与0。
3mol H2通过高温高压催化剂,生成的气体分子数为0。
2N A
12。
设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A. 2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3N A
B。
一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2,则乙醇分子中共价键总数为4N A
C. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应,转移电子数均为2N A
D。
标准状况下22。
4L空气中含有的单质分子数目小于N A
参考答案
【变式练习】
1.B【解析】①C2H4和C4H8的分子组成可以看作(CH2)2和(CH2)3,28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”,一定含有6mol 即6N A个原子,故①正确;②0℃、101kPa,22。
4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有N A个电子转移,故②错误;
③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定,溶液中OH—数目无从确定,故③错误;④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体,所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶体数目小于N A,故④错误;⑤T℃时,1LpH=6纯水中,含10-6N A个H+,故⑤正确;⑥常温下,1。
7g即0。
1molNH3和3。
65g即0。
1molHCl混合后,恰好生成离子化合物氯化铵,所以气体分子数为零,故⑥错误;⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,发生可逆反应,所以转移电子数小于2N A,故⑦错误;⑧溶剂水含有氧原子,所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目大于N A,故⑧错误;⑨标准状况下,HF是液体,22.4LHF中含有的分子数大于N A,故⑨错误。
2。
C【解析】A.常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,
由于白磷是正四面体结构,含有6个P-P键,因此其中所含P—P 键数目为6N A,错误;B.铁离子在溶液中水解,所以100 mL
1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A,错误;C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2N A,正
确;D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A,错误。
【易错通关】
1.B 【解析】A。
碳酸钠属于强碱弱酸盐,溶于水时发生水解反应,因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-离子总数少于N A,故A错误;B。
1LpH=2 的新制氯水中,c(H+)=0。
01mol/L,溶液中中含有一种阳离子-—氢离子,阳离子总数为0。
01N A,故B正确;C。
未告知是否为标准状况,无法计算4。
48LCO2气
体的物质的量,故C错误;D。
7.lg37Cl2的物质的量=<0.1mol,含有氯分子少于0。
lN A,故D错误.
2。
A 【解析】钠燃烧生成过氧化钠,钠元素化合价由0升高
为+1,23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N A,故A正确;1mol甲基中含有电子数为9 N A,故B错误;标准状况下HF 是液体,故C错误;MnO2与稀盐酸不反应,50mL 12mol·L—1
的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数小于0.3N A,故D错误。
3.C 【解析】因为存在NO2 N2O4可逆反应,1molNO与0。
5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol,A错误;3.6g重水的量为0.18mol,1 mol重水含有的中子数为(2—1)×2+(16—8) =10mol,所以0。
18mol重水含有的中子数为1.8 N A,B错误;CH3COOH为弱电解质,部分发生电离,所以1L1mol·L—1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于N A,C正确;铜与过量的硫反应生成硫化亚铜,0.1 mol铜反应中转移电子数为0。
1 N A,D错误。
4。
C 【解析】A、的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO 的二倍,故CuO和的混合物可以看做由CuO构成,则和的混合物中含,则含个铜原子,故A不可选; B、与水发生H元素的归中反应,即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则与水反应转移4mol电子即4N A个,所以B选项不可选; C. pH=13的Ba(OH)2溶液中,没给体积无法计算含有OH-个数,故错误;D。
密闭容器中PCl3+Cl2= PCl5反应生成1molPCl5(g),增加2A个P—C1键是正确的,故D不可选。
5.D 【解析】A。
HF的沸点是19.5℃,在标准状况下其为液体,无法根据气体摩尔体积的数据计算2。
24 L HF的物质的量,
A不正确; B. C2H6O可能是乙醇,也可能是二甲醚。
23gC2H6O 的物质的量是0。
5mol,0。
5mol乙醚含C-H键数目为3N A,B 不正确;C。
将1molCl2通入到水中,若氯气完全溶于水中,则2N (Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数),C不正
确;D. 8。
0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子,所以8。
0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0。
1N A,D正确。
6。
C 【解析】A.2。
8 g环已烷的物质的量为 2.8
84/g
g mol =1
30
mol,
含共价键数目为1
30
mol ×18 N A =0.6N A,故A错误;B.过氧化钠与水反应时,氧元素由-1价变为0价生成氧气,故当生成0。
1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个,故B错误;C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol,故142g混合物的物质的量为1mol,而且两者均含2个钠离子和1个阴离子,故1mol混合物中含离子共3N A个,故C正确;D、用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则说明阳极上析出的是0.1mol氧气,阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol 氢气,故转移0.4mol电子即0.4N A个,故D错误.
7。
B 【解析】A.甲基是中性基团,每个甲基含有9个电子,1mol 甲基中含有电子数为9N A,故A错误;B.常温下,pH=12的c(OH—)=0。
01mol/L,则1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 N A,故B正确;C.NO和O2混合充分反应后,生成NO2,混合气体中存在2NO2N2O4,故C错误;D.50mL12mol·L—1盐酸和足量MnO2共热随反应的进行,浓度降低反应会停止,则转移的电子数小于0.3 N A,故D错误。
8.A 【解析】A。
10g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇和溶剂水中均含有氢原子,氢原子的总数约为
=1。
2N A,A正确;B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入
0.1molCu(OH)2能使溶液复原,根据氧原子守恒可知生成0。
1mol氧气,则电路中转移电子的数目为0。
4N A,B错误;C. 溶液温度未知,1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L,因此含有OH—的数目不一定为0。
1 N A,C错误;D。
0.1molO2完全反应时,转移的电子数不一定为0.4N A,例如与钠反应生成过氧化钠时转移0.2mol电子,D错误.
9.D 【解析】A. 因不知道是否为标准状况,所以无法计算2。
24LCH4的物质的量,当然也无法计算含有的C-H键数,A不正确;
B. 将1mol Cl2通入水中,假如氯气全部溶于水中,因氯气与水发生的反应是可逆反应,根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1—)+N(ClO—)=2N A,B不正确;C。
1molCO2与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加28g、转移1mole-,故将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为aN A/28,C不正确;D. 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0。
1mol CH2O,故其原子总数为0。
4N A,D正确。
10。
A 【解析】A. 常温下,23gNO2的物质的量是0。
5mol,虽然与N2O4之间存在平衡关系,但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子,A正确;B。
标准状况下,将22。
4 LNO和11。
2LO2混合后生成1molNO2,但由于存在平衡关系:2NO2N2O4,因此得到的NO2分子个数小于N A个,B错误;C. HF是弱电解质,存在电离平衡,因此常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0。
1N A个,C错误;D。
0。
1mol的羟基中含有
电子的数目为0.9N A,D错误。
11.C 【解析】A。
一水合氨是弱电解质,所以1L 0.1 moI.L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A,故A错误;B。
KIO3与HI溶液反应时.IO
−+ 5I-+6H+=3I2+3H2O,3I2~5e-,生成0.1molI2转
3
移的电子数为0.5/3N A,故B错误;C。
D2O和H218O的分子都含有10个中子,且它们的摩尔质量都是20g/mol,l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0。
5mol,其中含有的中子数均为5N A,故C正确;D。
0。
1molN2与0。
3molH2通过高温高压催化剂,N2+3H22NH3,该反应是可逆反应,所以生成的气体分子数小于0。
2N A,故D错误.
12。
D 【解析】A。
三氧化硫的分解反应是可逆反应,2molSO3一定条件下分解,不可能完全进行,得到的产物分子的数目少于3N A,故A错误;B. 未注明是否为标准状况,无法计算5.6LH2的物质的量,也就无法计算乙醇分子中共价键总数,故B错误;C。
氯气与铁和铜反应都生成—1价的氯离子,等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应,转移电子数相同,但未告知氯气的物质的量,因此无法计算转移的电子数,故C错误;D。
标准状况下22.4L空气的物质的量为1mol,含有的分子总数为N A,其中单质分子数目小于N A,故D正确。