化学易错题专题训练二阿伏加德罗常数判断含解析

阿伏加德罗常数判断
【错题纠正】
例题1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)①36g 18O2中所含的中子数为16N A②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1N A③标准状况下,2。

24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A④在标准状况下，22。

4 LHF的分子数目为1N A⑤3。

4g过氧化氢中含有的离子数为0。

3N A⑥在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1N A氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0。

2N A
A．只有②⑧正确B．只有②④⑦⑧正确C．只有①②③⑤⑥正确D．都不正确
【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应,不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0。

1N A,错误;④在标准状况下，HF是液体，22。

4 L HF的物质的量大于1 mol，错误;
⑤3。

4 g过氧化氢的物质的量为0。

1 mol,过氧化氢是共价化合物,其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不
反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58。

5 g·mol －1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混合物共6。

4 g，含有S原子的物质的量为错误!＝0.2 mol,其中所含硫原子数一定为0.2N A，正确。

【答案】A
例题2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ）
①31g白磷中含有1。

5N A个P—P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个
③标准状况下，22.4 L HF含N A个分子
④电解精炼铜时转移了N A个电子,阳极溶解32 g铜
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0。

1N A
⑥常温下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A
⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧B。

①⑥⑦C。

③⑤⑦ D. ①⑥⑧【解析】①1mol白磷中含有6 mol P—P键，31g白磷（0.25mol）中含有P—P键1.5N A个，正确；②CO32—+H20HCO3-+OH—,1个CO32—水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以
1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0。

1N A 个,错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算,错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0。

1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 N A,错误；
⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3N A,142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3N A,正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N A个Fe(OH）3胶体粒子的质量为大于107g;错误。

【答案】B
【知识清单】
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。

命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应（涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。

阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。

以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归
纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

同时还要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为N A，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g,所含分子数为N A.
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等;特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目,如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同,如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关,如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱.如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还
要注意反应产物以及过量计算问题.
4．弱电解质的电离或盐类的水解:考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。

弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量.如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中
CH3COO－的数目不相等且都小于0.1N A。

5。

一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

【变式练习】
1。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0。

01N A
④1L1。

0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒数目为N A
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6N A个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3。

65gHCl混合后，气体分子数为0。

2N A
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子
⑧100克质量分数为46％的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为N A
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子
A. 1
B. 2 C。

3 D。

4
2。

N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0。

1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
【易错通关】
1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32—离子总数为N A
B. 1LpH=2 的新制氯水中,阳离子总数为0。

01N A
C。

C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为
0.4N A
D. 7。

lg37Cl2中含有氯分子0。

lN A
2。

若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N A
B. 1mol甲基中含有电子数为10 N A
C. 标准状况下，2。

24LHF分子所含电子数目为N A
D。

50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3N A
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11。

2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A
B. 3.6g重水中含有的中子数为2 N A
C。

常温下,1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于N A
D. 一定条件下，6。

4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2 N A
4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是
A。

80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B。

1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑）时转移的电子数为：4N A
C。

pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH—0。

2N A个
D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g）,增加2A个P-C1键
5。

设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A。

标准状况下,2。

24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N A B. 23gC2H6O含C－H键数目一定为2。

5N A
C。

将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−）=2N A(N 表示粒子数)
D。

8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A 6.下列说法正确的是
A．2.8 g环已烷含共价键数目为0。

4N A
B．过氧化钠与水反应，生成0。

1 mol氧气时，转移的电子数为0.4N A
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A
D．用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。

1 molCu(OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0。

2N A
7。

设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10
B。

常温下,1L pH=12的溶液中含有的离子数为0.01 C。

标准状况下，NO和各11。

2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75
D。

50mL12mol·盐酸与足量共热，转移的电子数为0。

3
8。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A。

10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为
1.2N A
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0。

1molCu（OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。

2N A
C。

1L pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目一定为0。

1 N A D。

0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0。

4N A
9。

设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是
A。

2。

24LCH4中含有的C—H键数为0。

4N A
B。

将1mol Cl2通入水中,则N（HClO)+N(C1-）+N(ClO—)=2N A C。

将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/44
D. 3。

0g含甲醛（HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0。

4N A
10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温下，23 g NO2含有N A个氧原子
B. 标准状况下,将22。

4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到N A 个NO2分子
C. 常温常压下，1 L 0。

1mol/L HF溶液中含有0。

1N A个H+ D。

0.1 mol的羟基中含有电子的数目为N A
11。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
( )
A。

1L 0.1 moI．L—1氨水中含有OH -数日为0.1N A
B。

KIO3与HI溶液反应时．生成0。

1molI2转移的电子数为0。

2N A
C。

l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N A
D。

0。

1 mol N2与0。

3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0。

2N A
12。

设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3N A
B。

一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2,则乙醇分子中共价键总数为4N A
C. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2N A
D。

标准状况下22。

4L空气中含有的单质分子数目小于N A
参考答案
【变式练习】
1.B【解析】①C2H4和C4H8的分子组成可以看作（CH2）2和（CH2）3，28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有6mol 即6N A个原子，故①正确;②0℃、101kPa，22。

4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移,故②错误；
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中OH—数目无从确定，故③错误；④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于N A，故④错误；⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6N A个H+，故⑤正确；⑥常温下，1。

7g即0。

1molNH3和3。

65g即0。

1molHCl混合后，恰好生成离子化合物氯化铵，所以气体分子数为零,故⑥错误；⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,发生可逆反应，所以转移电子数小于2N A,故⑦错误；⑧溶剂水含有氧原子,所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目大于N A，故⑧错误；⑨标准状况下，HF是液体，22.4LHF中含有的分子数大于N A，故⑨错误。

2。

C【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol,
由于白磷是正四面体结构,含有6个P－P键，因此其中所含P—P 键数目为6N A,错误；B．铁离子在溶液中水解,所以100 mL
1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A,错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，正
确;D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A,错误。

【易错通关】
1.B 【解析】A。

碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-离子总数少于N A，故A错误；B。

1LpH=2 的新制氯水中，c（H+)=0。

01mol/L，溶液中中含有一种阳离子-—氢离子，阳离子总数为0。

01N A，故B正确;C。

未告知是否为标准状况,无法计算4。

48LCO2气
体的物质的量，故C错误;D。

7.lg37Cl2的物质的量=＜0.1mol，含有氯分子少于0。

lN A，故D错误.
2。

A 【解析】钠燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高
为+1，23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为N A，故A正确；1mol甲基中含有电子数为9 N A，故B错误;标准状况下HF 是液体，故C错误；MnO2与稀盐酸不反应，50mL 12mol·L—1
的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数小于0.3N A，故D错误。

3.C 【解析】因为存在NO2 N2O4可逆反应，1molNO与0。

5molO2充分反应后，生成NO2的量小于1mol，A错误;3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为(2—1）×2+（16—8) =10mol,所以0。

18mol重水含有的中子数为1.8 N A，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L—1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于N A,C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0。

1 N A，D错误。

4。

C 【解析】A、的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO 的二倍,故CuO和的混合物可以看做由CuO构成,则和的混合物中含,则含个铜原子，故A不可选； B、与水发生H元素的归中反应，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则与水反应转移4mol电子即4N A个,所以B选项不可选； C. pH=13的Ba（OH）2溶液中，没给体积无法计算含有OH-个数，故错误;D。

密闭容器中PCl3+Cl2= PCl5反应生成1molPCl5(g），增加2A个P—C1键是正确的，故D不可选。

5.D 【解析】A。

HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2。

24 L HF的物质的量，
A不正确; B. C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。

23gC2H6O 的物质的量是0。

5mol，0。

5mol乙醚含C－H键数目为3N A,B 不正确;C。

将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中,则2N （Cl2）+N(HClO）+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数),C不正
确；D. 8。

0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子,所以8。

0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0。

1N A，D正确。

6。

C 【解析】A．2。

8 g环已烷的物质的量为 2.8
84/g
g mol =1
30
mol，
含共价键数目为1
30
mol ×18 N A =0.6N A,故A错误;B．过氧化钠与水反应时,氧元素由-1价变为0价生成氧气,故当生成0。

1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个,故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol,而且两者均含2个钠离子和1个阴离子,故1mol混合物中含离子共3N A个，故C正确;D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol 氢气，故转移0.4mol电子即0.4N A个,故D错误.
7。

B 【解析】A．甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子,1mol 甲基中含有电子数为9N A，故A错误；B．常温下，pH=12的c(OH—）=0。

01mol/L，则1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 N A，故B正确;C．NO和O2混合充分反应后，生成NO2，混合气体中存在2NO2N2O4，故C错误;D．50mL12mol·L—1盐酸和足量MnO2共热随反应的进行，浓度降低反应会停止,则转移的电子数小于0.3 N A，故D错误。

8.A 【解析】A。

10g质量分数为46％的乙醇溶液中，乙醇和溶剂水中均含有氢原子，氢原子的总数约为
=1。

2N A,A正确；B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入
0.1molCu（OH）2能使溶液复原，根据氧原子守恒可知生成0。

1mol氧气，则电路中转移电子的数目为0。

4N A，B错误;C. 溶液温度未知，1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，因此含有OH—的数目不一定为0。

1 N A，C错误；D。

0.1molO2完全反应时，转移的电子数不一定为0.4N A，例如与钠反应生成过氧化钠时转移0.2mol电子，D错误.
9.D 【解析】A. 因不知道是否为标准状况，所以无法计算2。

24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的C-H键数,A不正确；
B. 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N（HClO）+N(C1—)+N（ClO—）=2N A，B不正确；C。

1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-,故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/28,C不正确；D. 甲醛（HCHO）和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g含甲醛（HCHO)的冰醋酸中含有0。

1mol CH2O,故其原子总数为0。

4N A，D正确。

10。

A 【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0。

5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子，A正确;B。

标准状况下，将22。

4 LNO和11。

2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于N A个，B错误;C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0。

1N A个，C错误;D。

0。

1mol的羟基中含有
电子的数目为0.9N A，D错误。

11.C 【解析】A。

一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A,故A错误;B。

KIO3与HI溶液反应时．IO
−+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转
3
移的电子数为0.5/3N A，故B错误;C。

D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0。

5mol,其中含有的中子数均为5N A，故C正确;D。

0。

1molN2与0。

3molH2通过高温高压催化剂,N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0。

2N A,故D错误.
12。

D 【解析】A。

三氧化硫的分解反应是可逆反应，2molSO3一定条件下分解，不可能完全进行,得到的产物分子的数目少于3N A，故A错误；B. 未注明是否为标准状况，无法计算5.6LH2的物质的量，也就无法计算乙醇分子中共价键总数，故B错误；C。

氯气与铁和铜反应都生成—1价的氯离子，等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数相同,但未告知氯气的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故C错误；D。

标准状况下22.4L空气的物质的量为1mol，含有的分子总数为N A，其中单质分子数目小于N A，故D正确。