2010年黄高优录考试选拔赛试卷4

2010年黄高优录考试选拔赛试卷4可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 一选择题<每题有1～2个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每小题2分，）1.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 ＝CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是V3RqZCoInfA.节约能源B.不产生污染大气的二氧化硫V3RqZCoInfC.提高硫酸的利用率D.提高铜的利用率2.温室时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是A.NaNO3B.NaClC.KClD.KNO3V3RqZCoInf3.为了除去物质中的杂质，所需药品<括号内的物质）选择不正确的是A.NaCl中混有少量的Na2SO4<硝酸钡）B.CO2中含有少量的H2O<浓硫酸）V3RqZCoInfC.FeCl2中含有少量CuCl2<铁粉）D.CO2中含有少HCl<碳酸钠）V3RqZCoInf4.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。

在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。

观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。

则X、Y5.A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH6. 18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。

在某一饱和硫酸铜溶液<不含18O）中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末<CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是V3RqZCoInfA.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agD.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变7.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子<H+）的任何物质<包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是V3RqZCoInfA.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-V3RqZCoInf8.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：V3RqZCoInf2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y22X- + Z2 → 2Z- + X2V3RqZCoInf以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是A.氧化性是：Y2＞X2B.还原性是：Y-＞Z-V3RqZCoInfC.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强9.在AgNO3、Cu(NO3>2、Zn(NO3>2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是V3RqZCoInfA.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+10.已知：NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑。

某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭<假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是V3RqZCoInfA.一定有CO和HCl，肯定无N2B.一定有CO和N2，可能有HClC.一定有CO和HCl，可能有N2D.一定有CO和N2，肯定无HCl11.向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为V3RqZCoInfA.2∶1∶75B.2∶1∶50C.1∶1∶75D.3∶5∶25 V3RqZCoInf12.在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子时反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是V3RqZCoInfA.CH4B.C2H6C.C3H8D.C2H4V3RqZCoInf二填空题<本题共35分）13.<6分）向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。

试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。

V3RqZCoInf<1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是，两种无色溶液中的溶质分别是；V3RqZCoInf<2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是，两种无色溶液中的溶质分别是；V3RqZCoInf<3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是，两种无色溶液中的溶质分别是。

V3RqZCoInf14.<4分）亚硫酸钠<Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠<Na2SO4）。

实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：V3RqZCoInf① ；② ；V3RqZCoInf如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因 <填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因。

V3RqZCoInf15.<4分）腌制食品中含有亚硝酸盐，它会影响健康及诱发癌症，但维生素C对亚硝酸盐的形成有阻挡作用。

有一种设想：在含有亚硝酸盐<NaNO2）的腌制食品中加入过量的化肥氯化铵与其共热，生成无毒害的氮气、水、和氯化钠，过量氯化铵在持续加热的情况下分解为氨气与氯化氢挥发，此时腌制食品便可以放心食用。

V3RqZCoInf<1）写出这种设想中反应的化学方程式；V3RqZCoInf<2）评价这种方案，并申述理由：<3）请提出一条减少食用腌制食品中亚硝酸盐含量的措施：。

16.<7分）为了确定某铝热剂<含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠<NaAlO2）和氢气。

V3RqZCoInf<1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg。

反应的化学方程式为，样品中铝的质量为 g；V3RqZCoInf<2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为，样品中氧化铁与铝的质量比为；<3）待<2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与<1）中所得的气体的质量比c∶b＝。

V3RqZCoInf17.<4分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO+C 2Pb + CO2↑、PbO+C Pb + CO，有同学设计一简便实验以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：<1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应 <填“较多”或“较少”），原因是；V3RqZCoInf<2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因是；V3RqZCoInf<3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是。

V3RqZCoInf三实验题<本题共22分）18.<6分）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器<盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置<每种仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：V3RqZCoInf<1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是，其作用是<2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为<填小字母）；<3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B 中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积<若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量<假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序为；V3RqZCoInf<4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据<选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；V3RqZCoInf<5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据<选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

V3RqZCoInf19.<8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。

李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：V3RqZCoInf①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：<1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是和 <填序号），理由是；你认为黑色粉末还可能是，理由是。

V3RqZCoInf<2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。

你认为李同学的结论对吗？，理由是。

V3RqZCoInf 20.<8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠<NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。

Mg(OH>2和Fe(0H>3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH>2。

“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。

若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。