河南省洛阳八中2014-2015学年高二上学期10月月考试卷 化学 Word版含答案.pdf

洛阳八中高二化学第一学期第一次月考试卷
命题人 赵同新 审题人 周青娥 韩端
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。

）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是 （） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能?⑥燃料电池?⑦风能
?⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （）
A．碳酸钙受热分解?B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应?D．氧化钙溶于水
3、对可逆反应4NH3（g）+?5O2（g） 4NO（g）+?6H2O（g），
△H?＜0下列叙述正确的是（?）
A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=?3υ正（H2O）
B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小
C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4υ正（O2）=?5υ逆（NO）
4、在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。

ΔH?＞0。

当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（）
A．12秒?B．无法判断?C.大于12秒?D.?小于12秒
5、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+19 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+
O2（g）=2H2O（l） ΔH=+285.8 kJ· mol—1
、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
9、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M
的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是（ ）
A　P的平均反应速率为0.15?mol/（L.min）；?B　Q的转化率为25％；
C　Q的平衡浓度为1mol/L； D?　x的值是2。

10、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
11、一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)? 2CO2(g)＋S(l)　ΔH <0下列说法正确的是（?）?
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
12．A、B、C、D四种气体之间可发生反应： aA + bB cC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( )
A．混合气的密度增大了 B．混合体系的压强增大了
C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了
D．A气体在混合气中的含量升高了
13．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB ： γC ： γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质
A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
14．可逆反应：3R(气) 3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。

则下列判断中正确的是( )
A．M和N可能都是固体 B．若N为固体．则M一定是气体 C．M和N一定都是气体 D．若M为固体．则N一定是气体
15．在容积为4 L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：
X (g) + 2Y{g} 2Z(g)并达到平衡在此过程中以
Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关
系如图示，则图中阴影部分的面积表示( )
A．X的浓度的变化 B．Y的浓度的变化
C．Z的浓度的变化 D．Y的物质的量的减少
16．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。

下列判断正确的是 ( )
A．甲保持压强不变，乙保持体积不变
B．甲保持体积不变，乙保持压强不变
C．混合气体密度甲小于乙
D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙
17．在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。

反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。

下列叙述中不正确的是 ( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增加 D．X的转化率下降
18．将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。

此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 (
) A．0．4 mol B．小于0．2 mol
C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol
19．(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。

( )
A．图中表示(g)的总能量
B．mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量
C．
D．(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0
20． 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A、氧气浓度不变
B、BaO质量增加
C、BaO2质量不变
D、平衡常数，且保持不变
二、填空(每空2分,共40分)
21、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+?H2O(g)?==?CO2(g)?+?H2(g)
已知25℃时：C(石墨)?+O2?(g)?==?CO2(g)△H1?＝－394?kJ·mol-1
C(石墨)?+1／2O2?(g)?==?CO?(g)?△H2?＝－111?kJ·mol-1
H2(g)?+1／2O2?(g)==?H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+?H2O(g)?==?CO2(g)?+?H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0?试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2?mol·L-1，c（H2O）=3?mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1?mol·L-1，c（H2O）=2?mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为
0.5?mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将?
（均填“增大”“减小”或“不变”）。

22．在一定条件下，有反应xA+yBzC。

Ⅰ若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。

测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。

试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率=
（2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数=
Ⅱ若反应xA+yBzC已达到平衡。

改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。

试回答下列问题：
（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。

A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。

则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成
H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。

①请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________
180℃
催化剂。