浙江省中考科学复习三篇物质科学二时常见的化合物一PPT课件

(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4===_N_a_2_S_O_4_＋__C_u_(_O_H_)_2↓__
现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===__3_N_a_C_l_＋__F_e_(_O_H_)_3_↓___
现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
二、碱 考点5 概述常见碱的主要性质 a 1.碱的定义 在溶液中电离出的阴离子全部是__氢__氧__根__离__子__的化合 物。 2.几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色 状态
白色固体，_极__易__ 溶于水（溶解放热）
白色粉末，微__溶于水
俗名
烧__碱__、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）
熟__石__灰__、消石灰
无
特性
易___挥发
_不__易__挥发
用途
①金属除锈；②人体 中含有少量盐酸，助 消化
①金属除锈；②化肥 农药；③精炼石油
考点2 比较酸的相似性质并说明原因 b
1.酸的共性 （1）(1)能使紫色石蕊试液变__红____，不能使无色酚
酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。 NaOH＋HCl===___N_a_C_l_＋__H_2_O_________ Cu（OH）2＋H2SO4===_C_u_S_O_4＋__2_H_2_O____
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl===___C_u_C_l_2＋__H_2_O__ Fe2O3＋3H2SO4===___F_e_2（__S_O_4_）__3_＋__3_H_2O___
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl===__Z_n_C_l_2_＋__H_2↑____ Fe＋H2SO4===____F_e_S_O_4＋__H_2_↑____
3.稀释浓硫酸的方法：__将__浓__硫__酸__沿__着__容__器__壁__慢__慢__注___ 入__水__中__，__并__用__玻__璃__棒__不__断__搅__拌__。
1．(2017·丽水)肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉
在变质过程中酸性如何变化
3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液 酚酞试液
颜色
颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，pH越小， 溶液酸性越强
_红__色__
无色
ห้องสมุดไป่ตู้
pH>7
碱性溶液，pH越大， 溶液碱性越强
蓝__色__
红色
考点4 说出酸的使用注意事项 a
1.浓盐酸是_无__色__、_有__刺__激__性__气味的液体，_易__挥__发___。 2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性， 溶于水放出大量的热。
(B )
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6
A．变强 C．不变
B．变弱 D．无法确定
2.(2016·衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构， 据此回答。 (1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性 质，原因是它们在电离时都产生了 氢离子 。 (2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们， 小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管 中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方 案有 D 。
2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离 出的阴离子___全__部__是__O_H_－_____。
考点7 知道碱的使用注意事项 a 氢氧化钠有强烈的__腐__蚀__性__，使用时要十分小心。若 不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a （1）酸的用途 酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产 化肥、农药、火药，精炼石油等。 （2）碱的用途 氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、 造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用 途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波 尔多液，以及改良土壤酸性。
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3 ====CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥 ①工业：制漂白粉
用途
剂②化工原料：制肥皂、 造纸③去除油污：炉具
②农业：改良酸性土 壤、配波尔多液
清洁剂中含氢氧化钠
③建筑
考点6 比较碱的相似性质并说明原因 b
1.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变__蓝__色___，使无色 酚酞试液变__红__色___。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2===_____N_a_2S_O_3_＋__H_2_O____ Ca(OH)2＋SO2===____C_a_S_O_3↓__＋__H_2_O____ 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2===___C_a_C_O_3_↓__＋__H_2O_____ 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 (3)与酸发生中和反应
一、酸 考点1 概述常见酸的主要性质 a 1.酸的定义 电离时所生成的阳离子全部是_H_＋__的化合物叫做酸。
2.几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
“纯净”：无色液体，
颜色、 工业用盐酸：
状态
黄__色__（__含__F_e_3＋__）
H2SO4
__无__色___ 黏稠、油状液体
气味
有_刺__激__性__气味
（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸 ABgaNCOl32＋ ＋HHC2SlO=4====_=_A__g_B_C_a_l_S_↓_O__4_＋_↓___H_＋_N__O_2_3_H__C（_l_检（验检C验l－S）O24－）
2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离 出的阳离子全部是 __H_＋_。 考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的 酸碱性 b 指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性（定性指示）， 而pH则能表示溶液的___酸__碱__度___（定量指示）。 pH——酸碱度的表示方法 1.范围：通常0—14之间。 2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的 玻璃棒蘸取待测液滴在__p_H_试__纸____上，把试纸显示的 颜色与_标__准__比__色__卡___对照。