陕西高二高中化学月考试卷带答案解析

陕西高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④
2.可逆反应∶2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤⑥
3.100mL 浓度为2mol·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A ．加入适量6 mol·L -1
的盐酸
B ．加入少量醋酸钠溶液
C ．加热
D ．加入少量金属钠
4.下列叙述正确的是
A ．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B ．同温同压下，4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同
C ．稀溶液中：H +(aq)+OH - (aq)= H 2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH
的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
D ．由C(石墨)= C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol -1
可知，金刚石比石墨稳定
5.下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关 A ．②③⑥⑦ B ．③④⑤⑦ C ．④⑤⑦ D ．③④⑦
6.右图表示反应A(g)＋B(g)
nC(g) ΔH<0，在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的
关系曲线。

下列有关叙述正确的是
A ．反应由逆反应开始
B ．a 表示有催化剂，b 表示无催化剂
C ．若n ＝2，其他条件相同，a 比b 的压强大
D ．若其他条件相同，a 比b 的温度高
7.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH 分别是
A ．－571.6 kJ·mol -1
，－2 221.5 kJ·mol -1
B ．－241.3 kJ·mol -1，－2 013.8 kJ·mol -1
C ．－285.8 kJ·mol -1，－2 013.8 kJ·mol -1
D ．－285.8 kJ·mol -1，－2 221.5 kJ·mol -1 8.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v(A)="0.5mol/(L·s" ) B ．v(B)=0.3mol/(L·s) C ．v(C)="0.8mol/(L·s" ) D ．v(D)=1mol/(L·s) 9.已知：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)+C(s)="2CO(g)" ΔH 2 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH 3 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)ΔH 4
3CO(g)+Fe 2O 3(s)=3CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0 B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0 C ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D ．ΔH 3=ΔH 4+ΔH 5
10.室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是 A ．ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3 C ．ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3
11.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是
A ．该反应的ΔH="+91" kJ·mol -1
B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小
C ．反应物的总能量大于生成物的总能量
D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大
12.已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol -1，CO(g)+ O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol -1，现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ ，并生成18 g 液态水。

则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为 A ．80% B ．40% C ．60% D ．20%
13.某温度下，浓度都是1 mol·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中发生反应生成气体Z ，反应2 min 后，测得参加反应的X 2的浓度为0.6 mol·L -1，用Y 2的浓度变化表示的化学反应速率v(Y 2)＝0.1 mol·L -1·min -1，生成的c(Z)为0.4 mol/L 。

则该反应的化学方程式是 A ．X 2＋2Y 2=2Z B ．2X 2＋Y 2=2Z C ．3X 2＋Y 2=2Z D ．X 2＋3Y 2=2Z
14.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+566.0 kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
15.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 16.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)
17.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 2
2NO 2△H ＜0 ，反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A ．a 点
B ．b 点
C ．c 点
D ．d 点
18.断裂1 mol 化学键所需的能量如下：
火箭燃料肼(H 2N —NH 2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A ．N 2比O 2稳定
B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol -1
C ．表中的a ＝194
D ．图中的ΔH 3＝＋2218 kJ·mol -1
19.20℃时，将10mL 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液和10mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，3min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A ．40s
B ．15s
C ．30s
D ．20s
二、填空题
1.据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)=SiO 2(s) ΔH ＝－989.2 kJ·mol -1，有关键能数据如下表：
2x 的值为____________。

（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。

A ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B ．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C ．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D ．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 （3）工业制备纯硅的反应为2H 2(g)＋SiCl 4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋240.4 kJ·mol -1， 生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L -1的NaOH 溶液恰好反应，则反应过程中__________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ 。

2.分（1）处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S 。

已知：①CO(g)＋
O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol -1 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH ＝－296.0 kJ·mol -1
此反应的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知： CO(g)＋NO 2(g)=NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol -1(a>0) 2CO(g)＋2NO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－b kJ·mol -1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO 还原NO 2至N 2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol ，放出的热量为____________kJ(用含有a 和b 的代数式表示)。

（3）用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。

例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)=4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 1＝－574 kJ·mol -1① CH 4(g)＋4NO(g)=2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝？②
若1 mol CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中放出的热量为867 kJ ，则ΔH 2＝____________。

（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH 3·H 2O 形式存在，该废水的处理流程中，NH 在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO 。

两步反应的能量变化示意如图所示：
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

三、实验题
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L -1盐酸、0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他们记录的实验数据如下：
21①计算完成上表ΔH ＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式：______________________。

（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

四、计算题
在101 kPa 时，1 g CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出55.64 kJ 的热量。

（1）写出CH 4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH 4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
陕西高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④
【答案】A
【解析】氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等． 所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题。

故选A 。

【考点定位】考查新能源氢能的开发利用的优缺点
【名师点晴】本题考查了新能源氢能的开发利用的优缺点，明确信息与所需知识的关系来解答。

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源。

2.可逆反应∶2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n molNO 2，说明反应v 正=v 逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③如何时候，用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，平均相对分子质量不再改变，能说明达到平衡状态，故⑥正确；故选A 。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：1、各物质的浓度不变。

2、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后
改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

3.100mL 浓度为2mol·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A ．加入适量6 mol·L -1
的盐酸
B ．加入少量醋酸钠溶液
C ．加热
D ．加入少量金属钠
【答案】C
【解析】A ．加入适量的6 mol•L -1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，错误；B ．加入少量醋酸钠溶液，反应生成醋酸，氢离子浓度减少，反应速率减慢，错误；C ．加热，温度升高，反应速率加快，盐酸的量不变，生成氢气的总量不变，正确；D ．加入少量金属钠，生成氢气增多，错误；故选C 。

【考点定位】考查影响化学反应速率的因素
【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素。

过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量。

注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn 过量盐酸完全反应。

4.下列叙述正确的是
A ．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B ．同温同压下，4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同
C ．稀溶液中：H +(aq)+OH - (aq)= H 2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH
的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
D ．由C(石墨)= C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol -1
可知，金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】A ．从能量守恒的角度分析，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热，故A 错误；B ．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故B 错误；C ．浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于53.7KJ ，故C 正确；D ．由C(石墨)═C(金刚石)△H="+1.90" kJ•mol -1可知，金刚石总能量大于石墨，则石墨较稳定，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了反应热与焓变的相关知识。

5.下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关 A ．②③⑥⑦ B ．③④⑤⑦ C ．④⑤⑦ D ．③④⑦
【答案】B
【解析】①反应热的大小与物质的状态有关，所以在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态，故正确；②化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故正确；③有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ，故错误；④有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故错误；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故错误；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生，故正确；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故错误；故选B 。

【考点】考查了反应热和焓变；热化学方程式的相关知识。

6.右图表示反应A(g)＋B(g) nC(g) ΔH<0，在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的
关系曲线。

下列有关叙述正确的是
A ．反应由逆反应开始
B ．a 表示有催化剂，b 表示无催化剂
C ．若n ＝2，其他条件相同，a 比b 的压强大
D ．若其他条件相同，a 比b 的温度高
【答案】D
【解析】A 、C 的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故A 错误；B 、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a 、b 到达平衡时C 的百分含量相同，故B 错误；C 、a 到达平衡时间短，所以a 压强高，压强越大，平衡时C 的百分含量(C%)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n ＞2，故C
错误；D 、a 到达平衡时间短，所以a 温度高，升温平衡时C 的百分含量(C%)减小，平衡逆向移动，所以△H ＜0，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡的图像
【名师点晴】本题考查了外界条件对速率和平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意把握温度、压强、催化剂对速率及平衡的影响。

化学平衡图像题的解题技巧：①先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

②定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

7.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH 分别是
B ．－241.3 kJ·mol -1，－2 013.8 kJ·mol -1
C ．－285.8 kJ·mol -1，－2 013.8 kJ·mol -1
D ．－285.8 kJ·mol -1，－2 221.5 kJ·mol -1 【答案】D
【解析】①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H=-571.6kJ•mol -1 ，热化学方程式是2mol 氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为-285.8kJ•mol -1，②2H 2(l)+O 2(l)=2H 2O(g)△H=-482.6kJ•mol -1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C 3H 8(l)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g)△H=-2013.8kJ•mol -1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l)△H=-2221.5kJ•mol -1，是1mol 丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为-2221.5kJ•mol -1；根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：-285.8kJ•mol -1，-2221.5 kJ•mol -1，故选D 。

【考点】考查了燃烧热的概念的相关知识。

8.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v(A)="0.5mol/(L·s" ) B ．v(B)=0.3mol/(L·s) C ．v(C)="0.8mol/(L·s" ) D ．v(D)=1mol/(L·s) 【答案】B
【解析】都转化为D 物质表示的速率进行比较，对于2A+B 3C+4D 。

A 、υ(A)="0.5" mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s)，B 、υ(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(L•s)，C 、υ(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=
υ(C)=
×0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s)，D 、υ(D)=1mol/(L•s)，故速率B ＞C ＞A=D ，故选B 。

【考点定位】考查反应速率快慢的比较
【名师点晴】本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

9.已知：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)+C(s)="2CO(g)" ΔH 2 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH 3 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)ΔH 4
3CO(g)+Fe 2O 3(s)=3CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0 B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0 C ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D ．ΔH 3=ΔH 4+ΔH 5
【答案】C
【解析】A 、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H 1＜0，△H 3＜0，故A 错误；B 、以碳、CO 或H 2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H 2＞0，；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H 4＜0，故B 错误；C 、一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，
②CO 2(g)+C(s)=2CO(g)△H 2，③2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H 3，将②+③相加可得：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1 故应有：△H 1=△H 2+△H 3，故C 正确；D 、已知：④4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)△H 4，⑤3CO(g)+Fe 2O 3(s)=3CO 2(g)+2Fe(s)△H 5，将
+
，可得：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) 故△H 3=
，
故D 错误；故选C 。

【考点】考查了反应吸放热的判断和盖斯定律的应用的相关知识。

10.室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是 A ．ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3 C ．ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3
【答案】B
【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO 4•5H 2O(s)=Cu 2+(aq)+SO 42-(aq)+5H 2O(l)△H 1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO 4(s)=Cu 2+(aq)+SO 42-(aq)△H 2＜0；③已知
CuSO 4•5H 2O(s)=CuSO 4(s)+5H 2O(l)△H 3；依据盖斯定律①-②得到③：△H 3=△H 1-△H 2，由于△H 2＜0，△H 1＞0，则△H 3＞0，A ．上述分析可知：△H 2＜0，△H 1＞0，则△H 2＜△H 3，故A 错误；B ．分析可知△H 3＞0，而△H 2＜0，则△H 3＞△H 1，故B 正确；C ．△H 3=△H 1-△H 2，则△H 1=△H 3+△H 2，故C 错误；D ．△H 2＜0，△H 1＞0，且△H 1=△H 3+△H 2，则△H 3＞△H 1+△H 2，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算
【名师点晴】本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。

盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。

11.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是
A ．该反应的ΔH="+91" kJ·mol -1
B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小
C ．反应物的总能量大于生成物的总能量
D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大
【答案】C
【解析】A ．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A 错误；B ．加入催化剂，反应热不变，故B 错误；C ．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C 正确；D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H 减小，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查反应热与焓变
【名师点晴】本题考查反应热与焓变，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。

反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线Ⅱ活化能降低，应加入催化剂。

12.已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol -1，CO(g)+ O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol -1，现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ ，并生成18 g 液态水。

则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为 A ．80% B ．40% C ．60% D ．20%
【答案】B 【解析】n(H 2O)=
=1mol ，根据氢原子守恒得n(H 2O)=n(H 2)=1mol ，根据2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=" -
571.6" kJ·mol -1知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ ，则CO 完全燃烧放出的热量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ ，设CO 的体积是x ，
CO(g)+
O 2(g)=CO 2(g) 282.8KJ
22.4L 282.8KJ x 565.6kJ
22.4L ：282.8KJ=x ：565.6kJ ，x=
=44.8L ，所以CO 的体积分数=
×100%=40%，故选B 。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算；有关反应热的计算
【名师点晴】本题考查了热化学反应方程式的计算，根据水的质量计算氢气放出的热量，再根据总热量计算CO 完全燃烧放出的热量，最后根据热量与CO 的关系式进行解答。

13.某温度下，浓度都是1 mol·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中发生反应生成气体Z ，反应2 min 后，测得参加反应的X 2的浓度为0.6 mol·L -1，用Y 2的浓度变化表示的化学反应速率v(Y 2)＝0.1 mol·L -1·min -1，生成的c(Z)为0.4 mol/L 。

则该反应的化学方程式是 A ．X 2＋2Y 2=2Z B ．2X 2＋Y 2=2Z C ．3X 2＋Y 2=2Z D ．X 2＋3Y 2=2Z
【答案】C
【解析】△c(X 2)=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L ，△(Y 2)=0.1mol/(L ．min)×2min=0.2mol/L ，生成的c(Z)=0.4mol/L ，故X 2、Y 2、Z 的化学计量数之比为0.6mol/L ：0.2mol/L ：0.4mol/L=3：1：2，即反应表示为3X 2+Y 2═2Z ，根据原子守恒可知Z 为X 3Y ，故该反应方程式为3X 2+Y 2═2X 3Y ，故选C 。

【考点】考查了化学反应速率的有关计算的相关知识。

14.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+566.0 kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【解析】A ．H 2SO 4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热△H ＜2×(-57.3)kJ/mol ，故A 错误；B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，CO(g)+
O 2(g)=CO 2(g)△H=-
283.0kJ/mol ，因此2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol ，故B 正确；C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C 错误；D ．101kp 下，1mol CH 4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

15.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 【答案】C
【解析】在恒温恒容下，充入2molA 和1molB 与充入0.6molA 、0.3molB 和1.4molC 达到平衡后，C 的体积分数为W%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n(A)=2mol 、n(B)=1mol ，则：0.6mol+
×2=2mol ，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时
也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x 可能为2或3，故选C 。

【考点定位】考查等效平衡
【名师点晴】本题考查化学平衡计算、等效平衡等，题目难度中等，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：1、恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即可；选项C 为易错点，注意反应前后气体体积相等时的等效平衡的情况。

16.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是 A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)
【答案】A
【解析】A 、4v 正(O 2)=5v 逆(NO)能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A 正确；B 、单位时间内生成x mol NO ，同时消耗x mol NH 3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B 错误；C 、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C 错误；D 、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正(NH 3)=2υ正(H 2O)，故D 错误；故选A 。

【考点】考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素的相关知识。

17.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 22NO 2△H ＜0 ，反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A ．a 点
B ．b 点
C ．c 点
D ．d 点
【答案】C
【解析】A 、a 点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故A 错误；B 、b 点在曲线上，处于平衡状态，
v(正)=v(逆)，故B 错误；C 、c 点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c 点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO 的转化率要增大，平衡向右移动，故v(正)＞v(逆)，故C 正确；D 、d 点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d 点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO 的转化率要减小，平衡向左移动，故v(正)＜v(逆)，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查化学平衡图象
【名师点晴】本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键。

在曲线上，当温度一定时，NO 的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。

在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO 的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO 的转化率要减小，平衡向左移动。

18.断裂1 mol 化学键所需的能量如下：
火箭燃料肼(H 2N —NH 2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A ．N 2比O 2稳定
B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol -1
C ．表中的a ＝194
D ．图中的ΔH 3＝＋2218 kJ·mol -1 【答案】C
【解析】A ．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N 的键能大于O="O" 的键能，N 2比O 2稳定，故A 正确；B ．根据图中内容，可以看出N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol -1，故B 正确；C ．根据图中内容，可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol ，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H 键所需的能量为a ，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C 错误；D ．根据图中内容，可以看出
N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol ，即图中的ΔH 3＝＋2218 kJ·mol -1，故D 正确；故选C 。

【考点】考查了化学反应中的能量变化的相关知识。