湖南省长郡中学2015届高三月考(一)化学试题Word版含答案

湖南省长沙市长郡中学2015届高三月考（一）
化学试卷
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H ～l C ～12 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 Ca ～40
Fe ～56 Cu ～64 Ba ～137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 17 g 羟基中含有的电子数为10 N A
B. 12.0 g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.2 N A
C. 常温常压下，30g 乙酸与30g 葡萄糖含有的氧原子数为N A
D. 常温下，5.6g Fe 投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 N A
2. 在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al
+3物质的量浓度(mol ·L 1-)为 A. a c b 22- B. a c b -2 C. a c b 32- D. a
c b 62- 3. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)：选用适量的NaOH 溶液
B. NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：通入过量的CO 2气体
C. Na 2O 2粉末(Na 2O)：将混合物在O 2中加热
D. Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
4. 水溶液X 中只可能含有K +、Mg 2+、A13+、Al -2O 、Si -23O 、S -23O 、C -23O 、S -
24O 中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K +、Al -2O 和Si -23O 一定存在于溶液X 中
D. C -23O 和S -
24O 一定不存在于溶液X 中
5. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：O H 8MnCl 2Cl 5KCl 2HCl 16KMnO 22224++↑+===+
对实验现象的“解释或结论”正确的是
6. 下列离子方程式正确的是
A. FeBr 2溶液中通入少量的C12：Cl 2+2Fe 2+===2C l －
+2Fe 3+ B. 大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H ＋
===Ca 2++CO 2↑+H 2O C. 向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：
2H ＋+S -
24O +Ba 2++2OH －===BaSO 4↓+2H 2O D. 为了除去锅炉水垢中的CaSO 4，可先用碳酸钠溶液处理：
Ca 2++C 2
3O ===CaCO 3↓
7. 下列说法不正确的是
①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④
B. ①④⑤
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
8. 某溶液中可能含有H+、NH+
4、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO-2
3
、SO-2
4
、NO-
3
中的几种。

①若
加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是
A. 溶液中一定不含CO-2
3，可能含有SO-2
4
和NO-
3
B. 溶液中n(NH+
4
)＝0.2 mol
C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)＝1︰l︰l
9. 下列有关SiO2的叙述正确的是
A. SiO2不与任何酸反应
C. 玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应
D. SiO2能与水反应生成硅酸
10. 某溶液可能含有C l－、SO-2
4、CO-2
3
、NH+
4
、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入
过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A. 至少存在5种离子
B. C l－一定存在，且c(C l－)≥0.4 mol／L
C. SO-2
4、NH+
4
、Fe3+一定存在，C l－可能不存在
D. CO 2
、Al3+一定不存在，K+可能存在
3
11. 分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）
A. 7种
B. 8种
C. 9种
D. 10种
12. 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。

合理的步骤顺序是
A. ④⑤③
B. ⑥①⑤③
C. ⑧①
D. ⑧②⑤③
13. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂组合是
A. 酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液
B. FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C. 石蕊试液、溴水
D. 酸性KMnO4溶液、石蕊试液
14. 乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是
A. 与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
B. 在空气中燃烧时断裂④⑤
C. 和金属钠反应时断裂②
D. 在Cu催化下和O2反应时断裂②③
15. 下列有关下图所示化合物的说法不正确的是
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入10 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l
B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17. （8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食
盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ KI+ H2SO4
=
==K
2
SO4
+ I2+ H2O。

（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。

（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为。

（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是(填序号)。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
18. （6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，
⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

（1）现需要配制500 mL 1 mol／L硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸mL。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序。

其编号排列是。

（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有(填序号)。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面。

19. （14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。

甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL18 mol／L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

(1)涉及反应的化学方程式为：，为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：。

可以证明有余酸的实验方案是（填字母）。

a. 再加入足量铁粉
b. 再滴入BaCl2溶液
c. 再加入银
d. 再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。

其方法有多种，下列方案中，不可行的是(填字母)。

a. 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有足量碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b. 将产生的气体缓缓通入足量酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c. 用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d. 用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。

在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL。

加入足量Na2S溶液，充分反应后。

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

请写出生成沉淀的离子方程式：。

(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测定产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是。

(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。

若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为mol／L(用含W、V的代数式表示)。

20. （12分）氯气是一种重要的工业原料。

I. 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

反应的离子方程式是。

Ⅱ. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4∆2CaSO4+2C12↑+2H2O。

他们利用该反应设计如下图所示制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填标号）。

(2)请你帮助他们设计一个实验。

证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式：。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。

待完全反应后，用0.l mo l·L－1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应的化学方程式为：
==Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。

则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量2Na2S2O3+I2=
分数为。

21. (12分)以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
请回答下列问题：
(1)化合物D的分子式为，写出D中一种官能团的名称。

(2)写出生成A的化学反应方程式：。

(3)化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOC—COOH反应生成环状酯的化学方程式为：
（注明条件）。

(4)化合物C的结构简式为：。

(5)已知1 mol HCHO和1 mol CH3CH2CHO发生类似已知Ⅱ的反应生成l mol E。

以下关于E的说法正确的是(填字母)。

A. E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. E属于酯类物质
C. 1 mol E完全燃烧消耗5 mol O2
D. 生成E的反应属于取代反应。