海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质
A明矾蔗糖CO
B天然橡胶石膏
C冰王水
D胆矾玻璃
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）
A . 反应①常温下不能进行，需要加热
B . 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C . 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D . 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）
A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B .
C .
D .
4. （2分）某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 ，则与该烃不同类别的同分异构体是（）
A . CH≡CCH2CH3
B . CH3C≡CCH3
C . CH3CH2CH2CH3
D . CH2=CHCH=CH2
5. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝
D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
6. （2分）根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10﹣10 m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.75 1.43
主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
最低价﹣2﹣3﹣1﹣3
A . ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B . 元素④处于第3周期ⅤA族
C . 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D . 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性
7. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上产生氢气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的负极
D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
8. （2分） (2018高三上·长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）
A . Na2S2O3在该反应中做还原剂
B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol
D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
9. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH﹣=H CO3﹣
C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D . 锌与稀硝酸反应Zn+2H+═Zn2++H2↑
10. （2分）(2017·郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
B . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
11. （2分） (2016高三上·青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀
B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝
C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高一上·和平期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 3：2
C . 1：2
D . 2：3
14. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）
A . K=
B . K=
C . K=
D . K=
15. （2分） (2018高二上·广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）
A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2
B . 水果电池的化学能转化为电能
C . 此水果发电的原理是电磁感应
D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
16. （2分）溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（）
A . 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Na+
B . 溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Cl﹣
C . 溶液 A 中可能存在 Cl﹣，且 c（Na+）≥0.20 mol•L﹣1
D . 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+
二、填空题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2019高三上·哈尔滨期中)
（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时
间/min
浓度/mol·L−1
010******** O2 1.000.790.600.600.640.64
CO200.420.800.800.880.88
①0~10min内，平均反应速率v(O2)=________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol−1，生成无毒的N2和CO2。

实验测得，v正=k 正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________;(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = ________。

三、实验题 (共2题；共19分)
18. （11分）(2016·杨浦模拟) 异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
氧化：+O→ （异丙苯过氧氢）
分解：（丙嗣）
已知：
物质丙酮苯酚异丙苯
密度（g/mL）0.7898 1.07220.8640
沸点/°C56.5182153
完成下列填空：
（1） X物质是________；Y物质是________．
（2）浓硫酸的作用是________，其优点是用量少，可能的缺点是________（写一条）．
（3） Z物质最适宜选择________（选填编号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是________，请说明理由________．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式________；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是________．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是________；该废水中苯酚的浓度是________ mol/L（保留4位小数）．
19. （8分） (2019高一上·城中期末)
（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。

向浓度均为0.20mol·L －1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.1 1.9
完全沉淀时的pH13.911.1 3.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
四、推断题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2018高一上·云南期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。

根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象
①A+B没有现象发生
（1） A,B,C,D溶液中溶质的化学式：A________；B________；C________；D________。

（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③________；④________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共6分)
17-1、
17-2、
17-3、
三、实验题 (共2题；共19分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
四、推断题 (共1题；共6分) 20-1、
20-2、。