河北省沧州市高考化学一轮基础复习：专题31 气体的实验室制法和性质探究

河北省沧州市高考化学一轮基础复习：专题31 气体的实验室制法和性质探究姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。

实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：
下列说法错误的是（）
A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸
B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开K
C . 装置e主要用于除去尾气中的NO
D . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ，转移 mol电子
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去
B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成
C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火
D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2
3. （2分） (2020高一下·大庆期末) 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）
A . 探究温度对反应速率的影响
B . 实现化学能转化为电能
C . 实验室制备乙酸乙酯
D . 验证非金属性：Cl>C>Si
4. （2分）下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
B . 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具
C . 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO
D . FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色
5. （2分）实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）
A . 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B . 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C . 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D . 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
6. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下述实验能达到预期目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共3题；共19分)
9. （7分）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH﹣
CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：________．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是________； C中盛装的试剂是________．若用以上装置制备H2 ，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图________．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2 ， CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________ （填序号）
①足量饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为________．
②图2所示装置中，通入H2的管口是________ （选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2 ．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________ （用离子方程式表示）．
10. （3分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为________．
（2）装置C中浓硫酸的作用是________
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为________（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果________（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是________
11. （9分）某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的________
A．试管外壁有水 B．试管口略向下倾斜
C．忘了加催化剂D．________．
三、综合题 (共2题；共12分)
12. （4分） (2019高三上·南阳月考) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________；
（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________；
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ________，原因是________；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________。

13. （8分） 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．有关反应的化学方程式如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是________．
A．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率先变小后变大
在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，
则氮气的转化率是________．若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3 ，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为________．
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式________．
②乙装置中的试剂是________．
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）．
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管________（填a或b）通入气体．
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
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二、填空题 (共3题；共19分)
答案：9-1、
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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三、综合题 (共2题；共12分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、
答案：13-3、答案：13-4、考点：
解析：。