2019年海南省高考化学试卷和答案解析

2019年海南省高考化学试卷
1. 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )
A. 氨水
B. 乙酸
C. 氢氧化钠
D. 硝酸
2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指( )
A.
B.
C.
D.
3. 反应，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气
D. 等容下通入惰性气体
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )
A. B.
C. D.
5. 根据图中的能量关系，可求得的键能为( )
A. B. C. D.
6. 实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )
A. 实验前试样未经干燥
B. 试样中含有少量碳酸氢铵
C. 试样中含有少量氯化钠
D. 加热过程中有试样进溅出来
7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期
表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18列
B. 族元素的非金属性自上而下依次减弱
C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质为
KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移
C. 负极发生反应
D. 正极发生反应
9. 一定温度下，⇌体系中，和的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A. a，b，c三点对应的相等
B. AgCl在c点的溶解度比b点的大
C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，
D. b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化
10. 下列说法正确的是( )
A. MgO和都属于两性氧化物
B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C.
和中的金属都呈现两种价态
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
11. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向溶液中通入过量Cl：
B. 向碳酸钠溶液中通入少量：
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水
D. 向硫化钠溶液中通入过量：
12. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有( )
A. B.
C. D.
13. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。

回答下列问题：
年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镁”。

元素Mc可由反应端得到。

该元素的质子数为____，与互为____位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为，写出该化合物分子的电子式____。

该分子内存在的共价键类型有____。

该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为____价简单含氧酸的分子式为____
14. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题：
215080100120160220
该反应在内的平均反应速率为____。

时羟基丁酸的转化率为____。

时该反应的平衡常数____。

为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是____ 15. 无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
硫酸氢乙酯可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为____，反应类型为____，写出硫酸与乙醇形成的双酯-硫酸二乙酯的结构简式____。

磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷反应来制备，该反应的化学方程式为，____，反应类型为____。

写出正丁醇的任意一个醇类同
分异构体的结构简式____。

16. 连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。

回答下列问题：
中S的化合价为____。

向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的
化学方程式为____
电池具有高输出功率的优点。

其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。

电池放电时，正极上发生的电极反应为
，电池总反应式为____。

该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因
是____。

17. 干燥的二氧化碳与氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
⇌，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，回答下列问题：
装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____：装置2中所加试剂为____；
装置4中试剂为固体和：发生反应的化学方程式为____；试管口不能
向上倾斜的原因是____。

装置3中试剂为KOH，其作用为____。

反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是____。

18. 分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：2的化合物( )
A. B. C. D.
19. 奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：
回答下列问题：
的结构简式为____；由水杨酸制备X的反应类型为____。

由X制备Y的反应试剂为____。

工业上常采用廉价的，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的与Z的物质的量之比至少应为____。

奥沙拉秦的分子式为____，其核磁共振氢谱为____组峰，峰面积比为____。

若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为____、_____。

是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。

W的结构简式为____
20. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A. 分子的极性：
B. 物质的硬度：
C. 物质的沸点：
D. 在中的溶解度：
21. 锰单质及其化合物应用十分广泛。

回答下列问题：
位于元素周期表中第四周期____族，基态Mn原子核外未成对电子有____个。

可与，反应生成，新生成的化学键为____键。

，分子的空间构型为____，其中N原子的杂化轨道类型为____。

金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为中锰的原子半径为____已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度____
列出计算式
已知锰的某种氧化物的品胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】本题考查化学试剂的类型及标志，题目难度不大，明确常见安全标志类型为解答关键，注意掌握常见化学试剂的分类及性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

图示标签上安全标志为腐蚀品和氧化剂，说明该物质具有腐蚀性和强氧化性，据此解答。

【解答】
A. 氨水不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故A错误；
B. 乙酸不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故B错误；
C. 氢氧化钠不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故C错误；
D. 硝酸具有强氧化性和腐蚀性，需要使用腐蚀品和氧化剂标志，故D正确。

故选D。

2.【答案】A
【解析】
【分析】本题考查了物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断，题目难度不大。

俗名蓝矾或胆矾，是蓝色固体；俗名绿矾，是绿色固体；
俗名皓矾，是白色固体；俗名明矾，是白色固体；在空气中加热失去结晶水分别得到：白色粉末CuSO4、绛红色粉末、白色粉末ZnSO4、白色粉末，据此结合古典记载判断。

【解答】
俗名皓矾，是白色固体、俗名明矾，是白色固体，与“石胆……浅碧色“不相符，可排除C、D；
俗名绿矾，是绿色固体，在空气中加热失去结晶水绛红色粉末，与”烧之变白色“不相符，可排除B；
俗名蓝矾或胆矾，是蓝色固体，在空气中加热失去结晶水得到白色粉末CuSO4，与“石胆……浅碧色，烧之变白色”相符合，故A正确。

故选A。

3.【答案】D
【分析】本题考查影响化学平衡移动的因素，为高频考点，掌握温度、浓度、压强、催化剂等
因素对化学平衡状态的影响是关键，注意压强的影响与化学反应计量数之间的关系，题目难度不大。

反应，的特点为：正向是体积增大的吸热反应，根
据反应化学平衡的影响因素分析：除增大乙烷浓度外的其它能使平衡正向移动的措施均可提高乙烷平衡转化率，如升温、减压或增大容器容积、分离生成物等，据此分析解答。

【解答】
A.该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不符合题意；
B.该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不符合题意；
C.分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不符合题意；
D.等容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D符合题意。

故选D。

4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念为即可解答，试题侧重基
础知识的考查，培养了学生的灵活运用能力。

同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，据此分析。

【解答】
A.二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A不选；
B.二者含有C原子数不同，则分子式不同，不属于同分异构体，故B选；
C.丙酸与乙酸甲酯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C不选；
D.二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D不选。

故选B。

5.【答案】A
【解析】
由能量关系图，键能为，H2键能为，
，
设的键能为x，则反应热反应物总键能-生成物总键能
，解得。

故选A。

【分析】本题考查反应热与物质键能之间的计算关系，为高频考点，把握公式“反应热
反应物总键能-生成物总键能”即可，注意利用化合物空间构型推断化合物分子中化学键的数目，题目难度中等。

6.【答案】C
【解析】
A.样品没有干燥，测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故A错误；
B.碳酸氢铵完全分解，导致测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故B错误；
C.氯化钠不分解，测定的结晶水质量偏小，测定结果偏低，故C正确；
D.有试样进溅出，导致测定的结晶水质量偏大，测定结果偏高，故D错误。

故选C。

【分析】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

7.【答案】AB
【解析】
【解答】
A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每一个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，故A正确；
B.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，故B正确；
C.主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，故C错误；
D.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误。

【分析】本题考查元素周期表和元素周期律，侧重考查元素周期律的灵活运用，明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，C为解答易错点，题目难度不大。

8.【答案】BC
【解析】
【分析】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，根据电池反应式元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难点中等。

根据电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，氧化银得到电子、发生还原反应作正极，负极电极
反应式为，正极电极反应式为
，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极
移动，据此分析解答。

【解答】
A.由电池总反应为可知，反应中不变，但电池
反应消耗了，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，故A错误；
B.电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中
向负极迁移，故B正确；
C.由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为
，故C正确；
D.氧化银得到电子、发生还原反应作正极，电极反应式为，
故D错误。

故选BC。

9.【答案】AC
【解析】
【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，把握图象曲线的意义是解题关键，注意AgCl溶解度减小与其Ksp无关，题目难度不大。

由图象可以看出，随着浓度的增大，
浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当时，可产生沉淀，
或增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。

【解答】
A.温度不变，水的离子积常数Kw不变，所以a，b，c三点对应的Kw相等，故A正确；
B.或越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时大，所以c点抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c点的溶解度比b点的小，故B错误；
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中有⇌，所以，故C正确；
D.饱和溶液中加入AgNO3固体，则增大，由于，所以溶液中
减小，即沿曲线向a点方向变化，故D错误。

故选AC。

10.【答案】C
【解析】
【解答】
A. Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故A错误；
B. 一般情况下，乳浊液的分散质为液态，而悬浊液的腐蚀性为固态，故B错误；
C. Fe3O4中Fe元素化合价为和，Pb3O4中Pb元素化合价为和，两种化合物中金属都呈现两种价态，故C正确；
D.淀粉为高分子化合物，淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，但葡萄糖分子较小，葡萄糖溶液不属于胶体，故D错误。

故选C。

【分析】本题考查物质分离、元素化合物性质等知识，题目难度不大，明确常见元素化合物性质为解答关键，注意掌握分散系分离及区别，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

11.【答案】BD
【解析】
【解答】
A、向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：
，故A错误；
B、向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：
，故B正确；
C、向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，正确的离子方程式为：
，故C错误；
D、向硫化钠溶液中通入过量，该反应的离子方程式为：
，故D正确。

故选BD。

【分析】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意离
子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度一般。

12.【答案】AD
【解析】
【解答】含双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，故A选；
B.不能发生加成反应，故B不选；
C.不能发生加成反应，故C不选；
D.含苯环可发生加成反应，且苯环上H可发生取代反应，故D选。

故选AD。

【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加成与取代反应的判断，题目难度不大。

含碳碳双键、苯环可发生加成反应，烃基上H、、苯环均可发生取代反应，以此来解答。

13.【答案】；同位素
；极性键和非极性键
；
【解析】
【分析】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、同位素、化学键等
知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

【解答】
元素Mc可由反应端得到，反应中质子数守恒，则Mc元素的
质子数为，287Mc与288Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，
故答案为：115；同位素；
是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子间形成一个共价键形成的共价化
合物，所以电子式为，该分子中含有极性键和非极性键，故答案为：；极性键和非极性键；
价氧化物的分子式为P2O3，P元素价简单含氧酸为磷酸，其分子式为H3PO4，故答案为：；。

14.【答案】；
或；
；
将丁内酯移走
【解析】
【分析】本题考查化学平衡计算，侧重考查基本概念、基本公式，明确化学平衡常数、化学反应速率及转化率的计算方法、基本公式是解本题关键，注意中生成物水在该温度下是液体，为解答易错点。

【解答】
在内丁内酯，该反应中各物质化学计量数相等，故该反应在内的平均反应速率为。

时丁内酯浓度为，根据方程式知，内消耗羟基丁酸的物质的量浓度为，时羟基丁酸的转化率。

根据表中数据列三段式进行计算：
开始
反应
平衡
化学平衡常数。

为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以通过减小生成物浓度实
现，所以可以通过将丁内酯移走实现。

15.【答案】浓；加成反应；
；取代反应；
或
【解析】
【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加成与酯化反应的判断，题目难度不大。

【解答】
乙烯与浓硫酸反应的化学方程式为浓，属于加
成反应，硫酸与乙醇形成的双酯-硫酸二乙酯的结构简式为，故答案为：浓；加成反应；；
丁醇与三氯氧磷发生酯化反应为
，属于取代反应；正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式为或，故答案为：
；取代反应；
或。

16.【答案】
；
；Li能与水反应
【解析】
【分析】本题考查原电池工作原理和氧化还原反应计算，侧重化学反应原理和学生分析能力的考查，把握化学反应发生条件、元素及其化合物知识和基本计算即可解答，题目难度不大。

根据化合物中元素化合价代数和为0计算S元素化合价；
根据Zn原子守恒建立关系式计算反应中转移的电子数；和
发生复分解反应生成和沉淀，据此写出反应的化学方程式；
电池中，负极为金属锂，电极反应式为，正极电极反应式为
，Li为活泼金属，易与水反应，发生自放电，据此分析解答。

【解答】
中，O和Na的化合价分别为、，根据化合物中元素化合价代数和为0计算
中S元素化合价，故答案为：；
根据Zn原子守恒有：，，所以生成，反应中转移的电子数为2mol，和发生复分解反应生成
和沉淀，反应的化学方程式为，故答案为：2；；
电池中，负极锂的电极反应式为，正极电极反应式为
，所以电池总反应式为；由于Li为活泼金属，能与水反应反应，所以电池不可用水替代混合有机溶剂，故答案为：
；Li能与水反应。

17.【答案】稀盐酸；浓硫酸;
；冷凝水倒流到试管底部使试管破裂；干燥剂干燥氨气
降低温度，使平衡正向移动提高产量
【解析】
【分析】本题考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

则装置1中稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体，在装置2中用浓硫酸干燥CO2气体，将干燥的CO2通入三颈烧瓶中；在装置4中NH4Cl和混合加热发生复分解反应生成NH3，经装置3的盛有KOH固体的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中，与CO2发生反应⇌，据此解答。

【解答】装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，则漏斗中盛放为稀盐酸；装置2中试剂用于干燥二氧化碳，盛放为浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓硫酸；
装置4中试剂为固体和，发生反应的化学方程式为：
；该反应中有水生成，且在加热条件下进行，冷凝水倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：
；冷凝水倒流道管底部使试管破裂；干燥剂
干燥氨气；
反应⇌的，为放热反应，降低温度平衡向着
正向移动，可提高产量，所以反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量。

18.【答案】CD
【解析】
【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握H的种类及个数为解答关键，侧重
分析与应用能力的考查，注意对称性的判断，题目难度不大。

只有两种不同化学环境的氢，且数
目比为3：2，结合有机物的结构对称性判断H的种类及个数，以此来解答。

【解答】
A.含2种H，个数比为1：1，故A不选；
B.含3种H，故B不选；
C.含2种H，且数目比为3：2，故C选；
D.含2种H，且数目比为3：2，故D选。

故选CD。

19.【答案】；酯化反应或取代反应
浓硫酸、浓硝酸
：1
；4；1：1：1：1
羧基；羟基
【解析】
【分析】
本题主要考查有机推断，要明确通过每一步反应导致的物质变化。

涉及反应类型的判断、反应条
件的选择、以及同分异构体的书写等，都是常考考点。

水杨酸和甲醇发生酯化反应生成X为，X发生取代反应生成Y，Y发生还原反应生成，生成Z的反应为水解反应，碱性条件下的水解生成Z，所以Z为
，Z和二氧化碳反应生成奥沙拉嗪，结合题目分析解答。

【解答】
的结构简式为；水杨酸中羧基和甲醇发生酯化反应生成X，所以由水杨酸制备X的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：；酯化反应或取代反应；
中H原子被硝基取代，所以由X制备Y的反应试剂为浓硫酸作催化剂、X和浓硝酸发生
取代反应得到Y，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；
为，工业上常采用廉价的，与Z反应制备奥沙拉秦，酚钠
和以1：1反应，一个Z化学式中含有2个酚，所以1mol Z需要，根据C原子守恒知，通入的与Z的物质的量之比至少应为2：1，故答案为：；
根据结构简式确定奥沙拉秦的分子式为，有4种氢原子，则其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：1：1：1，故答案为：；4；1：1：1：1；
若将奥沙拉秦用HCl酸化后，、酚都和稀盐酸反应，分别生成、，反应后的分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，故答案为：羧基；羟基；
是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应，说明含有酯基；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，W中含有1个酚羟基和1个酯基且两个取代基为对位，W的结构简式为
，故答案为：。

20.【答案】AB
【解析】
【分析】本题考查较为综合，涉及溶解度、氢键、晶体性质及共价键类型等知识，题目难度不大，明确共价键类型、氢键的影响即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

【解答】
A. 为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而为极性分子，则分子极性：，故A正确；
B. NaI和NaF都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子<碘离子，所以NaF形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：，故B正确；
C.HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，则物质的沸点：，故C错误；
D. 为非极性溶剂，为非极性分子，为极性分子，结合相似相容原理可知，在
中的溶解度：，故D错误。

故选AB。

21.【答案】；5
配位；三角锥形；杂化
；
；6
【解析】
【分析】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布与运动、电离能、杂化方式、化学键、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，注意根据洪特规则特例理解电离能比较、微粒稳定性等，握均摊法进行晶胞有关计算。

【解答】
为25号元素，在第四周期族；其原子核外有25个电子，其核外电子排布为
，基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，所以其未成对电子数是5，
故答案为：；5；
中含有离子键，中含有共价键，反应生成，含有离子键、共价键和配位键，故新生成的化学键为配位键；分子中，N原子的价层电子对数
，有一对孤电子对，其的空间构型为三角锥形，杂化类型为杂化，
故答案为：配位；三角锥形；杂化；
的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，体对角线，则有，
；一个晶胞中含有锰原子的数目，根据。