高中化学 131离子键课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】2013-2014学年高中化学1-3-1离子键课时达标作
业新人教版必修2
一、选择题
1．(2012·玉溪高一检测)下列说法正确的是()
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
答案：B
点拨：离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O2－2、Na＋，个数比是1：2，D错误。

2．下列叙述不正确的是()
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
答案：B
点拨：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。

阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。

由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。

故D项正确。

3．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是()
A．原子的半径一定比对应离子的半径大
B．阴离子一般具有氧化性
C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性
D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同
答案：C
点拨：离子有阴离子和阳离子之分。

原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的
半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。

阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。

有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。

主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D错误。

4．能形成离子键的是()
A．任意两种元素之间的化合
B．两种非金属元素之间的化合
C．任何金属元素与非金属元素之间的化合
D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合
答案：D
点拨：显然形成离子键的选项仅有D项；特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合。

5．下列物质的电子式正确的是()
答案：D
6．(2013·经典习题选萃)下列叙述中正确的是()
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
答案：AC
点拨：周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。

周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。

离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。

规律方法：解答此类判断型选择题，较简单的方法是找出反面例子，如选项B、D。

7．(2013·经典习题选萃)下列关于离子键的说法错误的是()
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
答案：BD
点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。

因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。

H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。

F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。

8．(2013·试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
A.a和
C．d和g D．b和g
答案：BD
点拨：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。

由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

9．(2013·经典习题选萃)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A ．水溶液能导电
B ．由金属和非金属元素的原子组成
C ．熔融状态能导电
D ．可以溶于水
答案：C
点拨：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C 正确。

10．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
答案：D
点拨：A 中KBr 的电子式为K ＋[×·Br ··
····]－，B 中箭头标反了，应为→Na ＋[×·S ·····×]2－Na ＋，C 中CaCl 2电子式写错，
应为[··Cl ······]－Ca 2＋[×·Cl ··
····]－。

二、非选择题
11．(2013·经典习题选萃)短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，C 的最外层电子数和A 相等；C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。

请回答：
(1)A 为__________，B 为__________，C 为__________，D 为__________；
(2)A 、B 、C 、D 的原子半径大小顺序为________；
(3)A 和C 形成化合物CA 的电子式________；
(4)用电子式表示C 与D 形成化合物C 2D 的过程
_____________________________________________________。

答案：(1)H O Na S
(2)r (Na)＞r (S)＞r (O)＞r (H)
(3)Na ＋[H]－
(4)―→Na ＋[·×S ····
·×]2－Na ＋ 点拨：已知A 、C 最外层电子数相等，则A 、C 同主族；C 是金属元素，则A 可能是氢或硼，设原子序数a A 、b B 、c C 、d D ，则c ＋d ＝3(a ＋b )若a ＝1则c ＝11；若a ＝5则c ＝13；而a ＜b ＜c ＜d ，经讨论a ＝1、b ＝8、c ＝11、d ＝16符合题意。

(讨论就是将b ＝5、6、7、8、9分别代入求d 。

)
12．(2013·试题调研)A 、B 、C 、D 是元素周期表短周期的元素，A 与D 能组成AD 2型化合物，AD 2中核外电子总数为30，D －的核外电子排布与Al 3＋
相同，B 和C 可以形成BC 型化合物，BC 分子中质子总数是18，BC 的水溶液是一种强酸。

(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；
(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：
______________________________________________________、
______________________________________________________。

(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程：
______________________________________________________。

答案：(1)Mg H Cl F
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
2F2＋2H2O===4HF＋O2
13．(2013·经典习题选萃)有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。

D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，
A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。

(1)计算D的摩尔质量________；写出D的原子符号________。

(2)用电子式表示A与D形成化合物的过程：
______________________________________________________。

(3)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
______________________________________________________；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
____________________________________________________；
____________________________________________________。

(4)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________________________________________________；
(5)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的
离子方程式为：B 与A_______________；
B 与C_______________________________________________。

答案：(1)32 g/mol 3216S
(2)
―→K ＋[··S ····
··]2－K ＋ (3)2K ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2K ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
(4)HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3
(5)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 14．(2013·试题调研)氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要化合物。

它与水作用可产生氨气(NH 3)。

试回答下列问题：
(1)氮化钠(Na 3N)的电子式是________，该化合物由________键形成；
(2)它与盐酸反应生成________和________(填化学式)；
(3)氮化钠(Na 3N)与水反应是________反应(填基本反应类型)；
(4)氮化钠(Na 3N)两种离子半径的大小是r (Na ＋)________r (N 3－
)(填“＞”、“＝”或“＜”) 答案：
(2)NaCl NH 4Cl (3)复分解 (4)＜ 15．(2013·经典习题选萃)如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)。

玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球，先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气。

回答以下问题：
(1)观察到的现象是_____________________________________。

(2)用电子式表示反应所得物质的形成过程
_____________________________________________________。

答案：(1)钠着火燃烧，生成大量白烟
(2)
16．(2013·经典习题选萃)AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，
每摩尔AB 2
中含有54 mol 电子，根据下列反应：
①H 2＋B 2――→点燃
C
②B 2＋X ―→Y ＋AB 2＋H 2O
③Y ＋C ―→AB 2＋Z ，Z 有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式：
AB 2________，X________，Y________，
Z________。

(2)写出反应②的离子方程式
_____________________________________________________。

答案：(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
化学键被破坏的几种情况
(1)离子化合物
①离子化合物的溶解过程：
离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

②离子化合物的熔化过程：
离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。

如CO2、SO2、SO3等。

②有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。

如HCl、H2SO4、CH3COOH等。

③有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。

其分子内的化学键不能被破坏。

如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。

(3)单质的溶解过程
对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。

如Cl2、F2等。