高三化学9月月考试题 新人教版新版(1)

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2019届高三年级9月份考试化学试卷
注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

一选择题
7. 已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是
①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②
8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）
A. B. C. D.
9.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A. N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等
B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9g
C. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol
D. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaAlO 2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋
Al(OH)3↓
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br
＋10Cl－
2
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－
＋H2O＋4H＋
11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）
A. 该反应的氧化剂是C2O42﹣
B. 该反应右边方框内的产物是OH﹣
C. 该反应电子转移总数是5e﹣
D. 配平该反应式后，H+的系数是16
12.下列说法正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力
C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同
13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A. 至少存在4种离子 B. Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
第Ⅱ卷非选择题
26.碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。

以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图1所示。

请回答：
(1)图1中支管的作用是，步骤①的关键是控制温度，其措施有(写两种）。

(2)步骤①发生的化学反应方程式。

(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中，下列操作不正确的是。

A.该装置中只有2处错误
B.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C.直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤
D.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸
(4)碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。

“有效氯”的含量：从HI 中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

有效氯含量=m(Cl2)m(次氯酸盐)m(Cl2)m(次氯酸盐)×100%若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

则“有效氯”
含量的测定值与理论值相比，是(填偏高、偏低、相等)，
推测产品中最可能含有的杂质是。

27. （1）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L。

（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D 生成。

已知D的式量为106。

现将22gA和11gB混合反应，能生成D_____ mol。

（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，
写出反应的离子
．．方程式：________________________________________。

28.在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH= 。

(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)= mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。

参考答案：
一选择题
7.B8. D9.C10.C11. D12.B13. A
第Ⅱ卷非选择题
26. (1)平衡压强热水浴、磁力搅拌、缓慢滴加NaOH溶液
(2)2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl
(3)BC(4)偏低Mg(OH)2
27. (1). 64 (2). 0.25 (3). NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
28. (1)140. (2)33。