溶液中的三大守恒式练习题

溶液中的三大守恒式
1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）
2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
A、c(Na+)＞2c(CO32－)
B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)
C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)
D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)
3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)
D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A 0.2mol/L K2S
B 0.1mol/L Ba(OH)2
C 0.2mol/L NaCl
D 0.2mol/L (NH4)2SO4
5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)
C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-1
6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A、c(NH4＋)＝c(SO42－)
B、c(NH4＋)＞c(SO42－)
C、c(NH4＋)＜c(SO42－)
D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，
c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L＞c(S2-)
C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
8、下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]
9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H＋) ＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
10、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是
A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1 ＞ c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)
D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
12、常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2
B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2
D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)
13、下列指定条件下的结果正确的是
A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)
B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋
c(H2A)
14、下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－
B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者
D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
15、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比
A 大于a
B 小于a
C 等于a
D 无法确定
16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
17、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：
（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。

（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序
是。

（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na+) c(HA-)。

（填“大于”、“小于”或“等于”）
18、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度
大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) ③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。

（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是（填序号），说出你的理
由。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。

（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能
是（填序号），该溶液中的溶质
为。

19、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程
式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表
示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为。

（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH
与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”。

）
（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．
CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号。

）
20、（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。

回答下列问题：
①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;
②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________;
③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________.
(2)将0.4mol·L-1一元酸HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。

请回答下列问题：
①混合溶液中共有_________种微粒;
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_________mol·L-1;
③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.
21、⑴室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1HCl溶液中电离出的
c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+) = ______________ mol·L－1
c(H+)－c(MOH) = _______________ mol·L－1
⑵室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________
《溶液中的三大守恒式》参考答案
1、C
2、B
3、D
4、A
5、A
6、B
7、B
8、D
9、B 10、D
11、A 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D
17、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+ （3）大于
18、(1)NH4Cl；①
(2)②；违反电荷守恒原理
(3)小于
(4)③或④；NH4Cl、NH3?H2O或NH4Cl、HCl
19、（1）CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O
CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH－）＞c（H+），故PH>7。

（2）104：1（或104）（3）偏小（4）ADBC
20、(1)①Mg、C
②C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
③2NO2
N2O4
（2）① 6② 0.2③A-离子的水解程度大于HA的电离程度。

21、⑴①>②9.9×10－7 1.0×10－8
⑵< c(Cl－) > c(M+) > c(H+) > c(OH－)。