海边高一化学期末全真模拟测试

海边2015-2016-1学期
化学学科高一年级期末模拟考试
可能用到的相对原子质量：H–1, C–12, N–14, O–16, Na–23, Mg–24, Al–27, S–32,
Cl–35.5, Fe–56, Cu–64, Ba–137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分，将答案填涂在机读卡上）
1．下列物质中不能
．．使品红溶液褪色的是
A．次氯酸钠B．二氧化硫C．盐酸D．氯气
2．下列叙述中正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则该元素一定被还原
C．复分解反应都不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
3．下列变化无法一步实现的是
A．SO2 → SO3 B．SiO2 → H2SiO3 C．Na2O2 → Na2CO3D．Cl2 → HCl
4．下列物质属于电解质的是
A．Cl2 B．H2O C．NH3 D．乙醇
5．下列关于实验操作的叙述不正确
．．．的是
A．粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度的溶液操作时都要使用玻璃棒
B．实验室制取蒸馏水进行蒸馏操作时，冷却水应从冷凝器的下口进入，上口流出
C．用乙醇萃取碘水中的碘单质
D．向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体6．下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3 × 6.02 × 1023
NH 中含有的电子数为0.1 × 6.02 × 1023
B．1.8 g
4
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为6.02 × 1023
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 × 6.02 × 1023
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7．下列离子方程式中，书写正确的是
A ．碳酸钙和盐酸反应：23CO -
+ 2H +＝H 2O + CO 2↑
B ．向氢氧化钠溶液中加小苏打溶液：OH －＋H ＋
＝H 2O
C ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H ＋
＋23NO -＝Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O
D ．向稀盐酸中加铁粉：3Fe + 6H +＝2Fe 3+ + 3H 2↑ 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．Ca 2+、Na ＋
、3HCO -、OH
－
B ．Na +、Fe 2＋
、H +、3NO -
C ．K +、Fe 3＋
、OH －
、24
SO -
D ．Na +、Ag ＋
、H ＋
、3NO -
9．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －
+ Cl 2＝Br 2 + 2Cl －
， 下列说法正确的是 A ．氯离子是氧化产物 B ．氯气是还原剂 C ．该反应属于复分解反应 D ．Cl 2的氧化性比Br 2强 10．能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别出来的试剂是 A ．烧碱溶液 B ．盐酸 C ．碳酸钠溶液 D ．水 11．下列试剂在空气中久置会发生变质，但没有发生氧化还原反应的是 A ．烧碱
B ．氯化亚铁
C ．过氧化钠
D ．氯水
12．下列反应属于氮的固定的是
A ．空气在雷电作用下生成NO
B ．NO 与O 2生成NO 2
C ．铜与稀硝酸反应生成NO
D ．NH 3与HCl 反应生成NH 4Cl
13．右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然
a 和
b 可以是
14．下列关于物质的用途的叙述正确的是
A ．明矾可作消毒剂
B ．氨可以用作制冷剂
C ．氯气具有强氧化性，所以有漂白性，是一种很好的漂白剂
D ．过氧化钠有强氧化性，不可作供氧剂 15．下列叙述中正确的是
①金属钠与水反应会熔化成小球，原因是钠的硬度较小；
②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2；
③相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠；
④氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物；
⑤氧化铝两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物；
⑥氢氧化铝是一种医用胃酸中和剂；
⑦FeO不稳定，在空气中受热就会被氧化为Fe2O3；
⑧检验氯化亚铁溶液是否变质可以取出少量样品滴加KSCN溶液；
⑨做焰色反应实验时，每次用完铂丝都要用水洗涤2 ~ 3次后再使用；
⑩青铜是我国使用最早的合金。

A．③⑤⑥⑧⑩B．①②④⑦⑩C．④⑤⑥⑦⑧⑩D．②③⑧⑨⑩16．下列各组气体在常温下能共存，且都能用向上排空气法收集的是
A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
17．将一片铜片放入稀硫酸中，加入下列物质后，铜片发生溶解且有气体生成的是A．碳酸钠B．硝酸钾C．硫酸钾D．硫酸铁
18．下列说法正确的是
A．检验HCl中是否混有少量Cl2可以采用的方法是将气体通过AgNO3溶液
B．将SO2、NO2同时通入BaCl2溶液，无明显变化
C．实验室可以用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热的方法制取氨气
D．浓H2SO4、浓HNO3在任何条件下都能使Fe、Al钝化
19．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来（必要时可以加热），这种试剂是
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液20．下列物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可发生化学反应的是
①Al ②Al(OH)3 ③H2SO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．②④⑤
21．NaH是一种离子化合物，与水反应的化学方程式为NaH + H2O＝NaOH + H2↑，它也能与液氨、乙醇等发生类似反应，都产生氢气，下列叙述错误
．．的是
A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中氢元素为＋1价
C．跟液氨反应时有NaNH2生成D．跟乙醇反应时NaH被氧化
SO-全部沉淀，此时铝元素的主要存在方式是22．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使2
4
AlO-D．Al3＋和Al(OH)3 A．Al3＋B．Al(OH)3C．
2
23．下列各组溶液，不需要其他试剂就能鉴别的是
A．氯化钙和碳酸钠B．氯化铝和氢氧化钠
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C．硝酸银和氯化钠D．碳酸氢钠和稀硫酸
24．下列说法错误
．．的是
A．Na2SO3与BaCl2溶液反应，有白色沉淀生成，加入硝酸后沉淀完全溶解
B．Cl2通入石蕊试液，溶液先变为红色后褪色
C．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．除去CO2中的少量SO2可以用NaHCO3溶液
25．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量KMnO4溶液；②加入少量KSCN溶液；③加入足量氯水
A．①③B．②③C．③②D．③①
26．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加a g，下列物质不符合上述要求的是
A．H2B．CO C．CH3OH D．CH4
27．向50 mL 18 mol·L–1的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为
A．等于0.45mol B．大于0.45mol C．小于0.45mol D．不能确定
28．在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后过滤，结果溶液质量保持不变，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为
A．1∶7B．2∶7 C．3∶4 D．7∶8
29．酸雨给人类带来了种种灾害，严重威胁着地球生命赖以生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
30．把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol NaOH刚好把氨全部赶
出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中
3
NO-的物质的量浓度是（单位：mol·L–1）
A．
a c
b2
-
B．
a c
b-
2
C．
a c
b2
2-
D．
a c
b4
2-
二、填空题（本项6小题，共52分，答案填写在答题纸上）
31. 硅是无机非金属材料的主角。

下列物品或设备中用到硅单质的是_________，所用材料为
SiO2或要用到SiO2的是__________，所用材料为硅酸盐的是__________。

（用序号填写）
①陶瓷餐具；②门窗玻璃；③水晶镜片；
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④硅太阳能电池；⑤石英光导纤维；⑥计算机芯片
32. 在下列表格内填上合适的试剂（不需要另加试剂的划横线，空白不得分）、方法以及化学
33. 电子工业上可以使用硫酸铁溶液刻蚀铜电路板，多次使用后留下含有Cu2+、Fe3+和Fe2+ 等
离子的废液。

(1) 写出刻蚀铜电路板的离子方程式_____________________________________________ 。

(2) 向该废液中加入过量铁粉后，能够回收金属_____；隔绝空气蒸干滤液，还能够得到一
种浅绿色的晶体_____________（填写化学式，不考虑结晶水），可以作为花肥。

(3) （本小题均用离子符号作答）若向该废液中加入一定量的铁粉，最终没有固体剩余，
则溶液中一定存在的阳离子是___________，可能存在的阳离子是___________；如果
有固体剩余，但固体完全不溶于稀盐酸，则此时溶液中一定存在的阳离子是
___________，可能存在的阳离子是___________。

34. 下图中字母a ~ m代表中学常见的无机物，其中e、j是单质，a、b、g、h、i、k、m所代
表的化合物中均含有一种相同的元素。

a加热可以放出等物质的量的三种气体b、c、d，完全分解后没有固体残留。

d能使澄清石灰水变浑浊。

l为蓝色沉淀。

(1) h是一种_____色有刺激性气味的气体。

用洁净的铂丝蘸取m溶液在酒精灯外焰灼烧，
火焰呈_____色。

在c与Na2O2的反应中滴加酚酞试液，现象是。

(2) b是一种重要的化工产品。

请写出工业合成b的化学方程式
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(3) 写出b 与e 在催化剂和加热条件下反应的化学方程式
，
反应中1mol b 可以_______（得到/失去）____mol 电子。

(4) 写出a 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式
35. 微型实验是一种在小空间内用少量试剂就能观察到明显现象的实验方法，操作简便，节约
药品，绿色环保，可用于多种定性实验。

现有同学利用微型实验研究氯气的各种性质。

如图所示，在白色七孔点滴板上分别放入下列物质。

然后在A 中滴加一定浓度的盐酸，扣上大培养皿，观察现象。

（提示：I 2能使淀粉溶液变蓝）
(1) 请写出新制漂粉精与盐酸反应生成氯气的化学方程式（同时生成氯化钙和水）。

_______________________________________________________________________ 。

(3) G 孔的作用是。

(4) 从A 孔放出的气体中可能含有哪些干扰实验结论的杂质？。

哪几个孔可能被干扰
36. +
2H 2O 。

下图虚线框中的装置可用来检验该反应产生的所有气体产物。

根据题目要求填
写下列空白。

A B C
(1) 装置②中：
A瓶溶液的作用是__________________________________________ ，
B瓶溶液的作用是__________________________________________ ，
C瓶溶液的作用是__________________________________________ 。

(2) 能充分证明生成的混合气体中含有CO2的现象是____________________________ 。

(3) 有同学认为可以将B中溶液换为饱和NaHCO3溶液，你是否同意？请说明理由。

________________________________________________________________________
(4) （本小题均用化学式作答）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、
①、③，则一定能检出的物质是________________；如果将仪器的连接顺序变为①、
③、②，则一定能检出的物质是________________。

三、计算题（本项2小题，共8分，计算结果填写在答题纸指定位置，并附上简要的过程
．．．．．．．．）37. 将100 mL 1 mol/L AlCl3溶液与等体积的NaOH溶液混合，得到0.04 mol Al(OH)3沉淀，
则加入的NaOH溶液的浓度可能为_____________或_______________。

38. 72 g已部分变成氧化铁的铁粉样品与足量硫酸反应，收集放出的氢气。

反应完全后，向溶
液中加入过量的NaOH溶液，滤出不溶物。

将沉淀洗涤后，在空气中充分干燥，再灼烧至恒重，得到固体粉末96 g。

(1) 该样品中铁单质的质量分数___________________________。

(2) 该样品与硫酸反应时放出氢气的体积（标准状况下）_______________________。

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海边高一年级期末化学模拟试卷
答题纸
二、填空题（共50分）
31. (3
分)硅单质 ____________ ；二氧化硅 ________________ ；硅酸盐 __________________ 32.(11分)
33. (7分) (1) 离子方程式
．．．．．
(2) 金属___________；浅绿色的晶体___________________。

(3) 一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是；
一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是。

34. (8分) (1) ；；
(2) 化学方程式
(3) 化学方程式，
反应中1mol b可以_____________（得到/失去）_________mol 电子。

(4) 离子方程式
．．．．．
35. (14分) (1) 化学方程式
(3)
(4) 杂质（化学式）；被干扰的孔（字母代号）
36. (7分)(1) A ，B ，
C 。

(2) 现象___________________________________________________________________
(3) ________________________________________________________________________
(4) __________________________________ ；___________________________________
三、计算题（共10分）
37. (4分) _________________________________ ；___________________________________
38. (6分) (1) ____________________________ ；(2) ________________________________。