原子结构与元素周期律习题及全解答
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列结论正确的是（）①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④【答案】C【解析】电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。
半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。
【考点】考查元素周期律的相关知识点。
2.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【答案】C【解析】在电子排布中，第一层只能排2个电子，第二层能排8个电子，最外层不能超过8个电子【考点】考查原子结构示意图的相关知识点3.下列说法正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【答案】C【解析】A、H原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该元素是第四周期元素，错误，答案选C。
【考点】考查元素在周期表中的位置与原子结构的关系4.在下列元素中，不属于主族元素的是A．砷B．铍C．铁D．碘【答案】C【解析】A、砷为第VA族元素，为主族元素；B、铍为IIA族元素，为主族元素；C、铁为VIII族元素，不是主族元素；D、碘为VIIA族元素，为主族元素。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。
（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。
（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。
（4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。
（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。
（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。
（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。
【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。
【详解】（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；（5）元素⑨Zn元素，氢氧化物为Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力为配位键，故答案为：配位键；（6）①为H元素、⑥为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：F－H…F、F－H…O、O －H…F、O－H…O；（7）金属⑦为Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简单立方，原子的配位数之比为8：6＝4：3，故答案为：4：3。
化学必修二元素周期律、原子结构练习题及答案
化学必修二元素周期律、原子结构练习题_一、单选题1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径:R>M>X2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A.原子半径Z M<B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()>>,r r rY X Z 原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.下列各组排列的顺序不正确的是( )A.电子层数: 23Na Mg Al F +++->>>B.热稳定性: 233HCl H S PH AsH >>>C.酸性强弱: ()2323343Al OH H SiO H CO H PO <<<D.碱性强弱: ()()23KOH NaOH Mg OH Al OH >>>5.元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为( )A. AlB. PC. ArD. K6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K 3C 60 7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
【答案】A【解析】X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。
A、Na、O可以形成氧化钠和过氧化钠，这两种氧化物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B、水分子间存在氢键，熔沸点高，氧元素非金属性强于硫元素，氢化物的稳定性好，正确；C、非金属性S>C>Si，其最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性一致，正确； D、二氧化碳和二氧化硫均不与BaCl2溶液反应，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
第9章原子结构与元素周期律习题及全解答
第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=a0n2r5=53pm×25= 53×10-3nm×25=1.325 nm(2) 根据En=－Ｂ/2 nE5= －13.6ev/52=－13.6ev/25=－0.544ev答: 第五个玻尔轨道半径为 1.325 nm，此轨道上的能量为－0.544ev。
2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝ 2.179×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= 2.179×１０-18 J（1/9-1/16）=2.179×１０-18 J×0.0486=1.06X10-19J根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= 1.06×10-19J /6．626X10–34 = 1.60X1014 s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34 J.s×3×１０8 m.s-1/1.06×10-19J=1.88×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 m.s-1/1.60X1014 s-1=1.88×10-6m。
答：频率为 1.60X1014 s-1，波长为 1.88×10-6m。
3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长=670.8nm，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8 m.s-1/670.8nm×10-9 m/nm=4.47×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/670.8nm×10-9 m/nm=1.49×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34 J.s×4.47×1014 s-1=2.96×10-19 J2.96×10-19 J×6.023×1023mol-1×10-3KJ/J=178.28 KJ mol-1答: 频率为 4.47×1014 s-1,波数为 1.49×106 m-1，能量为178.28 KJ mol-1。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙【答案】AB【解析】根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。
C项单质的氧化性是乙＞丙，错误；D项气态氢化物的稳定性是乙＞丁＞丙，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律等。
2. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）。
A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4【答案】BC【解析】从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。
分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a ＋5，依次类推可得B、C。
3.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）。
A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【答案】A【解析】同一元素微粒的半径大小顺序为r阴＞r原＞r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。
4. A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4【答案】A【解析】根据核外电子排布规律可知，最内层K层只能容纳2个电子，则x＝2，所以A原子的原子序数是14，属于第三周期ⅣA族的硅元素，则其基态原子的价电子层电子排布为3s23p2，答案选C。
【考点】考查原子核外电子排布规律的有关判断与应用5.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4【答案】A【解析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素位于周期表的ⅤA族，最高价是＋价，因此该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是H3YO4，A正确；B、C和D中Y元素的化合价分别是＋4价、＋3价和＋6价，均不正确，答案选A。
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)附详细答案
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。
该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
氟化物AF BF2DF4熔点/K12661534183(1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；(2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______；(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。
A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+【解析】【分析】图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。
(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。
原子结构和元素周期律测试及答案
原子结构和元素周期律测试2010、3、18一、选择题（各题中只有一个正确选项）1.下列关于铝原子的结构示意图中正确的是（）A． B． C． D．2.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＜Ｙ＜Z3.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成看，自然界的水一共有A．3种 B．6种 C．9种D．18种4.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )。
A.1种B.3种C.4种D.5种5.下列说法正确的是 ( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的在通常情况下是一种无色无味的液体C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小6.2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数7.下列说法不正确的是（）A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B．过渡元素包括了大部分金属元素C．第4、5、6周期称为长周期D．第7周期若填满，可有50种元素8.下列关于元素的叙述正确的是A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C．在天然元素中，都含有同位素。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断，错误的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】根据表中的数据可知，X在第二电离能陡然升高，说明X是+1价元素，同理判断Y是+3价元素。
则Y是IIIA族元素，X与Cl形成化合物的化学式为XCl，若Y是第三周期元素，则Y是Al，Al与冷水不反应，所以答案选D。
【考点】考查元素的电离能与元素性质的关系判断2.价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）。
A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大【答案】B【解析】价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大的，电负性最大。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（）。
化合时X单质比Y单质容易A．与H2B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C【解析】电负性的大小可依据定义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断。
X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。
A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。
4.某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A．4B．1C．2D．3【答案】D【解析】因为质子数＋中子数＝质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数＝51－28＝23。
又因为质子数＝核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子未成对电子数为3个，答案选D。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. 氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H ＋和N 3－。
①写出与N 3－互为等电子体的分子： ，N 3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3＋及Cu 2＋及Co 3＋等形成络合物，如：[Co (N 3)(NH 3)5]SO 4、Fe(CN)64－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
CN －中C 原子的杂化类型是 。
（2）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2：2NaN 3(s)＝2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)A ．NaN 3与KN 3结构类似，前者晶格能较小B ．第一电离能（I 1）：N ＞P ＞SC ．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D ．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）对氨基苯酚（）的沸点高于邻氨基苯酚（）的沸点（填：“大于”、“小于”、“等于”），理由是 【答案】（1）①N 2O （CO 2或CS 2）； 直线 ② 3d 74s 2 sp 杂化（2）B C（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低 【解析】（1）①等电子体为原子数相同，价电子数相同，故等电子体为N 2O （CO 2或CS 2）；等电子体结构相同，其结构与二氧化碳相同为直线型；②CN －中结构铜氮气，形成碳氮三键，故碳原子为sp 杂化；（2）A 原子半径越小，晶格能越大，NaN 3晶格能大于KN 3，错误；B 氮原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能高，正确；C 、根据均摊法计算可得顶点8×1/8=1中心1个，共2个，正确；D 氮气常温下很稳定，是因为氮原子间形成的三键稳定结构，错误。
（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低. 【考点】考查物质结构有关问题。
元素周期表结构及原子结构练习题(附答案)
元素周期表结构及原子结构练习题一、单选题1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为622.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 3.下列各组微粒中,核外电子总数不相等的是( ) A.Na +和Ne B.H 2O 和OH - C.NH 4+和 H 3O + D.NO 和14CO4.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种不同的元素，如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 ( )A ．a －c ＝m －nB ．a －b ＝n －mC ．c －d ＝m ＋nD ．b －d ＝n ＋m5.下列粒子半径的比较中错误的是( )A.Na>Mg>AlB.Cl - >S 2- >Na+ C.O<S<Se D. Fe>Fe 2+ >Fe 3+6.关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有8个主族B.ⅠA 族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期7.2016年IUPAC 命名117号元素为S T (中文名“”,tián), S T 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. S T 是第七周期第ⅦA 族元素B. S T 的同位素原子具有相同的电子数C. S T 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的S T 核素符号是176117Ts8.下列叙述正确的是( ) A.同周期的ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.硅位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处, 其单质可作半导体材料D.元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越不稳定9.铟(49In)与铷(37Rb)同周期。
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.已知4 g R中核外电子数比质子数多6．02×1022个，则元素R的相对原子质量为() A．12B．27C．32D．80【答案】C【解析】一个R中核外电子数比质子数多2个，4 g R中核外电子数比质子数多×2×6．02×1023=6．02×1022，所以M="80" g·mol-1，R的相对原子质量为32。
【考点】原子结构2.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是()A．b的元素符号为C B．a元素的最高正化合价为＋6C．c元素的最高正化合价为＋5D．b元素的气态氢化物的化学式为H2S【答案】D【解析】根据题意可知：a是O；b是S，c是Cl。
因此选项A错误；由于一般情况下元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价数，而O由于非金属性很强，与其它原子结合时不能失去电子，所以无+6价，选项B错误；c是Cl元素，原子的最外层有7个电子，所以最高化合价为+7价，储存C错误；D．元素形成氢化物时结合的H原子数与元素的最外层电子数的和是8，所以b元素的气态氢化物的化学式为H2S，正确。
【考点】考查元素的位置、结构、性质的关系的知识。
3.下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【答案】A【解析】A.40K的质子数是19，中子数是21；40Ca原子中质子数是20，中子数是20，因此二者的质子数和中子数都不相等，正确。
B.金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，它们的性质不相同，错误。
C.H2和D2是由H元素的同位素原子形成的单质，错误；D.某物质只含一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，错误。
【考点】考查元素、同位素原子、同素异形体、纯净物、混合物等概念的辨析的知识。
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大【答案】C【解析】A、因为非金属性：Cl > S > P，所以最高价氧化物的水合物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B、因为非金属性：Cl > Br > I，HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱，错误；C、因为金属性：Na > Mg >Al，所以钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D、同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，错误。
【考点】本题考查元素周期律。
2.目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A．125B．72C．19D．53【答案】C【解析】该同位素原子的质子数是53，中子数是125－53=72，所以质子数与中子数的差是72-53=19.因此选项是C。
【考点】考查原子的构成微粒及微粒之间的关系的知识。
3.(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：（1） f元素在周期表中的位置是第周期第族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_____________________________________________________（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4）化合物ca3的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
【答案】(每小题2分，共8分)（1） 3 IIIA (2分) （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)（3）离子键、共价键 (2分) （4） (1分) H2O(1分)【解析】（3）根据f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e为钠，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，f为铝，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，故方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中两个氧原子之间形成共价键；（4）氨气的电子式注意氮原子的孤对电子；同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故H2O>NH3。
高三化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高三化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】①是S；②是P；③是F。
A.元素的原子核外电子层数越少，最外层电子数目越多，元素的非金属性就越强，元素的第一电离能就越大；当元素的原子核外电子层数相同时，元素原子处于全充满、半充满或全空时体系的能量较低，是稳定的状态。
所以第一电离能：③＞②＞①，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。
所以原子半径：②＞①＞③，错误；C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。
元素的非金属性F>S>P，所以电负性：③＞①＞②，错误；D．由于F的非金属性很强，在与其它元素形成化合物时不能失去电子，所以无最高正化合价，其它的非金属元素，元素原子最外层电子数等于其最高正化合价，所以最高正化合价：①＞②＞③，错误。
【考点】考查元素的原子结构、性质的比较的知识。
2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物【答案】C【解析】根据题意可推知：X是N元素；Y是Mg元素；Z是S元素。
A．X的氢化物溶于水生成弱碱，错误；B．Z的氢化物的水溶液氢硫酸在空气中存放容易被空气中的氧气氧化而易变质，错误；C．根据元素的原子结构可知：Y与X可生成Y3X2型化合物，正确；D．Z的单质在氧气中燃烧只能生成SO2，该化合物是酸性氧化物，正确。
原子结构及元素周期律习题集及答案
原子结构及元素周期律习题及答案一、选择题1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大;D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.2.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3.P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称;B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形;D. 互相垂直的梅花瓣形.4.下列说法错误的是( )A. │ψ│2表示电子出现的几率密度;B. │ψ│2表示电子出现的几率;C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云;D. │ψ│2值一定大于ψ值;E. │ψ│2图形与ψ图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些.5.下列说法不正确的是( )A. ψ表示电子的几率密度;B. ψ没有直接的物理意义;C. ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数;D. ψ就是原子轨道.6.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n7.下列说法正确的是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.8.下列波函数符号错误的是( )A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.09.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 010.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-111.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+1/2B. 3.1.1.-1/2C. 2.2.0.-1/2D. 4.3.-3.-1/212.描述核外某个电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. n.l.m s13.n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充的电子数目14.对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3，l=1，m=-1B. n=3，l=1，m=2C. n=2，l=2，m=-1D. n=6，l=0，m=0E. n=4，l=-2，m=115.关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.16.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是( )A. 18B. 24C. 32D. 3617.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为( )A. 2l+1B. n-1C. n-l+1D. 2l-118.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定角量子数l的取值范围;E. 主量子数n决定原子轨道的形状.19.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为( )A. 3，2，-2，-1/2B. 2，0，0，-1/2C. 2，1，1，-1/2D. 3，2，2，+1/2E. 3，1，1，-1/220.钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为( )A. 13.6B. 16.8C. 2.2D. 1821.多电子原子中某电子能量( )A. 是精确考虑各因素后计算得到的;B. 无法计算;C. 由中心势场理论近似处理而得;D. E=-13.6×Z2/n2 (ev).22.下列说法错误的是( )A. 由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低;C．电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低;D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强;E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.23.关于影响屏蔽常数σ大小的因素，正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小，σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小，σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远，σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越多，σ值越大;E. n=1的电子所受屏蔽σ=0.24.第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p25.玻尔理论不能解释( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构26.H原子第一激发态上的电子能量为( )A. -13.6evB. -3.4evC. -6.8evD. 13.6ev27.基态H原子的半径为( )A. 0.53pmB. 0.53nmC. 53pmD. 53nm28.H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nmB. 434nmC. 486nmD. 656nm29.氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC. 3d=4sD. 无3d，4s轨道，无所谓能量高低.30.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np631.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )A. C.P.SeB. O.F.NeC. B.Be.LiD. Li.Na.K32.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s233.下列原子或离子中，半径最大的是( )A. PB. S2-C. Mg2+D. Cl-34.下列原子中电离势最大的是( )A. BeB. CC. AlD. Si35.下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是( )A. Cs>AuB. Zn>CuC. S>PD. Rb>SrE. Mg>Al36.氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势( )A. 都是正值B. E1为正值，E2为负值C. 都是负值D. E1为负值，E2为正值37.第一电子亲合势最大的元素是( )A. FB. ClC. NaD. H38.有A，B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. B<C<AB. A<B<CC. C<B<AD. B>C>A39.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. As<PC. Si>CD. Hg>ZnE. Cu>Ag40.下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是( )A. 1和2B. 6和14C. 16和17D. 12和24E. 19和5541.对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数;B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.42.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克43.X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为( )A. n+11B. n-11C. n-6D. n-5E. n+544. 下列叙述错误的是______。
原子结构与元素周期律习题及全解答
原子结构与元素周期律习题及全解答第9章原子结构与元素周期律1根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径( nm)及电子在此轨道上的能量。
解：⑴根据rn=a o n2r5=53pm x 25= 53 x 10-3nm x 25= nm2(2) 根据En=-B / nE5= —52=—25=—答：第五个玻尔轨道半径为nm,此轨道上的能量为-。
2. 计算氢原子电子由n =4能级跃迁到n =3能级时发射光的频率和波长。
解：(1)根据 E (辐射)=△E= E4—E3 = X10 -18 J(( 1/3) 4 5 6—( 1/4) 7)=X10 -18 J (1/9-1/16) =X10 -18JX =根据E (辐射)=h vv = E (辐射)/h= x 10-19J 6. 626X10「34 = s-1(2) 法1:根据E (辐射)=h v = hC/入入=hC/ E (辐射)=6. 626X10 -4x 3X 1 0 8 9x 10-19J=x 10-6m。
法 2 :根据v = C/ 入，入=C/ v =3x10 8 s-1 = x 10-6m o答：频率为s-1，波长为x 10-6m o3. 将锂在火焰上燃烧放出红光，波长=，这是Li 原子由电子组态1s22p1^ 1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ - mol-1为单位符号的能量。
解：(1)频率v = C/ 入=3 x10 8x 10-9 m/nm= x 1014 s1;(2) 波数v =1/ 入=1/ x 10-9 m/nm= x 106 m-1(3) 能量E (辐射)=h v =6. 626X10「34xx 1014 s-1=x 10-19 Jx 10-19 Jx x 1023mol-1x 10-3KJ/J= KJ moT答：频率为x 1014 s-1,波数为x 106 m-1，能量为KJ mot1。
4计算下列粒子的德布罗意波的波长：(已知电子的速度为v= x 106ms1)(1)质量为10 10kg，运动速度为s 1的尘埃；(2)动能为的自由电子；(3)动能为300eV的自由电子。
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)及详细答案
【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。
该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
氟化物AF BF2DF4熔点/K12661534183(1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；(2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______；(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。
A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+【解析】【分析】图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。
(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=a0n2r5=53pm×25= 53×10-3nm×25= nm(2) 根据En=－Ｂ/2nE5= －52=－25=－答: 第五个玻尔轨道半径为 nm，此轨道上的能量为－。
2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= ×１０-18 J（1/9-1/16）=×１０-18 J×=根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= ×10-19J /6．626X10–34 = s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34×3×１０8×10-19J=×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 s-1=×10-6m。
答：频率为 s-1，波长为×10-6m。
3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8×10-9 m/nm=×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/×10-9 m/nm=×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34××1014 s-1=×10-19 J×10-19 J××1023mol-1×10-3KJ/J= KJ mol-1答: 频率为×1014 s-1,波数为×106 m-1，能量为 KJ mol-1。
4．计算下列粒子的德布罗意波的波长：（已知电子的速度为v=×106m.s－1）（1）质量为10－10kg，运动速度为·s－1的尘埃;（2）动能为的自由电子；（3）动能为300eV的自由电子。
解：λ＝ h/ m v=6．626X10–34 10－10kg×·s－1=×10-22 m(单位运算：λ＝ h/ m v = ==（）. = m)（2）动能单位换算:已知 = ×１０-18 J， 1eV = ×１０-18 / J=×10-19J= ××10-19J/ev = ×10-20J动能(E K)与动量(P)换算： E K=(1/2)mv2=(1/2) mvv=(1/2)PvP=2 E K/v已知电子的速度为v=×－1P=2 E K/v=2××10-20J/×106m.s－1=×-26 kg单位运算;J/ ms-1 = = m s-1= h/P=×10–34×10-26 m或者：E k=(1/2)mv2=(1/2)(P2/m)===××10-19J26=⨯p-3.210λ＝h/P==×10–34/×10-26=×10-8 m(3) 动能单位换算: 100ev = 100ev××10-19J/ ev = ×10-17J动能(E K)与动量(P)换算： P=2 E K/v已知电子的速度为v=×－1P=2 E K/v=2××10-17J /×106m.s－1=×-23 kg单位运算:J/ ms-1 = = m s-1= h/P=6．626X10 –34×10-23m(说明：电子的速度取值不同,计算结果有较大的差别)5．如果一束电子的德布罗意波长为1nm，其速度为多少？解：已知德布罗依波波长λ＝ h/ m v ，1nm=1×10-9m，电子质量m= ×10 -31kg电子速度v = h/ mλ= 6．626X10 –34×10 -31kg×1×10-9m= ×－1（单位运算v = h/ mλ= = （）.= －1）答: 电子速度为×－16．子弹（质量 0.01kg，速度1000m·s-1）、尘埃（质量为10 -9kg，速度为10m·s-1），原子中的电子（质量为×10 -31kg，速度为×106m.s－1）等，若速度的不确定均为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。
解：根据：△X△PX≥ h/4π△X≥ h/4π△PX= h/4π△（mV）= h/4πm△V（1）对子弹：质量m= ，速度V= 1000m·s-1，△V=×1000m·s-1=100 m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10 –34 4×××100 m·s-1= ×10-35 m讨论:子弹的射程可以达到1×103 m,而其位置的不确定量为×10-35 m, 测不准关系对子弹的运动没有实际意义。
（2）对尘埃：质量m= 10 -9kg，速度V= 10m·s-1，△V=×10m·s-1=1 m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10–34 4××1×10 -9kg×1 m·s-1 = ×10-26 m讨论: 尘埃的运动范围约为1m，而其位置的不确定量为×10-26 m,所以测不准关系对尘埃的运动没有实际意义。
（3）对电子：质量m= ×10 -31kg，速度V=×－1，△V=××106m·s-1=×105m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10 –4×××10 -31kg××105m·s-1= ×10-10 m讨论:原子核外电子的运动范围（原子半径）为1×10-10 m，可是电子运动位置的不确定量为×10-10 m大于原子的半径，所以测不准关系对电子的运动有实际意义。
7．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,m s=-1/2（B）n=3,l=0,m=1,m s=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,m s=-1/28．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m (C)（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值9．决定原子等价轨道数目的量子数是（m），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（n、l）。
10．决定多电子原子中等价轨道数目的是哪个量子数（m），原子轨道能量是由什么量子数决定的？（n、l）11．指出下列各组量子数中，哪几组不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，0答：（2）、（3）、（4）组不可能存在，原因是：（2）l=0时，m-1；（3）n=2时，l≠2，m s≠2；（4）m s≠0。
12．分别用4个量子数表示P原子的5个电子的运动状态：3s23p313．下列说法中符合泡里原理的是（A ）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两个（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
14．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C ）15．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2+（D）Ni2＋16．基态原子的第六电子层只有2个电子，第五电子层上电子数目为（C）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-3217．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne （B）Na+（C）F （D）S2－18．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C）（A）Cr （B）Mn（C）Mo（D）Tc19．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（B）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋20．基态原子有6个电子处于n=3, l=2的能级，其未成对的电数为（A）（A）4（B）5（C）3 （D）21．位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。
已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（K、Ca、Zn、Br）。
其中C和D所形成的化合物的化学式应为（ZnBr2）。
22．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布为（3d24S2），此元素是（Ti）。
23．下列元素的符号是（1）属零族，但没有p电子（He）；（2）在4p能级上有1个电子（Ga）；（3）开始填充4d能级（Y）；（4）价电子构型为3d104s1（Cu）24．第五周期有（18）种元素，因为第（5）能级组最多可容纳（18）个电子，该能级组的电子填充顺序是（5S24d105P6）。
25．如（1）所示，填充下列各题的空白（1）Na（Z=11），1s22s22p63s1;（2）(P)（Z=15）1s22s22p63s23p3;（3）Zr（Z=40），[Kr]4d（2）5s2;（4）Te（Z=52），[Kr]4d（10）5s25p4; ;（5）Bi（Z=83），[Xe]4f（14）5d（10）6s（2）6p（3）。
26．用s，p，d，f等符号表示下列元素的原子电子层结构，判断它们所在的周期和族：（1）13Al；（2）24Cr；（3）26Fe；（4）33As；（5）47Ag ；（6）82Pb答：（1）13Al： 1s22s22p63s23p1，第三周期IIIA族；（2）24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1，第四周期VIB族；（3）26Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2，第四周期VIII族；（4）33As： 1s22s22p63s23p63d104s24p3，第四周期VA族；（5）47Ag： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，第五周期IB族；（6）82Pb： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p2，第六周期IVA族。