安徽省示范高中联考2016届高三上学期第一次月考化学试卷【解析版】

2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月考化学
试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )
A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量
B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质
C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗
D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水
2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )
A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3
3．下列物质归类正确的是( )
A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝
B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁
D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
4．下列说法不正确的是( )
A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度
B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性
C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N2可作为制硝酸的原料
5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
)
7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣
A．A B．B C．C D．D
9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．lmol OH一中含有9 N A个电子
B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N A
C．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N A
D．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A
11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
B．需称取NaC1O固体144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
)
15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )
A．原子半径：X＞Y
B．元素非金属性：X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y
17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )
A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )
A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价
B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
21．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )
A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B．电解质溶液中H十向左侧移动
C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+
D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子
23．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是( )
A．阿托酸的分子式为C9 H8O2
B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应
C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应
25．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是( )
A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
27．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1
D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
二、解答题（共4小题，满分46分）
29．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为__________．
（2）仪器c的名称为__________，固体也可用__________代替．
（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色__________（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为__________
（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有__________的作用．
31．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品﹣含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积
分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为__________．若该工厂用此方法处
理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为
__________
（2）该工厂废气中含有大量温室气体﹣CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0﹣10分钟内，CH3OH的生成速率为__________，达平衡时，CO2转化率为__________，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
33．（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：
（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、__________、__________（填名称）．
（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是__________，简述操作②的方法：__________．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥．（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：__________；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为__________g；
（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是__________（答出一点即可）．
35．（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．
写出净化过程中的总化学反应方程式__________
（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：
①该过程中，还原剂是__________《填物质名称）．
②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为__________．
（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一种常见阳离子M n+．现进行如下实脸
请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__________，肯定没有的离子是
__________．
②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有__________（填化学式）．
2015-2016学年安徽省示范高中联考高三（上）第一次月
考化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )
A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量
B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质
C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗
D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水
【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用．
【分析】A．高效低毒的农药，残留量低；
B．生石灰是干燥剂；
C．水垢应用酸来清洗；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质．【解答】解：A．高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；
B．生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；
C．水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是( )
A．还原性Cl﹣、Br﹣、I﹣B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．
【解答】解：A．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl、Br、I依次减弱，则Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性依次增强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na、Mg、Al依次减弱，则Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl、S、P依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl、S、C依次减弱，则HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱；
综上可知A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱；
故选A．
【点评】本题考查了元素周期律，注意把握元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于考查金属性和非金属性强弱比较．
3．下列物质归类正确的是( )
A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝
B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁
D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；
C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；
D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．
【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；
B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；
C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误；
D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键．
4．下列说法不正确的是( )
A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度
B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性
C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N2可作为制硝酸的原料
【考点】氯气的化学性质；金属的通性．
【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，据此回答；
B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；
C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；
D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．
【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；
B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；
C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；
D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；
故选BC．
【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．
5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．
【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；
B．未注明是否标准状况；
C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；
D．反应物全部转化为生成物．
【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；
B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；
C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．
)
【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】A．H2O2具有强氧化性；
B．SiO2不是半导体；
C．Fe3O4是一种黑色氧化物；
D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．
【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；
B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；
C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；
D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．
7．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．强碱溶液中不能大量存在NH4+；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．能使紫色石蕊变红的溶液，可为酸性溶液；
D．Cr2O72﹣为橙色．
【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A错误；
B.1.0mol•L﹣1KNO3溶液中有H+时，有强氧化性，会氧化Fe2+，故B错误；
C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，与无色不符，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．依据强酸制备弱酸解答；
B．离子个数配比不符合物质的组成；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．铁粉少量反应生成硝酸铁．
【解答】解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正确；
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H ﹣═BaSO
4+2H2O，评价错误，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确；
D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，评价正确，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大．
9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．lmol OH一中含有9 N A个电子
B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N A
C．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N A
D．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子；
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；
C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；
D．铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量浓硝酸反应失去3mol电子．【解答】解：A．1mol氢氧根离子含有10mol电子，应该含有10N A个电子，故A错误；B．46gNO2和N2O4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNO2的物质的量为
=1mol，含有3mol原子，所含原子数目为3N A，故B正确；
C．50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50g×46%=23g，物质的量为=0.5mol，
0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5N A，故C错误；
D．56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为3N A，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
11．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL 质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
B．需称取NaC1O固体144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；
B．结合m=cVM计算；
C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；
D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关．
【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；
B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为
0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误；
C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；
D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C．
【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
)
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答．
【解答】解：A．H2应用向下排空气法收集，故A错误；
B．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；
C．NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D．干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大．
15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )
A．原子半径：X＞Y
B．元素非金属性：X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞Y
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，
A．同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：S＞O，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故B正确；
C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H2S＞PH3，故C错误；
D．非金属性P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律．
17．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )
A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．铝与氧化铁反应为铝热反应，是放热反应；
B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等；
C．根据旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量为放热反应判断；
D．反应速率与吸放热无关．
【解答】解：A．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，故B错误；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C正确；
D．反应速率与吸放热无关，所以放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，故D错误；故选C．
【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．
19．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )
A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价
B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
【考点】氧化还原反应．
【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；
B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价Cl体现，故B错误；
C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；
D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣来解答，难度不大．
21．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是( )
A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B．电解质溶液中H十向左侧移动
C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+
D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极；
B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；
C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；
D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可．
【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；
B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；
C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；
D、根据正极上的反应O2+4H++4e﹣=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等．。