人教版(五四学制)化学八年级全册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究 课件
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二氧化碳制取的研究
一、工业制取二氧化碳（CO2）
高温煅烧石灰石/大理石：
高温
CaCO3 CaO CO2
石灰石/大理石的主要成分
氧化钙、俗名：生石灰
CaO H2O Ca(OH )2
生石灰 + 水 → 熟石灰 现象：反应放热、体系温度升高
实验室现在可提供的原料：
碳酸钙：CaCO3 碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙：Ca(OH)2
综上所述，我们选取（ 石灰石 ） 和（ 稀盐酸 ）作为反应试剂。
反应原理：
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
非常特别以及极其的重要！！！！
1、为什么不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳？ 因为反应速率太快，不便于气体的收集
2、为什么不用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳？ 因为反应生成硫酸钙微溶物附着于碳酸 钙表面，阻止反应继续进行
洗气瓶进气 口的选择！
检验CO2气体：用澄清石灰水进行检验， 若变浑浊，则证明是CO2气体。
Ca(OH )2 CO2 CaCO3 H2O
验满CO2气体：用燃着的木条置于集气 瓶口，若木条熄灭，则证明CO2收集已 满。
体不便于收集
CaCO3+H2SO4=Ca SO4+H2O+CO2↑
生成硫酸钙微 溶物阻止反应 继续进行
反应速率适中， 持续产生气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2 生成气体速
+H2O+CO2↑
率适中
有大量白雾产生， CaCO3+2HCl=CaCl2 同时有杂质
反应相当剧烈
+H2O+CO2↑
气体HCl引入
根据元素守 恒，首先排 除 氢氧化钙
酸的选择： 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 浓度如何选择？是否越浓越好？
实验现象
方程式
实验评价
碳酸钠与稀盐酸 碳酸钙与稀硫酸 碳酸钙与稀盐酸 碳酸钙与浓盐酸
立即产生大量气 泡、反应剧烈
一开始有气泡， 之后无明显现象
Na2CO3+2HCl=2Na 反应太快，气
Cl+H2O+CO2↑
O2：不易溶于水（切记不是难溶于水！） CO2：能溶于水，且能与水反应
H 2O CO2 H 2CO3
因此，采用（向上排空气）法收集CO2气体。
发生装置：A、B、C C装置相较于B装置有什么优点？ 收集装置：D、E、F、G 可以控制反应的发生和
停止
注意事项：
1、整套装置使用前必须检验气密性
检验该装置气密性方法：连接好装置后，用止水夹夹住 橡皮管，向长颈漏斗中加水，若液面下降一段时间后不 再下降，且液面维持在一稳定高度，则装置气密性良好。
3、为什么不用碳酸钙和浓盐酸制取二氧化碳？ 因为浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢 气体，使得得到的二氧化碳不纯
制取气 体的装 置
发生装置 收集装置
反应物的状态
固体+固体
固体+液体
反应条件（加热？催化剂？）
排空气法 排水法
向上排空气法 向下排空气法
密度大小， 与空气是 否反应？
与水是否 反应，溶 解性？
2、长颈漏斗下端管口必须浸没在液面下
原因：形成“液封”，防止反应生成的气体 从长颈漏斗逸出。
用分液漏斗或注射器代替 长颈漏斗的好处： 控制反应速率
注意：分液漏斗下 端不用液封！
启普发生器
适用范围：块 （粒）状固体 与液体混合不 加热。
由于二氧化碳密 度大于空气，且 不与空气反应， 因此用向上ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ空 气法进行收集。
一、工业制取二氧化碳（CO2）
高温煅烧石灰石/大理石：
高温
CaCO3 CaO CO2
石灰石/大理石的主要成分
氧化钙、俗名：生石灰
CaO H2O Ca(OH )2
生石灰 + 水 → 熟石灰 现象：反应放热、体系温度升高
实验室现在可提供的原料：
碳酸钙：CaCO3 碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙：Ca(OH)2
综上所述，我们选取（ 石灰石 ） 和（ 稀盐酸 ）作为反应试剂。
反应原理：
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
非常特别以及极其的重要！！！！
1、为什么不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳？ 因为反应速率太快，不便于气体的收集
2、为什么不用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳？ 因为反应生成硫酸钙微溶物附着于碳酸 钙表面，阻止反应继续进行
洗气瓶进气 口的选择！
检验CO2气体：用澄清石灰水进行检验， 若变浑浊，则证明是CO2气体。
Ca(OH )2 CO2 CaCO3 H2O
验满CO2气体：用燃着的木条置于集气 瓶口，若木条熄灭，则证明CO2收集已 满。
体不便于收集
CaCO3+H2SO4=Ca SO4+H2O+CO2↑
生成硫酸钙微 溶物阻止反应 继续进行
反应速率适中， 持续产生气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2 生成气体速
+H2O+CO2↑
率适中
有大量白雾产生， CaCO3+2HCl=CaCl2 同时有杂质
反应相当剧烈
+H2O+CO2↑
气体HCl引入
根据元素守 恒，首先排 除 氢氧化钙
酸的选择： 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 浓度如何选择？是否越浓越好？
实验现象
方程式
实验评价
碳酸钠与稀盐酸 碳酸钙与稀硫酸 碳酸钙与稀盐酸 碳酸钙与浓盐酸
立即产生大量气 泡、反应剧烈
一开始有气泡， 之后无明显现象
Na2CO3+2HCl=2Na 反应太快，气
Cl+H2O+CO2↑
O2：不易溶于水（切记不是难溶于水！） CO2：能溶于水，且能与水反应
H 2O CO2 H 2CO3
因此，采用（向上排空气）法收集CO2气体。
发生装置：A、B、C C装置相较于B装置有什么优点？ 收集装置：D、E、F、G 可以控制反应的发生和
停止
注意事项：
1、整套装置使用前必须检验气密性
检验该装置气密性方法：连接好装置后，用止水夹夹住 橡皮管，向长颈漏斗中加水，若液面下降一段时间后不 再下降，且液面维持在一稳定高度，则装置气密性良好。
3、为什么不用碳酸钙和浓盐酸制取二氧化碳？ 因为浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢 气体，使得得到的二氧化碳不纯
制取气 体的装 置
发生装置 收集装置
反应物的状态
固体+固体
固体+液体
反应条件（加热？催化剂？）
排空气法 排水法
向上排空气法 向下排空气法
密度大小， 与空气是 否反应？
与水是否 反应，溶 解性？
2、长颈漏斗下端管口必须浸没在液面下
原因：形成“液封”，防止反应生成的气体 从长颈漏斗逸出。
用分液漏斗或注射器代替 长颈漏斗的好处： 控制反应速率
注意：分液漏斗下 端不用液封！
启普发生器
适用范围：块 （粒）状固体 与液体混合不 加热。
由于二氧化碳密 度大于空气，且 不与空气反应， 因此用向上ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ空 气法进行收集。