第一章第3讲离子反应的应用2025年高考化学一轮复习

NaOH 溶液
Fe2＋
为 __红__褐__色
K3[Fe(CN)6] 产生 __蓝____色沉淀 (铁氰化钾)溶液
Fe3＋ NaOH 溶液 产生 _红__褐___色沉淀
□ Cu2＋ NaOH 溶液 产生 10 __蓝____色沉淀
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(2)依据生成气体
□ NH＋4 ―N加a―O热→H产生使湿润的红色石蕊试纸 11 _变__蓝___的气体。
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名师课堂点拨 三步搞定离子共存问题 (1)看清题目要求 ①常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。 ②带附加条件的不能大量共存：因发生氧化还原反应或双水解反应不能大量共存； 因生成沉淀不能大量共存等。
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(2)提取题目信息
类型
具体阐释
试剂
稀盐酸和 BaCl2 溶液
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现象(证据) 加盐酸 ___无__明__显___现象，加 BaCl2 溶液产生
_白__色____沉淀
CaCl2 溶液和 加 CaCl2 溶液产生 __白__色___沉淀，再加盐酸 稀盐酸 沉淀 __溶__解____，产生无色 _无___味___气体
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17 18
__B_r_－_ __I_－__
(3)依据显示的特殊颜色 阳离子 试剂或方法
实验现象(证据)
H＋
紫色石蕊溶液 溶液变□12 _红___
Na＋
焰色反应
□13 _黄___色火焰
K＋
焰色反应
□14 __紫__色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN 溶液 溶液呈□15 __红__色
Fe2＋
先加 KSCN 溶液再加氯水
先无明显变化，再变□16 _红___色
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【易错辨析】 判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”；不能 共存的写明错因) (1)与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、CO23－、NO3－( × ) 原因：酸性条件下 CO23－不能存在，在酸性条件下若产生 H2，则不能存在 NO3－，碱 性环境中 NH4＋不能存在。 (2)常温下，在ccOHH＋－＝1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO23－、NO－3 ( √ )
实验现象(证据) 开始产生 __白____色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀 __不__溶__解____ 开始产生 __白____色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀 __溶__解______
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阳离子 试剂或方法
实验现象(证据)
先产生 __白___色沉淀，迅速变为 __灰__绿___色最后变
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2.常见阴离子的检验
(1)依据生成沉淀
阴离子
试剂
现象(证据)
Cl－
产生 ___白___色沉淀 AgCl
Br－
AgNO3 溶液 产生 __淡__黄___色沉淀 AgBr
I－
和稀 HNO3 产生 __黄___色沉淀 AgI
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阴离子 SO24 － CO23 －
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类型
具体阐释
①含有大量 Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性
②含有大量 ClO－或 NO－3 的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化 隐含信息 性
③含有大量 Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
④含有大量 S2－、SO23－的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 (3)看离子间是否发生反应。
NaCl 溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、 不能大量共存，Fe3＋和 I－发生氧化
C
CH3COO－
还原反应
D
NaHSO4 溶液中：K＋、Cl－、HCO3－、不能大量共存，HCO－3 和 NH4＋发生
NH＋4
反应
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答案
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【解析】 该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，A 错误；能溶解 Al2O3 的溶液可 能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液则 NH＋4 不能大量共存，B 错误；Fe3＋具有强氧化 性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应不能大量共存，C 正确；常温下 HCO－3 与 NH＋4 可共存，NaHSO4 溶液中含有大量 H＋，能与 HCO－3 反应不能大量共存，D 错误。
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解析
考点二 离子的检验和推断
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必备知识夯实 1．常见阳离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三 种类型：生成沉淀；生成气体；显示特殊颜色。
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(1)依据生成沉淀 阳离子 试剂或方法
Mg2＋ NaOH 溶液
Al3＋
NaOH 溶液
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解析 答案
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2．(2022·海南海口二诊)常温下，下列各组离子在指定条件下可大量共存的是( ) A．含有 Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、Cl－ B．0.1 mol·L－1 NaAlO2 溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO24－ C．pH＝6.5 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24－ D．水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－ 【解析】 A 项，Al3＋与 AlO2－能发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)3 沉淀，二者不 能大量共存；B 项，酸性条件下，AlO－2 不能大量存在；C 项，常温下，pH＝6.5 的溶液呈 弱酸性，Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24－可以大量共存；D 项，常温下，水电离出的 c(H＋)＝1.0×10 －12 mol·L－1 的溶液既可以为酸溶液也可以为碱溶液；若为酸溶液，S2－不能大量存在；若 为碱溶液，NH＋4 不能大量存在。
_H__＋_、__C_a_2_＋_、__B_a_2_＋_等，OH－与 ___F_e_3_＋_、__F_e_2_＋_、__C_u_2_＋_、__M__g_2＋____等。
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(2)生成气体或挥发性物质 如：H＋与 ___C_O__23－_、__H__C_O__3－_、__S_2－_、__H__S_－_、__S_O_23_－_、__H_S__O_3－____等，OH－与 __N_H__＋4__。 (3)生成难电离物质 如：H＋与弱酸根离子 ___F_－_、__C__lO__－_、__C_H__3C__O_O__－__等，OH－与 _H__＋_、__N_H__＋4_等。 (4)发生氧化还原反应
01 高考真题体验
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目 录
Contents
考点一 离子共存
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必备知识夯实 1．离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ___不__发__生__任__何__反__应___；若离子
之间能 _发___生__反__应__，则不能大量共存。
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2．溶液中离子不能大量共存的六种情形 (1)生成难溶物或微溶物 如：Ba2＋(或 Ca2＋)与 __C__O_23_－_、__S_O__23－_、__S_O__24_－_等，Ag＋与 ___C_l_－_、__B_r_－_、__I_－_、__C_O__23－_、__O__H_－__、__S_O_24_－_、__S_O__23－_、__S_2_－______等，SiO23－与
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第一章 物质及其变化
第3讲 离子反应的应用
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.了解常见离 子的检验方法。3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验 共存 考点二 离子的检验和推断 答题规范1
红溶液
能使□12 _品__红__溶__液___褪色
HSO3－
□ 稀 H2SO4 和品 加硫酸产生有 13 ___刺__激__性__气__味___的气体，且气体
红溶液
能使□14 _品___红__溶__液__褪色
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(3)依据显示特殊颜色 红
①
蓝
□□ ②
IB－r－―C氯―C水→l4 有下机层层 橙紫红红色色，，表表明明有有
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(3)能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4 、SO24－、HCO3－( × ) 原因：在酸性条件下 HCO3－不能存在。 (4)1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) 原因：在 H＋存在条件下 NO－ 3 能氧化 Fe2＋。 (5)在 0.1 mol·L－1 KI 溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－( × ) 原因：ClO－能氧化 I－。
若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、
颜色信息 Fe2＋(浅绿色)、MnO－4 (紫红色)、Cr2O27－(橙色)、CrO24－(黄色)等 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
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类型
酸碱性信 息
具体阐释 ①根据浓度判断。常温下 c(H＋)>1.0×10－7 mol/L 或 c(OH－)<1.0×10 －7 mol/L，溶液为酸性 ②根据 pH 判断。如 pH＝1、pH＝13 等 ③根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶
□ 氧化性离子： ____M__n_O_－ 4_、__C__lO__－_、_C__r_2O__27_－_、_F__e3_＋_、__N_O__3－_(_H_＋_)_____等，还原性离子：10
___S_2_－_、__I_－_、__H_S_－_、__S_O__23－_、__H__S_O_－ 3_、__F_e_2_＋_______等，具有较强氧化性的离子与具有较强还原 性的离子不能大量共存。
(2)依据生成气体
阴离子
试剂
现象(证据)
CO23 －
稀盐酸和澄清 石灰水
产生使澄清石灰水
__变__浑__浊____的气体
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□ HCO－3
稀盐酸和澄清 石灰水
产生使澄清石灰水 10 __变__浑__浊____的气体
SO23 －
□ 稀 H2SO4 和品 加硫酸产生有 11 ___刺__激__性___气味的气体，且气体
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解析 答案
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3．(2023·河南开封二模)常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析
均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、 SO24 －
不能大量共存，因为 Cu2＋呈蓝色
B
能溶解 Al2O3 Cl－、SO24－
的溶液中：Na＋、NH4＋、能大量共存，粒子间不反应
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关键能力提升 1．(2024·重庆调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Cl－、Al3＋、NO3－ B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、Br－ C．麦芽糖溶液中：MnO－4 、K＋、H＋、SO24－ D．含 NH＋4 的溶液中：SO24－、CO23－、SiO23－、Na＋
【解析】 A 项，澄清透明的溶液中，Cu2＋、Cl－、Al3＋、NO3－互不反应可以共存；B 项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2＋与 HCO－3 均可与 OH－反应，不能大量共存；C 项， 麦芽糖具有还原性，酸性条件下 MnO－4 具有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能共存； D 项，NH4＋与 SiO23－能发生相互促进的水解反应，不能共存；故选 A。
液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性 ④根据ccOHH＋－判断。若ccOHH＋－>1，溶液呈酸性，反之呈碱性 ⑤根据 c 水(H＋)或 c 水(OH－)判断。如果 c 水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水 的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如 NaHSO4)溶液； 如果 c 水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱 盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶 液 ⑥与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液且不能存在 NO－3 ，也 可能是强碱溶液
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(5)发生双水解反应 如：Al3＋与 AlO－ 2 、S2－、HS－、CO23－、HCO3－等，Fe3＋与 CO23－、HCO3－、AlO－ 2 等。 (6)离子间形成配合物
□ □ 如 11 __F__e3_＋__与 12 __S_C_N__－_因反应生成 Fe(SCN)3 络合物而不能大量共存。