宁夏银川市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷

宁夏银川市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）
A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板
B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物
C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
D . 用萃取方法分离碘的苯溶液
2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是（）
①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙
A . ①②⑤
B . ①③⑥
C . ①④⑤⑥
D . ②③⑤⑥
3. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下表中物质的分类组合，完全正确是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）
A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径
C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
5. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是（）
A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B . 向HClO溶液中通入SO2 ，生成H2SO4 ，证明H2SO4的酸性比HClO强
C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
6. （2分）(2020·静安模拟) 下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。

造成这个先后顺序的最主要因素是（）
A . 地壳中金属元素的含量
B . 金属冶炼的难易程度
C . 金属的导电性
D . 金属的延展性
7. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）
A . 中子数为10的氧原子：
B . 钠原子的结构示意图：
C . H2O的比例模型：
D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－
8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）
A . 将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I-的盐
C . 放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
9. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）
A . 普通干电池
B . 对讲机镍镉电池
C . 汽车铅蓄电池
D . 手机锂离子电池
10. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）
A . ①④⑤
B . ①②⑤
C . ①②③
D . ③④⑤
11. （2分）下列说法中错误的是（）
A . O2与O3互为同素异形体
B . 16O与18O核外电子排布不同
C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D . CH3CH3与互为同系物
12. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClO
C . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
13. （2分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法错误的是（）
W X
Y Z
T
A . 原子半径Y>Z，非金属性W<X
B . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
14. （2分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的压强不再改变
C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D . 混合气体的密度不再改变
15. （2分）下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）
A . 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼
D . 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n ，因此它们属于同系物
16. （2分）(2020·柳州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
B . 高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料
C . 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好
D . 用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用
17. （2分）下列电池不属于化学电池的是（）
A . 铅蓄电池
B . 太阳能电池
C . 锌锰电池
D . 镍镉电池
18. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体
B . 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
C . 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
D . 电解质溶液的导电过程会发生化学变化
19. （2分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）
A . Q1+Q2＞Q3
B . 2Q1+Q2＞2Q3
C . 2Q1+Q2＜2Q3
D . Q1+Q2＜2Q3
20. （2分）下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）
①BF3②NH3 ③H2O ④NH4+⑤BeCl2 ．
A . ⑤④①②③
B . ⑤①④②③
C . ④①②⑤③
D . ③②④①⑤
21. （2分）(2018高三上·浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是（）
A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
22. （2分）(2020·浙江模拟) NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B . 1 mol CH3COONa与少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C . 17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D . 常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 NA
23. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。

已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。

下列说法不正确的是：（）
A . 酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸
B . 加入 MgO后的沉淀一定含有 Fe(OH)3
C . 氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+
D . 制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑
24. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）
A . 分液漏斗
B . 漏斗
C . 蒸发皿
D . 容量瓶
25. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A . NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
B . Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
二、推断题 (共2题；共17分)
26. （9分）(2018·保山模拟) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:
芳香烃R的分子式为C9H10 ，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。

已知: R'CH=CH2 R'CH2CH2Br
回答下列问题:
（1）芳香烃R分子的官能团是________(填官能团符号)，R的最简单同系物是________(填化学名称)。

（2）反应②的化学方程式为________。

（3）③和⑦的反应类型分别属于________、________。

（4）高聚物J的结构简式为________。

（5）反应⑥的反应条件是________。

（6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。

①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
（7）仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):________。

27. （8分）(2015·崇州模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．
A . 废弃物的综合利用
B . 白色污染的减少
C . 酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ，其原因是________．
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是________．
（4） MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2 ，其阳极的电极反应式是________．（5） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________．
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg．
三、实验题 (共2题；共16分)
28. （8分） (2019高一上·浙江月考) 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。

(提示:Cl2可与KI反应生成I2 ， I2遇淀粉变蓝)
（1）仪器连接时，各接口的顺序是(填字母代号):A接________、________接________;B接________、________接________。

（2）证明产物Cl2的实验现象是________。

（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

29. （8分） ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是________ 。

安装F中导管时，应选用题图2中的________
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________ （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ，该反应的离子方程式为________ ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ________ ，原因是________
四、计算题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2018高一上·衢州期中) 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。

充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。

试计算：（1）原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为________
（2）反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为________
五、综合题 (共2题；共17分)
31. （7分） (2017高二上·上饶期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________，N2和H2的转化率比是________．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________，密度________．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
32. （10分）有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。

合成F的一种路线如下：
已知：
① +HCN
②B不能发生银镜反应。

③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

回答下列问题：
（1） A与B反应的化学方程式为________。

（2）B→D的反应类型为________，E的结构简式为________。

（3） F的结构简式为________。

（4） C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是________(写出其中一种的结构简式)。

（5） A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
A G H I
反应条件1为________；反应条件2为________；反应条件3所选择的试剂为________；I的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共17分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
三、实验题 (共2题；共16分)
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
四、计算题 (共1题；共2分) 30-1、
30-2、
五、综合题 (共2题；共17分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、。