高考理综化学知识点归纳整理
高考理综化学复习必读知识点总结
高考理综化学复习必读知识点总结高考是每个学生人生中的重要关键点之一，对于理科生而言，尤其是高考化学是其中一大重头戏，考察学生对课程的掌握程度和思维能力。
要完成这场殊死搏斗，除了平日里的学习，还需要做好复习工作。
以下是我总结的高考理综化学复习必读知识点：一、基础知识1.化学元素周期表：了解元素的周期规律、元素周期表中的分类和元素周期表的应用。
2.离子键与共价键：掌握离子键和共价键的定义、相互转化、共存的情况和相关的理化性质。
3.化学反应：掌握化学反应的定义、反应类型、特征、特有的表述符号和方程式。
4.酸碱及其盐类：了解酸碱及其盐类的定义、性质、的酸碱化学反应、中和反应、酸碱度和盐类的定义及分类。
5.物质变化：掌握物质变化的特性及其变化机理，包括物质的物理变化、化学变化、核变化和能量变化等。
二、化学反应1.氧化还原反应：掌握氧化还原反应的定义、氧化还原数的计算、化学计量反应和氧化还原反应的实际应用。
2.酸碱中和反应：掌握酸碱度的概念和表达方式，了解酸碱中和反应的化学原理和性质等。
3.物质的络合反应：了解物质络合反应的机理和应用，掌握各种感光剂等材料的络合反应。
4.物质的溶解和沉淀：了解物质的溶解性和沉淀机理，掌握物质的溶解度曲线和公式，应用于实际的化学反应中。
三、化学反应的反应速率与化学平衡1.化学反应速率：掌握化学反应速率的定义和表达方式，了解化学反应速率与反应物浓度、反应温度和反应物种数等的关系。
2.化学平衡：了解化学平衡的含义，掌握化学平衡反应的定性和定量，了解Le Chatelier原理，以及酸碱中和反应、配位化合物的平衡等。
3.氧化还原反应的电位：了解氧化还原反应涉及的电位、电极势和标准电极势等，掌握氧化还原反应的含义和法则。
四、物质的结构与性质1.金属结晶体：掌握金属晶体的结构特性及金属结晶体中的空穴，了解材料的结晶，熔点，电导率等特性。
2.分子结构：了解分子的结构和分子之间相互作用的特性，掌握制备新的化合物、玻璃纤维和有机聚合物等材料的分子结构。
理综常见的考点高考化学重点知识点
理综常见的考点高考化学重点知识点理综，即理科综合，是中学生的必修科目。
其中，化学作为一个重要的科目，常常被高考考察。
在复习过程中，掌握常见的考点和重点知识点非常重要，下面将介绍一些常见的考点和重点知识点。
一、化学方程式和反应类型化学方程式是化学反应的表述方式，能够描述反应物与产物之间的关系。
化学方程式分为平衡化学方程式和非平衡化学方程式。
平衡化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比关系恒定，原子数和电荷数也保持恒定。
在做题时，需要注意反应类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应、分解反应等。
要通过反应类型找出化学方程式中反应物和产物的种类和数量关系，从而解决一些实际问题。
二、化学键化学键是通过化学反应将原子连接在一起的力，分为共价键、离子键和金属键。
其中共价键是化学键的基础，也是高考中常见的考点。
共价键由共享电子对形成，可以分为单键、双键和三键。
在做题时，需要注意把握化学键的强度与晶体的性质之间的关系，应重点掌握共价键的构造和性质。
三、有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质、合成、反应以及在生物、医药、材料等领域的应用的一门科学。
高中化学教育中，有机化学通常会在半年级左右进行教学和考察。
考生需要掌握有机化学中的基本概念、化合物的命名原则、反应类型等。
在有机化学的学习和复习过程中应注意掌握化学键的特点、具有活性基团的化合物的特点和反应、光化学反应等。
四、酸碱化学酸碱化学是一个重要的化学分支，在化学中有广泛的应用。
在高考中，考察酸碱化学的内容相对较多，需要掌握酸碱的定义、强弱和常用的酸、碱及其溶液的性质等。
同时，还需要掌握一些重要的酸碱指示剂和酸碱滴定反应。
在解决一些问题时，需要应用到酸碱中和的原理，解决酸碱反应实际问题。
以上就是化学中的一些常见考点和重点知识点。
复习时需要注重掌握这些考点，并在做题中加以运用。
化学作为一门实践性很强的科学学科，重视实践操作和自主探究也是非常重要的。
高三理综化学知识点总结
高三理综化学知识点总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，对于高三学生来说，理解和掌握化学知识点是备战高考的重要一环。
本文将对高三理综化学知识点进行总结，以帮助同学们加深对化学的理解。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物则是由两种或更多种元素组成的物质。
2. 化学反应：化学反应描述了物质之间的转化过程，包括生成反应、分解反应、置换反应等。
3. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕原子核运动。
4. 分子结构：分子由原子通过共享电子形成，共价键是分子中最常见的化学键。
5. 化学键：化学键是原子之间的吸引力，在化学反应中起到关键作用。
共价键、离子键和金属键是三种主要的化学键。
二、物质的分类1. 纯物质与混合物：纯物质是由相同组成的物质构成，如元素和化合物；混合物是由两种或更多种不同组成的物质构成。
2. 气体、液体和固体：根据物质的状态可以将其分为气体、液体和固体。
气体的分子间距离大，无定形形状；液体的分子间距离较小，能够流动；固体的分子间距离最小，有规则的形状和体积。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率指的是反应物消失或生成物出现的速率，可以通过测量质量、体积或浓度的变化来确定。
2. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学平衡被建立。
平衡常数是描述平衡体系的定量指标。
四、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
2. pH值：pH值是测量溶液酸碱程度的指标，pH ＜ 7表示酸性溶液，pH ＞ 7表示碱性溶液，pH = 7表示中性溶液。
3. 盐的性质和用途：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，广泛应用于食品加工、制药、冶金等领域。
五、电化学1. 电解与电解质：电解是利用电能将化学能转化为其他形式能量的过程，电解质是能够在溶液中电离产生导电能力的物质。
理综高中化学知识点完整总结
理综高中化学知识点完整总结高中化学是高中重要的科目之一，理综高中化学知识点需要学生掌握的内容很多，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学方程式的解读、离子反应、酸碱反应、化学分析等多个方面。
下面就总结一下理综高中化学知识点。
一、化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础。
其中包括元素、化合物、分子、离子、原子质量、摩尔质量和摩尔质量等。
1. 元素：元素是指化学中最基本的物质，不可分解为其他物质且具有一定物理和化学性质的纯物质。
元素周期表是元素分类的一种方式。
2. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的物质称为化合物。
3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而形成的最小化学单位。
4. 原子质量：原子核质量与电子质量之和就是原子质量。
原子核质量是指原子核中质子和中子的质量之和。
5. 摩尔质量：基本上是物质分子量，以摩尔为单位，通常使用化学符号"M"表示。
计算摩尔质量的公式为：M=相对分子质量X1g/mol6. 摩尔体积：指1摩尔物质在一定温度和压力下所占的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vm=V/n二、化学反应化学反应是化学学习的核心。
根据反应方式和反应条件的不同，化学反应可以分为单质反应、化合物反应、氧化还原反应、酸碱反应、配位化合物反应、水解反应等多种类型。
1. 单质反应：指单一物质在一定条件下发生化学反应，生成单质。
2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子的过程。
化学反应中电子的转移反应称为氧化还原反应。
3. 酸碱反应：酸和碱反应的化学变化过程称为酸碱反应。
4. 配位化合物反应：配位化合物是指中心离子通过配位作用与一定数目的配位子形成的亚稳态存在的结构。
5. 水解反应：水解反应指化学物质与水反应，和氧化还原反应很类似。
三、化学方程式的解读和编写化学方程式是对化学反应过程中物质的质量和化学式变化关系的符号描述。
它由化学反应物和产物组成。
在化学方程式的编写过程中要注意化学物质的质量平衡、电荷平衡、分子数平衡和原子数平衡。
理综全国卷化学高考必考基础知识点归纳
理综全国卷化学高考必考基础知识
点归纳
化学是理综中比较重要的一科，高考中也是比较重要的一部分。
学好化学对于理综总分的提高非常有帮助。
以下是理综全国卷化学高考必考基础知识点的归纳。
一、化学元素
化学元素是所有化学知识的基础，因此认真理解学好化学元素非常重要。
理解好化学元素的周期表是优化的选择。
二、化学键
化学键包括离子键、共价键和金属键。
这些化学键在高中化学中都是不可避免的，对于学好化学非常重要。
三、化学反应
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。
这些反应在高中化学中都是重点，因此对于学好化学非常重要。
四、化学计量
化学计量涉及到相对分子质量、相对分子质量、质量的分数、化学式等概念。
这些概念在高中化学中都是比较重要的，掌握好化学计量对于学好化学非常有帮助。
五、化学中的热力学
化学中的热力学包括焓、熵和吉布斯自由能等涉及到热学计算。
这些计算对于学好化学非常重要。
六、化学中的酸碱平衡
化学中的酸碱平衡是比较重要的概念，在高中化学中也是重点。
了解酸碱平衡的概念，对于学好化学非常重要。
七、化学中的电化学
化学中的电化学涉及到电量、电位和离子化程度等概念，对于学好化学同样非常重要。
八、化学中的有机化学
有机化学是高中化学中更为深入的概念，对于学好化学非常有帮助。
总的来说，在学习高中化学中，上述八个概念都是非常重要的，考生需要认真学习这八个概念的定义、概念和计算方法等，这对于学好化学会有很大的帮助。
同时，要多做化学实验，多思考，丰富自己的科学知识积累，提高自己的解题能力。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
高考理综化学必背知识点总结
高考理综化学必背知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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理综常见考点高考化学重点知识点
理综常见考点高考化学重点知识点理综科目中的化学部分是高考中非常重要的一项。
化学考试包含许多常见的考点，因此学生需要熟练掌握这些知识点才能在考试中取得好成绩。
在本文中，我们将介绍一些常见的考点和高考化学的重点知识点。
1. 化学反应类型化学反应类型是高考化学中的重要考点。
化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
在化学反应类型方面，最重要的是氧化还原反应。
因为它涉及到电子的转移，所以它特别重要。
学生需要了解氧化还原反应的基础知识和常见的反应类型。
2. 化学平衡化学平衡是高考化学中经常出现的考点。
化学平衡的概念是指当化学反应达到一个平衡状态时，反应物和产物的反应速率相等。
学生需要了解化学平衡的基本原理和常见的计算方法。
3. 化学键化学键是高考化学中的常见考点。
化学键有很多种类型，包括共价键、离子键、金属键等等。
学生需要熟悉这些不同类型的化学键，并了解化学键的基本原理和性质。
4. 化学元素化学元素是高考化学中的基本考点。
学生需要熟悉元素周期表和不同元素的化学性质。
在元素周期表中，学生需要了解周期和族的定义，以及不同元素的基本性质和周期趋势。
5. 化学反应动力学化学反应动力学是高考化学中的另一个重点考点。
化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
学生需要熟悉化学反应动力学的基本原理和公式，并了解如何通过实验来测量反应速率。
6. 酸碱理论酸碱理论是高考化学中的一个重要考点。
酸碱理论包括布朗酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等等。
学生需要了解不同的酸碱理论，并能够将其应用于实际问题中。
7. 有机化学有机化学是高考化学中的一项复杂的考点。
有机化学的研究对象是碳和氢的有机化合物，并且它也是当今科学和工业研究的重要领域之一。
学生需要熟悉有机化学的基本研究内容和原理，并了解不同的有机化合物的结构和性质。
总结以上就是常见的考点和高考化学的重点知识点。
需要注意的是，这些考点并不是可以独立地出现在考试中的，而是有可能交叉出现。
理综高中化学知识关键点总结
理综高中化学知识关键点总结高中化学是理科学习的重要组成部分，它包括物理化学、无机化学和有机化学三个部分。
在高中化学的学习过程中，有些知识点是特别重要的，它们常常是后面学习的基础和前提条件，也是理解化学原理的重要环节。
本文将从物理化学、无机化学和有机化学三个方面，针对高中化学的重要知识点进行总结，希望对大家的学习有所帮助。
一、物理化学1. 化学平衡：包括化学反应速率的初、中、末状态等知识点，是化学反应式的基础。
学生需要掌握平衡常数与反应原理的关系，化学反应的速率与表观反应速率的概念，以及调节反应速度的各种条件等。
2. 化学热力学：包括内能、焓、熵和自由能等热力学量的概念与计算，以及物质热力学性质的研究。
这部分知识点也是化学的核心基础，对于学生理解化学反应、物质状态转化规律以及热力学实验的分析和评价等方面的知识点都有非常重要的作用。
3. 化学电学：把化学理论与电学联系起来，分析化学反应中的电子转化，电解反应等相关知识点。
学生需要从电化学的基本概念开始，了解电化学电位、电导率等基本性质，理解化学反应的电化学本质。
二、无机化学1. 元素周期表：周期表是无机化学的基础，它不仅包含了元素的基本信息，而且能够提供元素的性质和化学反应的规律等知识点。
学生需要掌握周期表上元素符号、原子序数和物理化学性质的关系，了解元素的化学性质和氧化还原反应规律等。
2. 无机化学反应：这部分知识点包含了重要无机化学反应的基本特征，如氧化、还原、酸碱中和、氧化酸化反应等。
学生需要掌握反应式、产物的生成原理和化学反应的速率等信息。
3. 配位化学：学生需要了解配位体结构与化学性质的关系，以及配合物的分子式、命名方法和化学反应机理等。
此外，还要掌握配位化合物的光谱分析方法，如红外光谱、紫外光谱等。
三、有机化学1. 有机化合物命名法：包括完整命名法、简化命名法、结构式命名法、官能团命名法等。
这些命名法是有机化学的基础，学生需要灵活掌握它们，理解有机化学反应的本质机制和化学反应速率。
高中化学理综高考必备知识要点总结
高中化学理综高考必备知识要点总结随着高考的临近，理综科目的学生们开始重视复习工作，针对化学这一门课，我将高中化学理综高考必备知识要点进行总结，希望能帮助到广大学生。
一、基本概念和知识点1.元素周期表元素的周期性规律：原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等，还有元素的分类、命名和化合价等概念。
2.热力学包括内能、焓、热力学第一定律、热力学第二定律、熵等概念。
3.化学反应反应速率、化学平衡、反应热等概念；在化学反应中，要注意酸碱反应、氧化还原反应、配位化学等方面的知识。
4.化合物化学键的种类及性质，主要有离子键、共价键、金属键等；化合物的命名、结构等。
5.物质基础主要包括溶液、气态、固态物质等基础知识。
二、考点难点知识点1.化学方程式基础反应类型、配平、氧化还原反应、酸碱反应等基础知识。
2.物质的物态变化了解物质从一个状态到另一个状态的转化规律及实验方法。
3.化学键的特性和性质如离子键的性质和化合物的离子化程度，共价键的构成以及氢键的力等的知识。
4.化学平衡及反应速率实际反应速率与化学反应速率的关系，影响反应速率的因素，反应速率与温度的关系，化学平衡及平衡常数、反应热等的知识点。
5.无机化学的主要内容化合物的命名规则、酸碱性质的用途、重要的化学反应、无机物质的分类、离子的产生及离子反应、氧化还原反应、电解质输导、常见离子的浓度计算等知识要点。
三、交叉知识点1.化学与物理交叉物质的相变、热力学、化学动力学等科目交叉。
2.化学与生物交叉基因、合成酶、糖类、脂肪、核酸、氨基酸、酶及生物能等生化环节都有化学基础。
3.化学与环境交叉大气化学、水质水环境等与环境保护相关的重要知识。
四、易错知识点1.混合物和化合物的区别化合物是由相同的原子或不同的原子通过化学键连接在一起而成，混合物由两种或两种以上的物质混合在一起，不同物质的基团仍然保持其特性，不发生化学反应，无固定化学成分比例。
2.化学方程式中“不参与反应”的物质在一个化学方程式中，有时会出现“不参与反应”的物质，比如观察性质、溶剂等。
理综全国卷化学高考必考基础知识点归纳
理综全国卷化学高考必考基础知识点归纳近年来，学生们在应对高考理综科目时，化学成为了备考重点之一。
化学的考试难度大，内容繁杂，需要同学们有坚实的基础，才能够取得好成绩。
而考试中常考的基础知识点，是学生们需要重点掌握的内容。
因此，本文将针对理综全国卷化学高考必考的基础知识点进行归纳，帮助同学们更好地备考。
1.化学元素化学元素是化学的基础，掌握它们的性质和周期规律是化学学习的开始。
化学元素的记忆包括元素符号、元素周期表的位置、主要物理化学性质、化合价、氧化态等。
特别是化合价地记忆，需要根据元素分类，从单价、二价、三价及多价等不同方面进行区分记录和记忆。
2.化学键、分子结构、配位性等化学键的类型有共价键、离子键和金属键等，各自有不同的特点，要求同学们掌握不同键的成角度、能量走势及性质特点等。
同时要掌握分子结构的建立方法、化学键的形状、Lewis结构、分子振动、极性、官能团等概念。
需要特别注意的是，要掌握方格环模型协同配位成角度、电子对排斥理论、配位作用及其强度、超键理论等。
3.化学反应、化学平衡、电化学等化学反应包括反应类型的分类、反应规律、反应动力学与化学动力学等。
化学平衡则包括平衡类型、化学平衡的转化和条件等，需要学生们掌握平衡常数、Le Chatelier原理、酸碱平衡和氧化还原平衡等重要概念。
此外，还需要掌握电化学的电位概念、电离度、电动势、氧化还原反应中电子的转移，以及电解和氧化还原等基本知识。
4.化学实验和化学仪器等化学实验和化学仪器是化学学习不可或缺的一部分。
需要学生们掌握化学实验方法的常识，如实验器皿、计量精度、加热、分离提取、滴定、配制缓冲液等，同时还需要理解化学实验中各类仪器的用途、原理和使用方法，例如分光光度计、电导仪、气相色谱仪、质谱仪、荧光光谱仪等。
5.化学应用和化学知识在生活中的应用化学知识的应用极为广泛，包括制药、食品、化妆品、金属、材料、节能环保等各个领域，需要学生们了解并掌握相关的实现方法和原理。
高考理综化学知识点归纳总结
高考理综化学知识点归纳总结在理科综合里面，化学是考试比较容易掌握的科目，但是想在高考的时候取得好成绩，就要加强知识的记忆。
下面是店铺为大家整理的高考理综化学知识点，希望对大家有用!高考理综化学知识点归纳总结 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
2、有单质和化合物参加或生成的'反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。
如H+ 、NH4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
9、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3 溶液显碱性。
高考理综化学知识点归纳总结 2铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
高考化学物理化学基础知识清单
高考化学物理化学基础知识清单一、基本概念和原理1. 原子结构：元素、原子核、电子云2. 元素周期表：元素周期性、主族元素、副族元素、过渡元素3. 化学键：离子键、共价键、金属键、氢键4. 化学方程式：物质的化学变化、摩尔比例、化学计量5. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态6. 酸碱中和反应：酸、碱、pH值、酸碱指示剂二、物质的性质和变化1. 固体：晶体结构、晶体缺陷、固体的力学性质2. 液体：表面张力、黏度、液体的蒸发3. 气体：理想气体状态方程、气体的扩散、气体的压力4. 溶液：溶解度、溶解过程、饱和溶液、稀释溶液5. 热力学：焓变、熵变、自由能变化、平衡常数三、化学反应与能量变化1. 反应速率：活化能、反应速率的影响因素、反应速率定律2. 化学平衡：平衡常数、化学平衡的移动、平衡浓度的影响3. 热化学：焓变、熵变、吉布斯自由能、热化学方程式四、电化学1. 电解质溶液：电离程度、强电解质、弱电解质、非电解质2. 电池：电化学电池、电动势、电解质溶液的浓度对电池电动势的影响3. 电解：电解质溶液中放电与电解质溶液中电流五、化学分析1. 离子反应：阳离子分析、阴离子分析、络合物2. 仪器分析方法：质谱、红外光谱、核磁共振等六、化学工业和实际应用1. 有机化学：烃类、醇类、酮类、醛类、酸类等2. 高分子化合物：聚合反应、聚合物的性质与应用3. 化学肥料与农药：氮肥、磷肥、钾肥、杀虫剂、除草剂等4. 化学能源与环境：石油、煤炭、天然气、核能、清洁能源以上是高考化学物理化学基础知识清单。
希望这份清单能帮助你复习和掌握化学知识，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
祝你成功！。
高考理综化学必背知识点
高考理综化学必背知识点近年来，随着高考的改革和升级，理科综合的地位越来越重要。
而化学作为理科综合中的一门重要学科，占据着一定的比例，对于高考的考生来说，了解和掌握化学的必背知识点是至关重要的。
在本文中，我将为大家总结一些高考化学必背知识点，并进行简要的讲解，希望对各位考生有所帮助。
1. 元素周期表首先，我们必须熟悉元素周期表，这是化学的基础知识。
元素周期表按照原子序数的升序排列，每个元素都有一个独特的原子序数和原子量。
元素周期表分为主族元素和过渡元素两大类别，可以根据周期、族、电子构型等属性进行分类。
了解元素周期表可以帮助我们更好地理解化学性质和反应机制。
2. 化学键化学键是指原子之间的吸引力，它决定了物质的化学性质和反应性。
在化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，而金属键则是金属元素中自由移动的电子形成的。
理解化学键的形成原理对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物被写在反应箭头的左边，生成物被写在右边。
化学方程式还可以包括配平系数，用于平衡反应物和生成物的物质量。
通过学习和掌握化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和机理。
4. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积内溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
摩尔浓度是指单位体积内溶质的物质量，质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，而体积浓度则是指单位体积内溶液中溶质的体积。
了解各种浓度的计算方法和意义对于溶液的制备和使用非常重要。
5. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物生成物之间的相对浓度保持不变的状态。
化学平衡的判定依据是平衡常数，通过平衡常数可以知道反应物和生成物之间的浓度比例。
化学平衡的移动可以通过Le Chatelier原理来判断，当平衡系统受到扰动时，系统会通过移动平衡位置来恢复平衡。
理综高考化学知识点总结
理综高考化学知识点总结近年来，高考是每个学生都必须面对的一项重要考试。
对于理科生来说，高考化学是一个很重要的科目，也是他们最后决定考取什么专业的关键。
所以对于化学这个学科来说，我们要从基础进行理解和掌握，才能更好地应对高考考试。
本文将从以下几个方面总结高考化学的知识点。
1.化学方程式在化学方程式的学习中，需要学习的主要内容包括化学反应的种类、电离反应和均相反应等。
化学方程式是化学反应的关键，因此学生需要掌握各种形式的化学方程式如莫尔方程式，离子方程式，半反应方程式等，并能够灵活地运用。
在学习电离反应时，首先要掌握等离子溶液和电解质的概念，了解电解质的强弱和电离度的计算。
均相反应包括氧化还原反应、置换反应、加成反应等，学生要熟悉这些反应的特点、应用和注意事项。
2.化合物化合物是由化学元素通过化学结合合成的，化合物分有机化合物和无机化合物。
在学习无机化合物时，学生需要熟悉化合物的结构、性质和分类，了解氧化物、酸、碱的性质，同时还要熟悉酸碱中和反应、氧化还原反应等相关的化学性质和应用。
在学习有机化合物时，要熟悉碳的化学性质，了解烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等有机化合物的结构、性质和化学反应等等。
3.化学平衡化学平衡是一种化学反应状态，当反应物在反应中被逐渐消耗并缓慢转化为生成物时，反应所体现出的状态称为化学平衡。
在学习化学平衡时，需要熟悉平衡定律、平衡常量KP和KC的概念、化学平衡条件等。
此外，还需要了解影响化学平衡位置的因素，如温度、压力、浓度、催化剂等。
4.化学反应热力学热力学是研究物质能量变化规律及其与物质的状态变化和化学反应的关系的学科。
在学习化学反应热力学时，需要掌握化学反应热力学基本概念，如焓变、分类、热反应速率、饱和蒸汽压、热力学第一定律等。
在考试中，能够有效地理解和应用这些概念将有助于我们更好地完成试题。
5.化学电解质电解质是指在水溶液中能够导电的物质，包括酸、碱、盐等。
特别是对于含有阴离子选定的化合物，在文献探索中要注意是否划分成了电解质和非电解质。
高考理综化学必背基础知识点归纳
高考理综化学必背基础知识点归纳高考理综化学必背基础知识点归纳同学们，高考理综化学有哪些知识点呢？在高中，高考化学学习特别重视基础，包括基础的元素周期律，化学方程式、化学反应的实质等内容知识都要记得滚瓜烂熟，因为这是解题最基本的保障。
下面小编给大家整理了关于高考理综化学必背基础知识点内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考理综化学必背基础知识点1.用大家熟悉的H2化归措来理解五对对应的概念。
2.氧化和还原的比较。
3.写出并平衡氧化还原方程式。
4.同一元素化合价变化的氧化还原反应(歧化反应和正常化反应)5.某些特殊价态粒子如H、Cu、Cl、Fe、s2o 32---的氧化还原反应6.电化学中的氧化还原反应7.阴离子、阳离子与主族元素的核外电子构型8.比较同一周期同一主族的原子半径。
9.正确的电子书写，化学键形成过程，化学键，分子结构，晶体结构。
10.能够画出短周期元素周期表的草图，了解“位置-结构-性质”。
11.由于结合产生难以电离的沉淀物、气体和弱电解质表面，离子不能大量共存。
12.因为相互氧化还原，不能大量共存。
13.由于双重水解和复杂的形成，它不能大量共存。
14.弱酸的酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
15.题目中的其他条件:“酸碱度、颜色”等。
16、善用粒子的守恒判断(电荷平衡、物质平衡、质子平衡。
17.电荷守恒中多价离子的处理18.遵循定义(公式规定了自己的计算过程)19.明确问题问的是“离子”的浓度还是“溶液”的浓度。
20.酸或碱过量时pH值的计算(使用酸时，以H+浓度计算，使用碱时，以OH-计算，然后换算21、能计算反应速率，了解每种物质的测量数与反应速率的关系。
20.理顺“反应速率”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系23.根据反应方程式规范自己的“化学平衡”计算过程。
24.用主动平衡的观点解决问题。
25.能正确指示“原电池、电解槽、电镀槽”的电极位置和变形装置。
26、能写出各电极的电极反应方程式。
理综新高考化学知识点总结
理综新高考化学知识点总结随着新高考改革的推进，理综科目在学生考试中的重要性逐渐增加。
其中，化学作为理综的重要组成部分，涵盖面广、内容复杂。
下面我将对新高考化学知识点进行总结，帮助学生更好地备战考试。
一、基本概念与性质化学是一门研究物质的物质变化、组成、结构、性质和变化规律的科学。
其中，化学元素是化学物质的基本单位，目前已发现118个化学元素。
元素周期表是展示元素的一种方式，其中元素按原子序数排列，可以根据位置了解元素的化学性质。
化学反应是化学变化的核心，常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、化合反应和氧化还原反应等。
元素周期律也是化学的一项基本概念，它表明元素的性质随原子序数的变化而周期性地变化。
二、化学键与化合物化合物是指由不同元素通过化学键结合而成的物质。
化学键是原子间的连接方式，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负电荷吸引形成的，常见于离子化合物。
共价键则是由电子的共享而形成的，常见于共价化合物。
三、溶液与溶解度溶液是指固体、液体或气体溶质溶于溶剂中形成的均匀混合物。
在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子间发生相互作用，导致溶质被溶解。
溶解度是指单位溶剂在特定温度下能溶解的最大溶质量。
一般来说，溶解度随温度的升高而增加，但也有例外情况。
当溶解度达到饱和时，溶质不再溶解。
此外，溶解度还受溶剂的性质、压力等因素影响。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在反应中反应物与生成物浓度保持稳定的状态。
平衡常数是了解化学平衡的重要指标，根据平衡常数可以判断化学反应的方向和平衡位置。
反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
一般来说，反应速率随反应物浓度的增加而增加，随温度的升高而增加。
反应速率还受反应物性质、催化剂等因素影响。
五、单质与化合物单质是指由同一种元素组成的物质，可以分为金属和非金属单质。
金属单质常见于金属元素，具有良好的导电、导热和延展性等性质。
非金属单质则常见于非金属元素，具有不良导电性和脆性等性质。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
河南高考理综高中化学基本的要点知识梳理
河南高考理综高中化学基本的要点知识梳理首先，高考理综中的化学部分属于理科，是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的学科。
在化学的学习中，我们需要了解化学元素的周期性及其性质，掌握化学键的种类、形成和断裂，掌握物质的反应规律和反应机理，了解化学能、热力学和动力学等基本概念。
在河南高考中，属于高考化学的范畴选取自考试大纲，需要考生在其中熟练掌握一些基本的考试点。
以下为河南高考化学的基本要点知识梳理：一、反应速率和化学平衡河南高考化学主要关注反应速率和化学平衡这两个方面。
反应速率是指反应物质之间的相互作用所呈现出来的速率，其中包括反应速率方程的理解与求解，并且要求学生能够根据反应物的量计算出反应物的摩尔浓度。
同时，化学平衡是高考化学的另一个重点，化学平衡需要学生掌握韦恩图的构造原理，理解反应平衡常数与反应物浓度的关系，以及如何根据反应物比例计算反应平衡常数等。
二、氧化还原反应氧化还原反应中涉及到一些重要的概念和计算，如氧化物、还原剂、氧化剂、电位、电子转移等。
学生需要了解化学电池内部的构造以及变化，掌握电势、电动势、电化学计算等知识，同时需要学会进行偏微分方程的求解，并熟悉各种氧化还原反应的计算。
三、酸碱平衡高考化学酸碱平衡的知识点较多，涉及到酸、碱的定义、特性、强度，以及酸碱指示剂、中性点、平衡常数等概念。
此外，还需要理解强酸、强碱、弱酸、弱碱之间的量子数和关系，以及酸碱反应的计算方法，包括制备盐类、阴离子分析、酸碱中和反应等。
四、有机化学高考化学中的有机化学部分要求学生理解碳的单、双、三键，掌握有机物的基本结构、特性和命名规则。
同时，还需要学会进行溶液中有机物的分离、提纯以及吸附、柱层析等技术，并且要求掌握有机合成反应的机理和计算方法。
以上仅为河南高考中化学部分的基本要点梳理，为考生备考提供一些参考资料。
在学习中，需要注重理解概念、掌握实验操作和计算方法，特别是理科基础较差或没有学习化学课程的考生，建议在考试前多花时间理解基础概念，并参加相关的培训和讲座课程以加强对化学知识的理解和应用。
高考理综化学知识点总结
高考理综化学知识点总结化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高考理综化学知识点总结三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
重要知识点有：1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH 及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
高考理综化学知识点总结四、电化学理论电化学理论包括原电池理论和电解理论。
原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。
特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。
同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。
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1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。