1.1.1物质的分类及转化(教学课件)——高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

( 复分解反应 )，
④ MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
( 复分解反应 )。
(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 ① 。
2.物质间的转化如图
例 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质
作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。
一燃料定条，件N60下属N于60（中积累B的）巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭
A．金属单质 B．非金属单质
C．化合物
D．混合物
4．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、
B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二.化学反应分类
1.化学反应基本类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B ─→ AB
2H2+O2═2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3
6.判断下列反应能否发生： 1．Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
➢金属与盐溶液发生置换反应的条件： ①前置后 ②盐必溶 ③K、Ca、Na不行
NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种
物质分别是（ B ）
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3
D、SO2、S、NaNO3
5．(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，
则该气体是（ D ）
A.一种单质
外国运动员
球类运动员
非球类运动员
试一试：将下列物质以不同标准分类
Na2CO3 Na2SO4
钠盐 钾盐
以所含阳离 子不同进行
分类
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以所含阴离 子不同进行
分类
交叉分类法：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。
特点：物质类别之间有部分交叉。
课 堂小结
1.常用分类方法
➢复分解反应发生的条件： 有气体、沉淀、水生成
解析 紧扣四种基本反应类型和氧化还原反应的概念，可做出选择。但
C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应，实际却不是，
从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。
2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
√A.2CO＋O2
点燃 =====
2CO2
B.CaO＋H2O===Ca(OH)2
C.C＋H2O(g)
高温 =====
CO＋H2
D.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质， 四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D) 表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
4.如图所示的微观变化，其基本反应类型是（ A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
B）
5.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同： ①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu ③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)： ① CO2 ；② Cu ；③ O2 ；④ H2O 。
解析 ①中CO2为酸性氧化物，其余的是碱性氧化物； ②中Cu为金属单质，其余的是非金属单质； ③中O2为非金属单质，其余的是金属单质； ④中H2O为氧化物，其余的是酸。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]， 该反应 是 (填“是”或“否”)氧化还原反应。
解析 该反应中铜元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原 反应。
1、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是
A.CO2＋H2O===H2CO3 化合反应；非氧化还原反应
△ B.Cu2(OH)2CO3=====
2CuO＋CO2↑＋H2O
分解反应；非氧化还原反应
√C.CuO＋CO
△ =====
Cu＋CO2
置换反应；氧化还原反应
D.MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应;非氧化还原反应
结论：按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。
(4)根据物质组成、性质特点对其分混合物
单质
化合物
非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
树状分类法
特点：同一层次的物质类别间一般是 相互独立，没有交叉的。
下列图片，你将如何分类？
中国运动员
[2]镁及其化合物(氧化物、碱、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。
(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的
哪一种：
① Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
( 置换反应 )，
② MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
( 复分解反应 )，
③ Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
如：O2、O3
1.按要求回答下列问题 1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦气 6、碘酒 7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰 11、硫酸钡 12、胆矾 13、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银 18、矿泉水 19、水银 问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）： 纯净物：___2、__3、__5_、_7_、_8_、_9_、_1_0_、_1_1_、_1_2、__1_6、17、19 混合物：1、_4_、__6、__13_、__14_、_1_5_、18 单质:__2、__5、__7_、_1_9___ 化合物：___3、__8_、_9_、_1_0_、_1_1、__1_2、__16_、__17______ ②写出上述物质的化学式。
C+ CuO ═Cu+ CO
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C + H2O ＝ CO + H2↑
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB + CD ─→ AD + CB
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
树状分类法 交叉分类法
2.分类一般步骤：
分类标准唯一 特点:同层次中各类别间相互独立
特点:物质类别间有相交叉的部分 分类角度多样
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
注意 依据组成和性质判断物质的类别时应注意： (1)纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 (2)结晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均为纯净物。 (3)只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 AB ─→A + B
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ Cu(OH)2 ═CuO+ H2O CaCO3 ═CaO+ CO2↑
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
A + BC ─→ AC + B
Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
得重复)。 ①C＋O2=点==燃==CO2； ② CO2＋H2O===H2CO3 ； ③ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ； ④ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ； ⑤ CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ； ⑥ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ； ⑦ CaO＋H2O===Ca(OH)2 。
3.化学反应分类
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应 中各元素的化合价有没有发生变化。
4.氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一 定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 提醒 (1)四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应 CH4+2O2====CO2+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种。 (2)有单质参加或生成的反应中，如O2与O3的转化、金刚石和石墨的转 化、白磷与红磷的转化等不是氧化还原反应。
③对②中的化学式标出化合价。
2．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳
酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ D ）
A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰
3．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，
可（用镁B 和）四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于
注意：分类是要有一定的标准（分类依据）； 标准（分类依据）不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快 更便捷地达到目的。
1.物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态物质、 液态物质、 气态 物质。 (2)根据物质的导电性：分为 导体 、半导体 、绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性物质、 微溶性物质、 难溶性 物质。
两类反应发生的条件 (1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一： a. 生成沉淀（包括微溶物） b. 生成挥发性物质（气体） c. 生成水 (2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液 发生置换反应具备的条件是： 活动性较强的金属置换活动性较弱的金属
金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag
点燃
CH4+2O2====CO2+2H2O
2.氧化还原反应与非氧化还原反应
观察下列化学方程式中各元素化合价变化情况：
点燃
CH4+2O2====CO2+2H2O
根据反应前后元素的化合价是否变化： （1）氧化还原反应：元素化合价_发__生__变__化___的反应； （2）非氧化还原反应：元素化合价_不__发__生__变__化__的反应。
化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
分解 反应
复分解 反应
三、物质的转化
1.通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻 找各类物质之间的转化关系。 [1]以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
① 2Ca＋O2===2CaO ， ② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ， ③ CaO＋CO2===CaCO3 ， ④ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ， ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ， ⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。 (2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属于复分解反应的 是 ⑤⑥ 。 (3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是 ① 。
物质的分类及转化
高一化学
图书馆里有成千上万的书籍，超市里有琳琅满目的商品，为什么我们能很 快找到需要的书和商品呢？那是因为对书籍和商品进行了分类，否则，无 疑是大海捞针。 思考；（1）分类是一种怎样的方法呢？
（2）物质分类又有何意义呢？
一、物质的分类
分类：将大量事物按照事先设定的标准（分类依据）进行归类的方法
√C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
解析 A处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)； B处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)； C处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)； D处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。